广西桂林十八中2013届高三上学期第三次月考化学试题

桂林十八中09级高三第三次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2、考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题．．．．．．．．卷指定的位置．．．．．．。

3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上．．．．．．．．。

4、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效．．．．．．．．．．．；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

5、可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 As—75第Ⅰ卷（选择题，共48分）1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键3．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能．．．引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有SO 2－4B ．原溶液中一定含有NH ＋4C ．原溶液中一定含有Cl －D ．原溶液中一定含有Fe 3＋6．200℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了3.6 g ，则原混合物的平均相对分子质量为A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．36.47．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Na>AlB ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．若m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2越多，则铝的质量分数越小8．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是A ．原合金质量为0.92 gB ．标准状况下产生氢气896 mLC ．图中m 值为1.56 gD ．图中V 2为60 mL9．对于化学式为C 5H 12O 2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有A ．4种B ．5种C ．6种D ． 7种10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如下图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ/mol 11．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。

桂林十八中11级第三次月考化学试卷 注意事项：1。

考试时间共90分钟;满分100分。

2．答卷前务必将姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

3．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，在答题卡上答题。

4．第Ⅰ卷用2B铅笔在答题卡答案标号的小方框涂黑。

第Ⅱ卷用蓝黑色笔在指定位置答题。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32， Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108,Ba—137 ,Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，54分) 选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一项符合要求） 1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 2. 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： D．碱性：　取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11 4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成 B． C．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键 C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等 7．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失 应向溶液中加入适量的: A. B. CuO C. D. CuS04·5 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA 10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe＋、Al3＋、、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO ． 下列叙述正确的是A．碳酸加热时分解为二氧化碳和氧化B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 ．下列变化不能说明发生了化学变化的是 A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 D．变化时释放出能量． 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 下呈气态的化合物降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 16．下列离子方程式表达正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．铁：Fe＋＋==Fe3＋2↑ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．碳酸溶液中加入量的：CO＋H+===CO2↑＋H2O 第卷 题（共分）．（1分）按要求填空： （1）钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。

广西桂林市第十八中学【精品】高三上学期第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中共用电子对数目为0.4N AB．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N A个Fe(OH)3胶粒的胶体3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－4．将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是A．原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1B．生成NO的体积为11.648L(标准状况)C．反应过程中共消耗1.56molNaOH D．合金中Al的质量分数约为58.6%5．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-6．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C7．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。

桂林中学2013届全程模拟考试化学试题（考试时间15 0分钟）第Ⅰ卷(选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分)可能需要的相对原子质量：Na ：23 Cu: 64 Mg：24 O: 16 N :14 C:12 H：1Cl：35—5 S：32 Fe:56 Br：80一。

选择题（共13小题，每小题只有一个答案符合题意,每小题6分，共78分）的是6。

下列说法不正确．．．A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的7.下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有的电子数是9N A个B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是N A个C．标准状况下，22。

4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是N A个D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3N A 个8．下列顺序不正确．．．的是A ．热稳定性：HF 〉 HCl 〉 HBr > HIB ．粒子的半径：Cl －〉 Na + 〉 Mg 2+ 〉 Al 3+C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）:HCl 〉 CH 3COOH > NaHCO 3D ．分散质粒子的直径：Fe(OH ）3悬浊液 > Fe(OH ）3胶体 > FeCl 3溶液9．下列离子方程式正确的是A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3+ Ca 2+ + OH － = CaCO 3↓ + H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．2Fe 2＋－+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl －D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:10．室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能．．说明醋酸是弱电解质的是O －+ CO 2 + H 2O → OH + HCO －3B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸溶液稀释成pH = 6的溶液加H2O的量11．碘与氢气反应的热化学方程式是ks5u①I2（g) + H2（g) 2HI（g）D H = －9.48 kJ·mol－1②I2（s）+ H2（g) 2HI（g）D H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) D H= +35.96kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g)，发生反应时放热9。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题化学注意：①本试卷共4页。

满分为100分，考试时间为90分钟。

②在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清楚，并用2 B铅笔将学号填涂准确。

③第I卷用2B铅笔填涂，第II卷用黑色水性笔作答，否则不得分。

④可能用到的的原子相对质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H、D＋、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水D．同分异构体：O3与O23．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比5．将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL)。

桂林市第十八中学14级高三第三次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Cl—35.5 Pb—207第I卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是 ( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ NaOH溶液 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B Mg2＋、HCO－3、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋HCO－3＋3OH－=== H2O＋Mg(OH)2↓＋CO2－3C K＋、NH3·H2O、CO2－3通入少量CO22OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD Na＋、NO－3、SO2－3NaHSO4溶液SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

桂林市第十八中学2017-2018学年高三第三次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Cl—35.5 Pb—207第I卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B Mg2＋、HCO－3、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋HCO－3＋3OH－===H2O＋Mg(OH)2↓＋CO2－3C K＋、NH3·H2O、CO2－3通入少量CO22OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD Na＋、NO－3、SO2－3NaHSO4溶液SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

