河南省中原名校(即豫南九校)年高二上学期第一次联考化学---精校解析 Word版

高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节.5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因.在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是（ ）A.Δ0Δ0S H <<B.Δ0Δ0S H >>C.Δ0Δ0S H ><D.Δ0Δ0S H <>3.下列说法中错误的是（ ）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随着能量变化B.煤、石油、天然气均为化石能源，均为不可再生能源C.当生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量时，反应吸热，0H ∆<D.在热化学方程式中，H ∆数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 4.下列说法或解释错误的是（ ） A.反应223N (g)3H (g)2NH (g)+可以自发进行的原因是0H ∆<B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C.常温下，反应2C(s)CO (g)2CO(g)+=不能自发进行，则该反应的0H ∆>D.已知反应12422N H (l)N (g)2H (g)Δ50.6kJ mol H -=+=-⋅，它在任何温度下都是自发的5.四组同学在四种不同情况下，利用传感器测出反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)+=+的反应速率分别为①11(A)9mol L min v --=⋅⋅②11(B)0.6mol L s v --=⋅⋅③11(C)0.4mol L s v --=⋅⋅④11(D)0.45mol L s v --=⋅⋅，该反应进行的快慢顺序为（ ） A.①>②>④>③B.④>③>②>①C.②>④>③>①D.④>③=②>①6.下列事实中，能说明2HNO 是弱电解质的是（ ） A.2HNO 是共价化合物B.用2HNO 溶液做导电实验时，灯光较暗C.向2HNO 溶液中滴加23Na CO 溶液，有气泡产生D.向2HNO 溶液中加入少量2NaNO 固体，溶液的pH 增大 7.已知：2212CO(g)O (g)2CO (g)ΔH +=23223CO(g)Fe O (s)2Fe(s)3CO (g)ΔH +=+ 22334Fe(s)3O (g)2Fe O (s)ΔH += 22344Al(s)3O (g)2Al O (s)ΔH += 232352Al(s)Fe O (s)Al O (s)2Fe(s)ΔH +=+下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A.1Δ0H <，3Δ0H > B.5Δ0H <，43ΔΔH H > C.1233Δ2ΔΔH H H =+D.345ΔΔ2ΔH H H =+8.下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A.及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D.高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率9.若反应25222N O (g)4NO (g)O (g)Δ0H +>（25N O 为无色气体）已达到平衡状态，则下列说法错误的是（ ） A.此时混合气体的颜色不再变化，反应停止B.若容积不变，再通入少量25N O ，则混合气体颜色加深C.将容器的容积缩小为原来的一半，混合气体颜色加深D.若容积不变，充入氩气，则混合气体颜色不变10.下列对几种滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是（ ）11.有pH=2的X 、Y 、Z 三种酸的溶液各1mL ，分别向其中加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.Y 的酸性强于ZB.X 、Y 、Z 均为弱酸C.稀释前的浓度大小为(Z)(Y)(X)c c c >>D.稀释后的浓度大小为(Z)(Y)(X)c c c =>12.血红蛋白分子（Hb ）在人体中存在如下过程：①()221Hb O (g)Hb O 2.2K +=；②()222Hb O CO(g)Hb(CO)O (g)480K ++=.下列说法错误的是（ ）A.与2O 相比，血红蛋白分子更易与CO 结合B.CO 中毒时，需立即阻隔（或切断）CO 源，使2K 变小C.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb 数量普遍较多D.CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应②的平衡逆向移动13.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH 分别为m 、n ，且2m n =（m 、n 均为小于14的正整数），则下列叙述正确的是（ ） A.()() H 2H c c ++=甲乙B.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且()() OH OH c c -->甲乙C.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且()() H H c c ++<甲乙D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且()() OH OH c c -->甲乙14.温度为T 时，将2H (g)和2I (g)各1.6mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应22H (g)I (g)2HI(g)+，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）A.0~4min 的平均反应速率11(HI)0.25mol L min v --=⋅⋅B.T 时，反应的平衡常数 1.2K =C.其他条件不变，若降温到0T ，达到平衡时，平衡常数04K =，则此反应的0H ∆<D.其他条件不变，9min 后，向容器中再充入21.6mol H ，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，2H 的浓度减小，2I 的转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.（15分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）反应4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)+=+，生成物能量总和_________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和.已知：常温常压下，8g 甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ 热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：______________.（2）2FeS 焙烧产生的2SO 可用于制硫酸. 已知：25℃、101kPa 时，122312SO (g)O (g)2SO (g)Δ197kJ mol H -+=-⋅；1222H O(g)H O(l)Δ44kJ mol H -==-⋅；12222432SO (g)O (g)2H O(g)2H SO (l)Δ545kJ mol H -++==-⋅；则3SO (g)与2H O(l)反应生成24H SO (l)的热化学方程式是_____________. （3）某实验小组用10.50mol L -⋅的NaOH 溶液和10.50mol L -⋅的24H SO 溶液进行中和反应的反应热测定.①若需配制124250mL 0.50mo L O l H S -⋅溶液，则需用量筒量取__________mL 密度为31.84g cm -⋅，质量分数为98%的浓硫酸. ②测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示.则仪器A 的名称为____________.（4）取150mL 0.50mo l L NaOH -⋅溶液和12430mL 0.50mol O L H S -⋅溶液进行实验，实验数据如下表.