山东省聊城市2018届高三二模理综化学试题 含答案

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【考点】化学与生活（STSE）【解析】碳酸钡会和胃酸反应无法附着且造成重金属中毒，应用硫酸钡8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示），下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 C.雾霾的形成与过度使用氮肥有关【答案】C【考点】化学与生活（STSE）【解析】NH3是形成无机颗粒物的反应物9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A B C D【答案】D【考点】有机实验基础【解析】饱和氯化钠中存在大量Cl-,故氯气很难溶解在饱和氯化钠中，而氯化氢极易溶于水，在发生以为主的取代反应后生成的氯化氢溶于水导致试管中液面上升。

而取代反应还会生成CCl4等无色液体，所以试管上会有无色液体生成。

10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考点】元素周期律和元素【解析】根据题意，W是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；X能与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，所以A 正确；Y与X形成的Na2O2含有共价键，所以B错误；W、X、Y形成的简单离子是10电子微粒，Z形成的简单离子是18电子微粒，所以C错误；W的最高价氧化物对应的硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，所以D错了。

山东省聊城市2018届高三理综二模试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于人体细胞的叙述，正确的是A.细胞核是遗传信息转录和翻译的主要场所B.神经元细胞处于静息状态时不能进行葡萄糖的跨膜运输C。

线粒体的外膜上不存在运输葡萄糖分子和氧气分子的载体D.睾丸中的细胞在做丝点分裂时期的染色体数目一定是92条2.杀伤细胞攻击被感染细胞导致其死亡是通过诱导及细胞凋亡来实现的。

导致细胞凋亡的物理、化学及生物因子统称为凋亡诱导因子。

杀伤性T淋巴细胞能够分泌Fas配体作为凋亡信号,与靶细胞表面的凋亡素体Fas 蛋白结合，从而启动细胞内的凋亡程序使把细胞发生凋亡。

下列相关叙述正确的是A。

Fas蛋白属于化学凋亡诱导因子B.Fas配体与Fas蛋白的特异性结合体现了细胞膜的信息交流功能C.若Fas蛋白因控制其合成的基因突变而发生了改变，则靶细胞的凋亡过程会加快D.癌变后的细胞对各种凋亡诱导因子的敏感性增强3.下列有关生物学实验中方法和结论的叙述，正确的是A.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上B.格里菲斯利用放射性同位素标记法证明了S型菌中含有“转化因子"C。

赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质D。

孟德尔利用假说演绎法研究遗传规律，其中对分离现象的解释属于“提出假说”4。

下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是A.下丘脑既能感受渗透压变化又能通过合成相应激素调节水盐平衡B.在反射活动发生时，兴奋在神经纤维上的传导是双向的C.T细胞在体液免疫和细胞免疫中都发挥作用D。

血浆渗透压升高导致垂体释放抗利尿激素的量增加5。

如图表示一片草原上的兔子和狼达到相对稳定状态后一段时间内相对数量变化的趋势，下列相关分析错误的是A.甲、乙分别表示兔子和狼的数量变化B。

狼的K值接进B点对应的数值C.兔子的K值接进C点和D点对应的数值D.第3年狼的数量会因缺乏食物而下降6。

山东省聊城市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH2. （2分） (2018高二下·高明期末) 关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（）A . 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶数C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反应一定是放热反应3. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）A . 加热氯化铵固体制取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品7. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂二、综合题 (共5题；共30分)8. （2分） (2017高二上·邗江期中) 在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．例如：，有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．（1）乙的结构简式是________．（2）丙的结构简式是________．9. （4分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；（3）写出甘油的结构简式________；（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．10. （8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A . 甲状腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿D . 糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．能观察到的明显现象是________．（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气________ L．11. （7分）（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷B.金刚石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

山东聊城市2018届高三化学下学期二模试题附答案山东聊城市2018届高三化学下学期二模试题（附答案）7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NAD.高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2NA8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有三种B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C.b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。

下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 100mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2mol SO 2 和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。