广西桂林十八中2012届高三上学期第三次月考试题（化学）注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

2、考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题．．．．．．．．卷指定的位置．．．．．．。

3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上．．．．．．．．。

4、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效．．．．．．．．．．．；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

5、可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 As—75第Ⅰ卷（选择题，共48分）1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键3．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能．．．引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有SO 2－4B ．原溶液中一定含有NH ＋4C ．原溶液中一定含有Cl －D ．原溶液中一定含有Fe 3＋6．200℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合物气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了3.6 g ，则原混合物的平均相对分子质量为A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．36.47．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Na>AlB ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．若m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2越多，则铝的质量分数越小8．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是A ．原合金质量为0.92 gB ．标准状况下产生氢气896 mLC ．图中m 值为1.56 gD ．图中V 2为60 mL9．对于化学式为C 5H 12O 2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有A ．4种B ．5种C ．6种D ． 7种10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如下图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ/mol 11．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。

2015-2016学年广西桂林十八中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨2．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法NH4+C．丙中一定含有 Fe3+ D．丙中一定含有SO42﹣3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AD．1molFe与1molCl2充分反应，转移3N A个电子4．下列离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OC．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2：10Fe2++14Br﹣+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl﹣6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤7．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共11题．129分．8．（13分）（2015秋•桂林校级月考）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑，该反应中物质X应是，b与c的关系是．（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1mol FeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．Ⅱ．已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（3）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是．（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I﹣、Fe2+、Br﹣完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）．9．（16分）（2015秋•桂林校级月考）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：．C装置中稀硫酸的作用为：．装置中使用冰水是因为．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是．（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：．（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为．10．（14分）（2015秋•桂林校级月考）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是．23可除去水垢中的．（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有．②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因．（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是．（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．①完成并配平其反应的离子方程式：②如果有16.8g铁被钝化，则转移的电子数为（保留三位有效数字）．三、化学--选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•南充校级模拟）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n= ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为．（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准．（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑；MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为．②该热化学循环新氢法的优点有（答两点即可）．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是．四、化学--选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．（15分）（2015•长沙二模）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E 原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：（1）D的元素符号为．A的单质分子中π键的个数为．（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是．（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（4）写出基态E原子的价电子排布式：．（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a= cm．（用ρ、N A的计算式表示）五、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）13．（15分）（2015•武汉模拟）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：回答下列问题：（1）A 物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型是，C和D 中含有的相同官能团的名称是．（2）下列试剂中，能和D反应的有（填标号）．A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷X Y有机物B条件a为，Y生成B的化学方程式为（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯．2015-2016学年广西桂林十八中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨【考点】碳族元素简介．【分析】由题中信息可知，“洧水”是石油，根据石油的性质分析．【解答】解：由题中信息可知，“洧水”是石油，A．“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B．“洧水”的主要成分是石油，故B错误；C．石油中C元素的含量较高，点燃时会生成大量的黑烟，故C正确；D．烟的成分是碳的颗粒，不是石墨，故D错误．故选C．【点评】本题考查了石油的成分及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法NH4+C．丙中一定含有 Fe3+ D．丙中一定含有SO42﹣【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二组：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），以此来解答．【解答】解：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二组：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），第一种情况：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3，NaOH相对分子质量为40，NH4Cl相对分子质量为58.5、Fe2（SO4）3相对分子质量为400，第二种情况：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，NaOH相对分子质量为40、（NH4）2SO4相对分子质量为132、FeCl3相对分子质量为162.5，所以甲为NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4Cl，丙为Fe2（SO4）3或FeCl3，由上述分析可知，甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有铁离子，但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有氯离子，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及推断甲为NaOH为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AD．1molFe与1molCl2充分反应，转移3N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、NH3•H2O为弱碱，在溶液中不能完全电离；C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．D、1molFe与1molCl2充分反应时铁过量，根据氯气的化合价的变化来分析转移电子的个数．