①温度差的平均值为_________℃.②近似认为10.50mol L -⋅的NaOH 溶液和10.50mol L -⋅的24H SO 溶液的密度都是31g cm -⋅，中和后生成的溶液的比热容()14.18J g C c -=⋅⋅.则测得生成21mol H O时中和反应的反应热H ∆=_____________（取小数点后一位）. ③上述结果与理论值157.3kJ mol --⋅有偏差，产生此偏差的原因可能是__________（填标号）. a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c.把NaOH 溶液一次性倒入盛有24H SO 溶液的小烧杯中 （5）碎泡沫塑料的作用是____________________________. 16.（14分）根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如图所示.（1）写出醋酸的电离方程式：____________________________. （2）a 、b 、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_____________. （3）若要使c 点溶液中的()3CH COO c -增大，则可采取的措施有__________________________.（任写两点）.（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是__________. A.()H c +B.+H 数目C.3CH COOH 分子数D.()()3H CH COOH c c +Ⅱ.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示.（5）95℃时，将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与盐酸的体积比为__________.（6）95℃时，若100体积pH a =的某强酸溶液与1体积pH b =的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a 与b 之间应满足的关系是____________. （7）25℃时，有pH x =的盐酸和pH y =的氢氧化钠溶液（6x ≤，8y ≥），取m L 该盐酸与n L 该氢氧化钠溶液，反应，恰好完全中和，若14x y +>，则mn =_________（填表达式）.17.（14分）某化学探究学习小组拟研究草酸晶体()2242H C O H O x ⋅的组成和性质.为了测定2242H C O H O x ⋅中x 的值，该学习小组设计了如下实验： 实验步骤：①称取1.260g 纯草酸晶体，将其配成100.00mL 溶液作为待测液； ②取25.00mL 待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为10.1000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表（其中第1组的起始刻度a 的读数如图）.请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性4KMnO 标准溶液装在_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，起始读数a =__________.（2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________________. （3）本实验是否需要选定指示剂？___________（填“是”或“否”）；本实验达到滴定终点甲乙的标志是_________________.（4）某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积()()()10.8017.007.1014.500.50mL3a V -+-+-=.请指出他们计算的不合理之处：__________________.通过上述合理数据，计算得x =____________. （5）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的x 值会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.18.（15分）为了早日实现碳达峰和碳中和，各国科学家研究了多种二氧化碳的捕集与利用途径.（1）中科院天津工生所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有11步反应的人工合成途径.其中最关键的第一步反应如图1所示，该反应的化学方程式为_______________________________，图中设计有利于提高2CO 转化效率的方案有___________.A.使用2ZnO ZrO -催化剂B.冷凝混合气体分离出3CH OHC.循环利用2CO 和氢气（2）2CO 催化加氢可以合成乙烯，反应方程式为222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ 1ΔkJ mol H m -=⋅，起始时将2CO 、2H 按()()22CO :H 1:3n n =充入20L 恒容密闭容器中，不同温度下平衡时2H 和2H O 的物质的量如图2所示.①m ____________（填“>”或“<”）0. ②下列说法正确的是_____________（填标号）. A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率 B.其他条件不变时，若扩大容器容积，则v 正减小，v 逆增大C.测得容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡 ③393K 时，达到平衡，混合气体中乙烯与二氧化碳的压强之比()()242C H :CO p p =_________，2H 的平衡转化率为______________%（保留一位小数）.④在恒容密闭容器中，反应温度、投料比()()22H CO n x n ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦对2CO 平衡转化率的影响如图3所示.a_________（填“>”、“<”或“=”）3；M 、N 两点的反应平衡常数M K _________（填“>”、“<”或“=”）N K ，判断的理由是__________________.高二化学考试参考答案1.B2.B3.C4.B5.D6.D7.C8.A9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.（1）小于（1分）；14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)Δ890kJ mol H -+=+=-⋅（2分）（2）13224SO (g)H O(l)H SO (l)Δ130kJ mol H -+==-⋅（2分） （3）①6.8（1分） ②玻璃搅拌器（1分） （4）①4.0（2分） ②153.5kJ mol --⋅（2分） ③a （2分）（5）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2分） 16.（1）33CH COOHCH COO H -++（2分）（2）c a b <<（2分）（3）加热、加3CH COONa 固体（或加KOH 固体、加Zn 粒等合理答案均可，2分）（4）BD （2分） （5）1:9（2分） （6）14a b +=（2分） （7）1410x y +-（2分）17.（1）甲（1分）；0.70（2分）（2）24224222MnO 5H C O 6H 2Mn8H O 10CO -++++=++↑（2分） （3）否（1分）；当滴入最后半滴（或一滴）酸性4KMnO 标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）（4）由表中数据可知，第3次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值（2分）；2（2分）（5）偏大（2分）18.（1）22232ZnO ZrO CO 3H CH OH H O -++（2分）；ABC （2分） （2）①<（1分） ②A （2分）③29:28（2分）；67.4（2分）④>（1分）；>（1分）；反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小（2分）11。