2017-2018学年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题.毎小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合题目要求的．1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．S在过量氧气中燃烧生成SO3B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．l8gD2O中含有的D原子数为2N AB．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N AC．14g由N2和CO組成的混合气体含有的电子总数为7N AD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A3．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．能发生加成反应、取代反应和消去反应C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A 与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（）A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞BB．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应6．下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），下列说法错误的是（）A．由a点可知该温度下K sp（AgCl）=l0﹣10B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液二、非选择题8．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：、DEDE、②A装置的作用是，检验产物中有CO的实验现象是．③写出整套装置存在不合理之处．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.85×10﹣5H2C2O4⇌H++HC2O4﹣K a1=5.4×10﹣2HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣K a2=5.4×10﹣5则（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为．9．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）22（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是；（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是．A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5（6）操作1为蒸发浓缩、．（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Co x0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=．10．向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（l）CO2的电子式是；将足量的C02通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是．a．氯化钡溶液b．次氯酸钙溶液c．饱和苏打溶液d．澄清石灰水e．水玻璃（2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO2，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某温度下该平衡体系的压强为p，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=（分压=总压×物质的量分数）．（3）C02和H2反应合成二甲醚，已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•molCO2（g）+H2（g）⇌C0（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol①由以上信息可知CO2（g）与H2（g）可转化为CH3OCH3（g）和H2O（g），当有6.9gCH3OCH3（g）生成时反应放出的热量为kJ，转移的电子数为．②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．（填代号）a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中的值减小（4）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：①b电极反应式为，产生CO2原因是H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．②利用平衡移动原理，简述CO32﹣在阴极区再生的原因．三、选做题[化学一选修2:化学与技术]11．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：③④⑤（2）接触室发生反应的化学方程式为：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：（3）用2t硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想、、．[化学一选修3：物质结构与性质]12．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为．（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为，ZW3﹣离子的立体构型是．（3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为（填化学式），Na+的配位数为，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为m（用含ρ、N A的计算式表示）．[化学一选修5：有机化学基础]13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．②③2RCH2CHO（1）C→D的反应类型为，E的名称为．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由．（3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为．（4）符合下列要求A的同分异构体有种．①与Na反应并产生H2②属于芳香族化合物③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH M NCH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是，N的结构简式为．2016年山东省聊城市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题.毎小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合题目要求的．1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．S在过量氧气中燃烧生成SO3B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．S在氧气中燃烧生成二氧化硫；B．浓硫酸可干燥二氧化硫气体；C．HF可腐蚀玻璃；D．锌与硫酸铜反应，锌的质量减少．【解答】解：A．S与氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与二氧化硫不反应，可干燥二氧化硫气体，故B错误；C．NH4F水解生成HF，HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C 正确；D．锌与硫酸铜反应，锌的质量减少，生成氢气的总量减少，故D错误．故选C．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．l8gD2O中含有的D原子数为2N AB．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N AC．14g由N2和CO組成的混合气体含有的电子总数为7N AD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．n=计算物质的量，D2O中含2个D原子；B．水溶液中碳酸根离子水解；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子；D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．【解答】解：A..计算物质的量n===0.9mol，D2O中含2个D原子，则0.9molD2O中含D原子1.8mol×N A=1.8N A，故A错误；B．常温下，1L 0．lmol/L的Na2CO3溶液中碳酸根离子物质的量0.1mol，碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中的阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故C正确；D．气体压强温度不知不能计算气体物质的量，故D错误；故选C．3．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．能发生加成反应、取代反应和消去反应C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答．【解答】解：A．分子式为C12H20O2，故A错误；B．含双键可发生加成反应，含﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；C．碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；D．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故D正确；故选D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO．【解答】解：A．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故A正确；B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故B错误；C．铜铝合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸盐，有金属剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则金属进一步与硝酸根离子反应，故C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而如为酸性氧化物，与水反应只生成酸，故D错误．故选A．5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A 与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（）A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞BB．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．A．B、C、D的离子分别是O2﹣、Na+、S2﹣，一般电子层多半径大，则S2﹣最大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则O2﹣＞Na+、则B、C、D的离子半径大小为D＞B＞C，故A错误；B．元素E是氯，D是硫，则非金属性是E强，非金属性强的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强，故B正确；C．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故C错误；D．X和Y分别是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应实质是：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，发生的是非氧化还原反应，故D错误；故选：B．6．下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积【考点】反应热和焓变．【分析】A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠；B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol 氢氧化钠据此解答；D．