§5—1 质量守恒定律 (第1课时)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。

点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。

如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。

(2)判断物质的组成。

如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。

(3)求某种反应物或生成物的质量。

(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。

02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。

第五单元课题1 质量守恒定律（1）【学习目标】1．认识质量守恒定律2．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

3. 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【重点难点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【自主学习】（课前独立完成，互相统一答案，约5分钟）1．用文字表达式表示水在通电条件下生成氢气和氧气的变化。

__________________________________________ 。

2．用原子、分子的观点分析这一变化的过程（表示氧原子表示氢原子）由分子构成的物质在化学变化中：分子 _______ --------- ----------在此变化中分子的种类_______（填“改变”或“不改变”），而原子的种类_______（填“改变”或“不改变”），原子的数量______（填“改变”或“不改变”）☆猜想☆在宏观表现上，化学反应前后，反应物和生成物在质量上会发生什么变化______（填“相等”、“变大”或“变小”）【合作学习与探究】（分组演示实验，准确记录实验现象及反应文字表达式，思考出现该实验结果的原因），方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化方案二、铁和硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验方案方案一方案二实验现象符号表达式反应前总质量（g）反应后总质量（g）结论结论（即质量守恒定律内容）：____________________________________________________________________________________________。

方案三、碳酸钠与稀盐酸反应（密闭）方案四、碳酸钠与稀盐酸反应（敞口）实验方案方案三方案四实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）结论结论：进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。

【交流讨论】定律适用的范围：____（填“物理变化”或“化学变化”）2.质量守恒定律中的关键词：①______②______ ③______（1）质量：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。

九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。

3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。

（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。

重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、了解科学探究的一般方法。

难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、了解科学探究的一般方法。

教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。

那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。

体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

“质量守恒定律（第1课时）”教学设计课题名称：质量守恒定律（第1课时）所用教材：教材名称：《义务教育教科书化学九年级上册》章节：第五单元课题1页码：92-95页出版社：人民教育出版社教学内容分析：“质量守恒定律”是人教版九年级化学第五单元《化学方程式》课题1，包括质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质及其应用。

质量守恒定律引导学生从考虑“化学变化生成什么物质”到“生成多少物质”的方向过渡，引导学生从定量的角度去研究化学变化的规律，为化学方程式的书写和化学方程式的计算做好理论准备。

质量守恒定律是化学发展史上的一项重大发现，在教学过程中适当引入化学史，应用实验导学，让学生重走科学家们的探索之旅，体验获得知识的快乐。

学生情况分析：学生经过前四个单元的化学学习，已经掌握了一定的实验技能，了解了较多的化学变化，当面对“所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律”这一统辖所有化学变化的定律时，同学们一定会感到惊奇，有探索的欲望。

本课题的教学从单纯的知识和技能传授发展到树立教学目标:1.通过实验探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律，体会科学探究的方法，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学；2.通过史实资料，了解质量守恒定律发现的历史，学习科学家开拓创新的精神，形成严谨求实的科学态度；3.借助动画模拟，学会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释，能运用质量守恒定律解决相关问题，提高分析及推理能力。

1.重点：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律。

2.难点：对质量守恒定律含义的正确理解和运用。

教学方法：情境导入法、实验法、讨论法、讲述法。

教学准备：1.用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子的水电解实验。

2.实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸3.实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、气球、锥形瓶、矿泉水瓶、橡胶塞、玻璃棒教学模式：本节课以主动探究知识、发展智能为旨的探究教学模式为主，便捷的掌握系统知识的接受教学模式为辅。

§5.1质量守恒定律【学习目标】：1.知道质量守恒定律的含义。

2.了解质量守恒定律的本质及相关应用。

3.知道化学方程式的意义。

重点：质量守恒定律的含义和化学方程式的意义。

难点：从宏观和微观两个方面去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

【学习方式】：自主学习、试验探究，观察，讨论，总结规律。

以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

【学习过程】：[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：以前从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究分析化学变化。

一.质量守恒定律[问题]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

1.质量守恒定律：参加化学反应的_______________________等于____________________的质量总和。

[问题讨论]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？根据化学反应的实质从宏观－微观两个方面考虑。

2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的_____和_____没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用[演示实验]：学生阅读课本第92-93页，演示实验5-4，学生认真观察、思考。

[问题]：盐酸与碳酸钠反应后总质量减小了，镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？[学生思考，组织讨论，做出正确的解释]。

[结论]：符合____________________。

三．化学方程式学生阅读课本第93-94页，对比表示化学反应的文字表达式和化学方程式的优缺点。

点燃铁 + 氧气→四氧化三铁3Fe＋2O2点燃Fe3O41、化学方程式:____________________________________________.2、化学方程式的意义：①______________________________________.②_____________________________. ③_________________________________.例1.：化学反应2Mg＋O点燃2MgO表示意义有：___________________________例2.在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。