相关相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 S-32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1、下列关于说法正确的是（）A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B.CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应2、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A.CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/molD. CH3OH转变成H2:的过程一定要吸收能量3、下列说法正确的是（）①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. ①②B.①④C.②④D.无4、下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A. ①②③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤C. ①②⑤⑥D. ①②⑤⑥⑦5、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。

河南省豫南九校2021-2021学年高二化学上学期第一次联考〔9月〕试题〔考试时间：90分钟试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Ca:40一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个正确选项。

〕1.学校食堂为了让煤充分燃烧，到达节能减排的目的，正确合理的措施是〔〕A.增加煤的用量B.粉碎煤块C.提高锅炉的耐热性D.减少空气的通入量2.根据化学反响速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A.化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C.催化剂的使用是提高原料转化率的有效方法D.正确利用化学反响速率和化学反响限度理论，可以提高化工生产的综合经济效益3.能源与可持续开展密切相关。

以下说法正确的选项是〔〕A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.从海洋中开采的“可燃冰〞释放出的气体与天然气成分相同C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D.“干热岩〞〔温度大于200℃的高温岩体〕是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源4.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是〔〕5.学习反响原理，可以对一类反响进行分析。

对于反响mA(g)nB(g)xC(g)+，以下说法不正确的选．．．．．项是．．〔 〕 A.保持其他条件不变，使用高效催化剂，能大大缩短该反响到达化学平衡所需要的时间B.改变反响容器压强，一定使反响速率改变C.改变反响容器温度，一定使反响速率改变D.升高反响容器温度，一定能使已达平衡的该反响发生平衡的移动6.硫酸是一种重要的根本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是2SO 的催化氧化。