反应中转化量之比等于计量系数之比．【解答】解：A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，加入氢氧化钠立刻产生沉淀，故A错误；B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，吸热反应断键吸收能量大于成键释放能量，故B错误；C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol 氢氧化钠，当加入0.1mol/L盐酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，继续滴加盐酸，溶液显酸性pH减小，故C正确；D．由图④可知时，0﹣t1时，二氧化硫、三氧化硫变化量为3mol，氧烧菜气变化量为2mol，二氧化硫、氧气、三氧化硫三者转化量之比为3：2：3，与方程式计量系数不成比例，所以图不能正确表示各组分的变化，故D错误；故选：C．7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），下列说法错误的是（）A．由a点可知该温度下K sp（AgCl）=l0﹣10B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp（AgX）越小，则a点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，d点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，b、c点在AgI的沉淀溶解平衡曲线上，A．K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）；B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移动；C．曲线上的点为溶解平衡点；D．坐标点（14，8）与坐标点（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI）．【解答】解：A．K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=l0﹣6×l0﹣4=l0﹣10，故A正确；B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移动，则c（I﹣）变小，不能使使溶液由b点变到c点，故B错误；C．曲线上的点为溶解平衡点，则d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液，故C正确；D．坐标点（14，8）与坐标点（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI），则坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液，故D正确；故选B．二、非选择题8．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：A、C DEDE B、D②A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检验产物中有CO的实验现象是B 中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊．③写出整套装置存在不合理之处无CO的尾气处理装置．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是bd．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.85×10﹣5H2C2O4⇌H++HC2O4﹣K a1=5.4×10﹣2HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣K a2=5.4×10﹣5则（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为0.20mol/L．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）草酸分解产生CO、CO2和H2O，反应方程式为H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O；（2）①猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检查CO 的现象为B中黑色氧化铜变红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒，会污染空气，需要吸收处理装置；（3）证明草酸具有弱酸性，需要证明草酸在溶液中部分电离，存在电离平衡；（4）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH ＜7；（5）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（高锰酸钾）=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算c．【解答】解：（1）草酸分解产生CO、CO2和H2O，反应方程式为H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，故答案为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O；（2）①分解产物为CO、CO2和H2O，检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用加热的CuO和澄清石灰水检验CO，所以仪器的连接顺序为：A→C→D→E→B→D，故答案为：A C B D；②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，当装置B中黑色固体变成红色，且装置D澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO，故答案为：除去混合气体中的草酸蒸气；B中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置，一氧化碳尾气的处理方法为点燃，操作时将气体通到酒精灯火焰上燃烧，故答案为：无CO的尾气处理装置；（3）a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，只能说明酸碱反应，不能说明草酸是弱酸，故a错误；b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH，若显碱性，证明草酸根离子水解，证明草酸是弱酸，故b正确；c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸为二元强酸，消牦碱的能力比草酸强，但不能说明草酸为弱酸，故c错误；d．草酸和硫酸都是二元酸，测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH，若不同PH大的为草酸证明存在电离平衡，故d正确；e．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，只能说明草酸酸性大于碳酸，但不能证明草酸是弱酸，故e错误；故答案为：bd；（4）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH＜7；故答案为：＜；（5）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；故答案为：A；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（高锰酸钾）=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mol 5mol0.002mol c×0.025L解得c=0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L．9．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；22熔点为～（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+5H2O．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O．（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是 5.2≤PH＜7.6．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5（6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Co x0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干．（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO 3的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+；（3）加Na 2CO 3的目的是除去三价铁离子和铝离子，但不能除去Co 2+，根据铝离子、铁离子完全沉淀的PH 和Co 2+开始沉淀的PH 值进行解答；（4）气压越低，液体沸点越低，烘干所需温度越低，可防止CoCl 2•6H 2O 分解； （5）制取CoCl 2•6H 20必须除去溶液中的Mn 2+，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn 2+；由图象可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可萃取出溶液中的Mn 2+，并让Co 2+大量存在于溶液中；（6）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（7）由电子守恒：Cl 2～2e ﹣～2Co 3+，则n （Co 3+）=2n （Cl 2）=2×=0.04mol ，n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液==0.1mol ， 所以固体中的n （Co 2+）=0.1mol ﹣0.04mol=0.06 mol ，根据化合价为0，计算氧的物质的量，再得出y ：x 的值．【解答】解：（1）向水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co （OH ）3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等，所以Co （OH ）3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：2Co （OH ）3+SO 32﹣+4H +=2Co 2++SO 42﹣+5H 2O ，故答案为：2Co （OH ）3+SO 32﹣+4H +=2Co 2++SO 42﹣+5H 2O ；（2）NaClO 3的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+，其反应的离子方程式为：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl ﹣+6Fe 3++3H 2O ，故答案为：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl ﹣+6Fe 3++3H 2O ；（3）加Na 2CO 3的目的是除去三价铁离子和铝离子，但不能除去Co 2+，铝离子、铁离子完全沉淀的PH 是5.2，Co 2+开始沉淀的PH 是7.6，则选择PH 的范围是：5.2≤PH ＜7.6， 故答案为：5.2≤PH ＜7.6；（4）温度高时，CoCl 2•6H 2O 易分解，而气压越低，液体沸点越低，烘干所需温度越低，减压烘干的原因在于可防止CoCl 2•6H 2O 分解，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；（5）制取CoCl 2•6H 20必须除去溶液中的Mn 2+，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn 2+，由图象可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可萃取出溶液中的Mn 2+，并让Co 2+大量存在于溶液中，故答案为：除去溶液中的Mn 2+；B ；（6）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：冷却结晶、过滤；（7）由电子守恒：Cl 2～2e ﹣～2Co 3+，则n （Co 3+）=2n （Cl 2）=2×=0.04mol ，n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液==0.1mol ， 所以固体中的n （Co 2+）=0.1mol ﹣0.04mol=0.06 mol ，根据化合价为0，氧化物中n （O ）=（0.06mol ×2+0.04mol ×3）÷2=0.12mol ，故该钴氧化物中n （O ）：n （Co ）=0.12mol ：0.1mol=6：5，。