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含有1mol氧原子即N A个，故A正确；B、NH3•H2O为弱碱，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N A个，故B 错误；C、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于0.75N A，故C错误；D、1molFe与1molCl2充分反应时，铁过量，1mol氯气完全反应，由于氯元素由0价变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OC．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2：10Fe2++14Br﹣+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水；D．n（Cl2）==0.6mol，由电子守恒可知，亚铁离子全被氧化，而溴离子部分被氧化．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe 2++2H ++H 2O 2═2Fe 3++2H 2O ，故B 错误；C ．Mg （HCO 3）2溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg 2++2HCO 3﹣+2Ca 2++4OH ﹣=2CaCO 3↓+2H 2O+Mg（OH ）2↓，故C 错误；D ．向含 0.5 mol 的FeBr 2溶液中通入13.44L （标准状况下）Cl 2的离子反应为10Fe 2++14Br﹣+12Cl 2=10Fe 3++7Br 2+24Cl ﹣，遵循电子、电荷守恒，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．次氯酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性；B ．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，降低温度平衡向吸热方向移动；C ．用KSCN 溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时应该先排除铁离子的干扰；D ．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A ．次氯酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH 值，应该用pH 计，故A 错误；B ．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身发生转化生成无色的四氧化二氮，降低温度平衡向吸热方向移动，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅，说明生成的红棕色NO 2气体部分转化为无色气体，故B 正确；C ．用KSCN 溶液检验溶液中是否含有亚铁离子时应该先排除铁离子的干扰，所以应该先加KSCN 溶液然后加氯水检验亚铁离子，故C 错误；D ．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验发生氧化还原反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验、物质之间的转化、元素化合物性质等知识点，明确反应实质、离子和物质性质是解本题关键，易错选项是AC ，注意A 中次氯酸钠溶液的强氧化性和C 中溶液滴加先后顺序，为易错点．6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ） ①1mol 该有机物可消耗3mol H 2；②不能发生银镜反应；③分子式为C 12H 20O 2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH ．A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．【解答】解：①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故①错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确；③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③正确；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④错误；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．7．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共11题．129分．8．（13分）（2015秋•桂林校级月考）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑，该反应中物质X应是Na2O ，b与c的关系是b=2c ．（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．②每生成1mol FeO42﹣转移 3 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15 mo1．Ⅱ．已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（3）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是n（I﹣）=2mol、n（Fe2+）=2mol ．（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I﹣、Fe2+、Br﹣完全被氧化时，c为c=（用含a、b的代数式表示）．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】Ⅰ．（1）反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由﹣1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由﹣1价降低到﹣2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故X只能为Na2O；根据原子守恒判断b、c关系；（2）①高铁酸钾是生成物，则Fe（OH）3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe（OH）3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，C1O﹣具有强氧化性，所以C1O﹣是反应物，生成物是C1﹣，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为6；②该反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为6，根据转移电子和高铁酸根离子之间关系式计算转移电子物质的量、根据转移电子和还原产物之间关系式计算还原产物物质的量；Ⅱ．由2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2；2Fe 2++Br 2=2Br ﹣+2Fe 3+可知，还原性强弱顺序是：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应，结合碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量、电子守恒进行分析、计算即可．【解答】解：Ⅰ．（1）反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由﹣1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由﹣1价降低到﹣2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故X 只能为Na 2O ，配平后方程式为：2FeSO 4+6Na 2O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，可知b=2c ，故答案为：Na 2O ；b=2c ；（2 ） ①高铁酸钾是生成物，则Fe （OH ）3是反应物，该反应中Fe 元素化合价由+3价变为+6价，则Fe （OH ）3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，C1O ﹣具有强氧化性，所以C1O ﹣是反应物，生成物是C1﹣，Cl 元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为6，溶液在碱性条件下进行，则氢氧化根离子参加反应，生成水，反应方程式为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故答案为：2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ；②2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O 中Fe 元素化合价由+3价升高到+6价，则该反应中转移电子数为6，每生成1mol FeO 42﹣转移电子物质的量==3mol ，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量==0.15mol ， 故答案为：3；0.15；Ⅱ．（1）向含有1mol FeI 2和2mol FeBr 2的溶液中通入2mol Cl 2，先发生反应2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl﹣，2mol 碘离子完全反应需要氯气1mol ，然后发生反应Cl 2+2Fe 2+=2Cl ﹣+2Fe 3+，1mol 氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol ，溶液中含有3mol 亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol ，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol ，所以被氧化的离子是2molI ﹣、2molFe 2+，故答案为：n （I ﹣）=2mol 、n （Fe 2+）=2mol ；（2）若向含a mol FeI 2和b mol FeBr 2的溶液中通入c mol Cl 2，当I ﹣、Fe 2+、Br ﹣完全被氧化时，Fe 2+失去的电子的物质的量为（a+b ）mol ，I ﹣失去的电子的物质的量为2amol ，Br﹣失去的电子的物质的量为2bmol ，则共失去3（a+b ）mol 电子，所以需要氯气的物质的量为c=mol ，故答案为：c=．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，正确判断各个物理量之间关系式是解本题关键，难点是化学反应方程式的配平，要注意原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒，题目难度不大．9．（16分）（2015秋•桂林校级月考）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH 3+CO 2+NaCl+H 2O═NH 4Cl+NaHCO 3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 A 装置 B 之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70% ．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气；（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；（3）通入二氧化碳没有得到碳酸氢钠晶体，是二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，根据加热后的产物判断；（5）依据化学方程式计算理论生成碳酸氢钠的质量，结合实际生成的碳酸氢钠的质量计算产率．【解答】解：（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；。