钒催化剂参与反响的能量变化如下图，25V O (s)与2SO (g)反响生成4VOSO (s)和24V O (s)的热化学方程式为〔 〕A.2524242V O (s)SO (g)2VOSO (s)V O (s)++ 1H 351kJ mol -∆=-⋅ B.2524242V O (s)2SO (g)2VOSO (s)V O (s)++ 1H 351kJ mol -∆=+⋅ C.252424V O (s)2SO (g)2VOSO (s)V O (s)++ 1H 351kJ mol -∆=-⋅ D.2524242V O (s)2SO (g)2VOSO (s)V O (s)++ 1H 351kJ mol -∆=-⋅7.以下事实可以用勒夏特列原理解释的是〔 〕A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期C.二氧化硫催化氧化反响是放热反响，工业上生产硫酸的过程中，使用400~500℃℃作为反响温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反响速率和2SO 转化率都比拟理想D.对于222HI(g)H (g)I (g)+，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.可利用水煤气合成甲醇。

2025届河南豫南九校化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是() A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是A．用托盘天平称取11.72g食盐B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液5、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．酒精和水6、化学与生产、实验密切相关。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO27、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

河南省豫南九校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，燕萨石的主要成分是二氧化硅2.化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是()A. 从安全的角度考虑，金属钠着火时，应立即用水将其扑灭B. 氢氧化铁溶胶、乙酸与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均为胶体C. 纤维素在人体内可发生水解反应，故可做人类的营养物质D. 石英可用于生产光导纤维3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H25.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B. 将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C. 滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释6.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A. a的同分异构体只有b一种B. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)C. a、b均能发生加聚反应D. a、b中所有原子均可能处于同一平面7.下列说法不正确的是()A. 任何化学反应都伴随着能量变化B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D. 强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离8.下列各组实验装置能达到实验目的是()A. 用图1所示装置组成锌铜原电池B. 用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C. 用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D. 用图4所示装置研究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡的影响9.工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O.下列有关该反应的说法正确的是()A. O2被氧化B. NH3发生还原反应C. 每生成1 mol NO转移的电子数目为20e−D. NH3是还原剂10.N4分子结构为正四面体(如图所示)。

河南省豫南九校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42 分。

)1. 波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。

该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是A. 利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量B. 波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应C. 水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染D. 制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得【答案】B【解析】A. 利用该反应可将空气中的氧气与汞反应生成氧化汞，剩余的主要为氮气，再分解得到氧气，可粗略测定空气中氧气的含量，选项A正确；B. 波义耳所描述的上述变化两个转化的反应条件不同，不是一个可逆的化学反应，选项B错误；C. 水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上，反应生成硫化汞，防止污染，选项C正确；D. 制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解生成汞和氧气，由此制得汞，选项D正确。

答案选B。

2. 能将电能转化成化学能的是A. 水力发电B. 电瓶车开动C. 手机充电D. 风力发电【答案】C【解析】A、水力发电是将机械能转化为电能，故A错误；B、电瓶车开动是化学能转化为机械能，故B错误；C、手机充电将电能转化为化学能，故C正确；D、风力发电是将风能转化为电能，故D错误；故选C。

3. 下列物质因水解而呈酸性的是A. 浓硫酸B. 酸雨C. 氯化铵D. 硫酸氢钠【答案】C【解析】A、浓硫酸溶于水电离呈酸性，故A错误；B、酸雨是因二氧化硫等与水反应生成酸电离后呈酸性，故B错误；C、氯化铵溶于水铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，故C正确；D、硫酸氢钠溶于水电离产生氢离子而呈酸性，故D错误；故选C。

4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是A. 锌粒和稀硫酸反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，所以该反应是吸热反应。

豫南九校2017—2018学年上期期末联考高二化学答案一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。