2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。

2018学年度高三二模理综试卷及答案可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子（其中有腺嘌呤60个），该DNA分子在含14N 的培养基中连续复制4次。

下列有关判断错误的是A．含有15N的DNA分子有两个B．含有14N的DNA分子占总数的7／8 C．第四次复制消耗胞嘧啶脱氧核苷酸320个D．复制结果共产生16个DNA分子2．现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验：①用蒸馏水培养根尖，观察有丝分裂；②将正常培养的装置移到冰箱中再培养一段时间，观察并统计有丝分裂中期的染色体数；③在蒸馏水中加入一定量的甲苯培养根尖，观察有丝分裂中期染色体的形态和数目。

下列相关叙述合理的是A．实验①应先在低倍镜下找到长方形细胞，再换用高倍镜观察染色体变化特点B．实验②是为了验证“低温可能是形成多倍体的诱因”，其原理是低温抑制着丝点分裂C．实验③的目的可能是研究甲苯对染色体结构和数目的影响，但还需设计对照组D．实验③依据的原理之一是“致癌物质会使细胞发生基因突变，原癌基因被激活”3．在一个新鲜萝卜中挖一凹槽，在凹槽中放入浓盐水。

一段时间后，萝卜变软，凹槽中水分增多。

下列图示的实验与此实验原理差异最大的是（）4. 溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如图)。

下列关于溶菌酶的说法，不正确的有( )①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的③双缩脲试剂5%NaOH溶液与1%CuSO4溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色④溶菌酶的空间结构与其功能密切关系⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫A.一项B.两项C.三项D.四项5.如图表示处于平衡状态的某生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，下列有关叙述中，不正确．．．的是A．若图①所示为草原生态系统中某人工种群，则a点后的变化可能原因是过度放牧B．若图②所示为培养液中的酵母菌种群，则b点后的变化可能原因是天敌的减少C．图③中c点后发生的变化表明生态系统的自我调节能力有一定限度D．图④曲线可用于指导海洋捕捞，维持资源种群数量在K/2左右6．下图为人体内某些生理过程示意图解。

2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。

个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷）理科综合<化学部分）第I卷<必做，共87分）一、选择题<共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知b5E2RGbCAPXWYX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是A．YZYZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于．B C．XY元素形成的单核阴离子还原性强于Z元素单质在化学反应中只表现氧化性．D、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量9最少的是D．盐酸 C B．氢氧化钠溶液A．稀硫酸．稀硝酸、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草10酸的说法正确的是1 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，C7H6O5A．分子式为．分子中含有两种官能团B．可发生加成和取代反应C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11、利用实验器材省相应实实验器<夹持装置）硫酸铜溶液的浓缩结杯、玻A璃烧晶棒、蒸发皿用盐酸除去硫酸钡中烧杯、玻B璃的少量碳酸钡滴棒、胶头管、滤纸用固体、烧杯玻璃氯化钠配制C滴的溶液0.5mol/L、棒胶头管、容量瓶D用溴水和CCl4、烧杯玻璃除去溶液中的少量NaBr头、棒胶滴管、分液漏斗NaI12、CO<g）+H2O<g） H2<g）+CO2<g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示，则2 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，p1EanqFDPwA．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。