）1—5BCCBA 6—10ADDBB 11—14BBDD二、（本大题为必答题，包含4个小题，共38分）15．【答案】（6分）（1）淀粉溶液（1分）（2）碱（1分）（3）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色（2分）（4）B（2分）16．【答案】（8分）（1）Cu2++2H 2O Cu（OH）2+2H+（2分）（2）因为Cu2++2e-−−→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减小，pH上升（2分）（3）电解过程中溶液的pH逐渐降低（2分）（4）CuCl 2电解Cu+ Cl2↑，Cl2+H2O HCl+ HClO，使溶液酸性增强，pH降低（2分）17．【答案】（10分）（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ·mol-l（2分）（2）大于（1分）AC（2分）（3）①10-3.45（或3.5×10-4）[当c(F-)=c(HF)时，K a=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为K a的负对数] （2分）②当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> K sp( CaF2)，有沉淀产生（3分）18．【答案】（14分）（1）增大（2分）（2）200（2分）（3）①＜（2分）；②0.1（2分）；③2（2分）（4）A（2分）；D（2分）三、（本大题为选做题，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，20分）选作（一）【物质结构与性质部分】19．【答案】（1）A（2）C（3）D20．【答案】（11分）（1）ds（1分）（1分）K、Cr（1分）（2）1s22s22p63s23p5 （1分）Ar（1分）HClO4 （1分）正四面体（1分）（3）氟的原子半径小于氯原子，氢氟键的键能大于氢氯键，分子稳定（2分）；氟化氢分子间可以形成氢键，沸点反常的高（2分）选作（二）【有机化学基础部分】19．【答案】（1）A（2）C（3）A20．【答案】（11分）（1）（2分）（2）法拉第（1分）6（2分）79（2分）（3）（2分）加成反应（1分）（4）C12H10 （1分）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）1．为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．(NH4)2CO3 D．SO23．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅5．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O) （其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A．反应①快B．反应②快C．一样大D．无法判断6．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③④C．②③④D．①②③8．实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol·L-1 盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个9．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变10．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液11．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)·mol-1。

中原名校2022-2023学年上期第一次联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。

每个小题只有一个选项符合题意）1．D 【解析】光能还可以直接转化为热能，如夏天池塘里的水温较高。

2．C 【解析】将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，是因为温度升高，荧光棒中的反应物分子中活化分子百分数增大，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大，与反应物浓度、催化剂无关，故C 项符合题意。

3．C 【解析】增大压强能提高单位体积内活化分子的数目。

4．C 【解析】Ａ项燃烧热生成的2H O 应为液态；Ｂ项中和热应生成21mol H O ；Ｄ项不是热化学方程式，不能确定反应热。

5．C 【解析】A 项铜丝导热有热量损失；B 项应一次倒入减少热量损失；C 项醋酸电离吸热，放出的热量减小，H 57.3kJ /mol ∆>-；D 项酸碱中和反应使其中的一种物质稍过量，测量值更准确。

6．C 【解析】2N 比2O 稳定，则2N 分子断键时吸收的能量比2O 分子的多，故12H H ∆>∆，A 项错误；断键吸热，成键放热，故13H 0,H 0∆>∆<，B 项错误；反应22N (g)O (g)2NO(g)+的H 0∆>，H ∆=反应物总键能-生成物总键能123H H H 0=∆+∆-∆>，故123H H H ∆+∆>∆，C 项正确；123H H H H ∆=∆+∆-∆，其中123H 0,H 0,H 0∆>∆>∆<，所以123H H H H ∆=∆+∆+∆，D 项错误。

7．B 【解析】增大()c I -，则反应①中生成IO -的速率增大，而IO -为反应②的反应物，故会影响产生气体的速率，A 项错误；I -与22H O 的碰撞仅部分有效，并不是每一次碰撞都能发生反应，B 项正确；I-在反应①中先被消耗，然后又在反应②中生成，所以I -是22H O 分解的催化剂，C 项错误；反应②为快反应，该反应的活化能较低，D 项错误。

河南省中原名校2014-2015学年高二上学期第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 cl-35.5 I=127 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-100 K-39 Ca-40 Ba-137第l卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填答题卡上）1．能是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能2．下列说法不正确的是( )A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，在光照和点燃条件的相同3在恒容密闭容器中进行反应，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是( )AB恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小c．10 min时，改变的外界条件可能通入CH4气体D．1Omin时，改变的外界条件可能是升高温度4．下列说法正确的是( )A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能5.在298K、100kPa时，己知：则间的关系正确的是( )6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是( ）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。