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人教版高中化学选修三课件：3.2 分子晶体与原子晶体 课件(共46张PPT)

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高中化学选修三：3.2分子晶体与原子晶体 课件(共87张PPT)

高中化学选修三：3.2分子晶体与原子晶体 课件(共87张PPT)

分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分
子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有 12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体 中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶 体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰 （每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比 较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的 熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
金刚石的晶体结构示意图
组成粒子：金属阳离子和自由电子
1.“电子气理论”(自由电子理论) 金属原子脱落来的价电子形成遍布整
个晶体的“电子气”,被所有原子所共用， 从而把所有的原子维系在一起。
2.金属键: 这种金属原子间由于电子气产 生的作用.(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)在金属 晶体中。
3、金属晶体：通过金属键作用形成的单 质晶体
分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
结构、性质
结 构成晶体粒子 构 粒子间的作用力
硬度
溶、沸点
性
质
导电
分子晶体
分子 分子间作用力
较小 较低 固态和熔融状 态都不导电
原子晶体
原子 共价键 较大 很高 不导电

课件_人教版化学选修三_分子晶体与原子晶体PPT课件_优秀版

课件_人教版化学选修三_分子晶体与原子晶体PPT课件_优秀版
Si o
109º28´
共价键
探究思考 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、
碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
• 1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。 分子间以分子间作用力结合
为__2_，每个C SiO2 、Al2O3等
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
（2）某些非金属化合物
完全拥有C－C 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
式是 ( C )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1. 分子间以分子间作用力结合 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。
第二节 分子晶体与原子晶体 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
42×10－10 m层间距 35× 10－10 m 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂一般不导电，延展性差。 全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。 这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。 （1）某些非金属单质 每个 C-C键长相等，键角均为109。 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 5、一般宏观性质： 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电

人教版高二化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(共43张PPT)

人教版高二化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(共43张PPT)

氢键具有 方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
学生归纳总结干冰与冰的区别？
在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4个紧邻的水分子。 尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一 样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的 4个相邻水分子相互吸引。这一 排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部 分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃ 时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物 晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化 学式为Cl2· 8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海 底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分 是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在 常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可 燃冰”………教材P67
–多数非金属单质: X2，O2，H2，S8，P4 ,C60’ Ar等 –多数非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6、P4O10 –大多数有机物： 烃，乙醇，冰醋酸，蔗糖
4. 分子晶体结构特征
（１）若只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积
（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、O2）
些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl
2、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗、干冰、冰的熔点和硬度变化顺序？ 解释：
金刚石＞硅＞锗＞冰＞干冰 一般：原子晶体 > 分子晶体 原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体 熔点越高 结构相似的分子晶体，分子间作用力大，晶体熔点越高

人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)

人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)

A
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
P4O10等 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等
下列属于分子晶体的一组物质是 （B ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O
问题四：分子晶体结构如何？
分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子 密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分 子，如：C60、干冰 、I2、O2)
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是 B
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电 点为800 ℃ ，熔化是能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固
态或液态时不导电
常见的原子晶体 • 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键

课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版

课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版
定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键

人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件教学课件

人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件教学课件
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2.常温常压下的分子晶体是( A )
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
课堂练习:
3.在干冰晶体中，每个CO2分子周围 距离最近且相等的CO2分子数为（ D ）
A.6 B.8 C.10 D.12
4.下列晶体由原子直接构成，且属于
分子晶体的是（ B ）
A.固态氢 B.固态氖
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可

高中化学3.2.2原子晶体课件新人教选修3.ppt


原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
课堂练习题
v 下列不存在化学键的晶体是：
™ A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
v 常温常压下的分子晶体是：
™ A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
v 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶 体是：
™ A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
见
中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为
一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的
位两置大，小在正大方正体方的体边的长棱之上比画为出__与__C__最_；近S的i—SCi的—位Si置的。键
角为______ (用反三角函数表示)；若Si—C键长为a cm，
则大正方体边长为_______cm；SiC晶体的密度为
v 从性质上判断： ™熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) ™熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
原子晶体结构的计算
分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比
解析： 我们可以先选取一个正六边形 此结构中的碳原子数为6 一个碳原子被三个六元碳环共用， 正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。 六边形中的任一条边（即碳碳键） 均被2个正六边形共用，
______g/cm3。（NA为阿佛加德罗常数，相对原子质量
C.12 Si.28）。

高中化学选修3人教版：3.2分子晶体与原子晶体ppt

从高到低的顺序是 ( A )
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
【思考】
“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
不对。如HCl、H2O、CO2、C2H5OH 等分子中都有共价键，而它们是分子晶体; 只有相邻原子间以共价键相结合形成空间 网状结构的晶体才是原子晶体。如金刚石、 晶体Si、SiC、晶体SiO2
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
例、如右图 所示，在石 墨晶体的层 状结构中， 每一个最小 的碳环完全 拥有碳原子
数为__2_，每
个C完全拥有 C－C数为___
3
石墨中C－C夹 角为120o， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较
分子非密堆积
分水分子周围有４个水分子
冰的结构
4. 分子晶体的物理性质：
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
由于分子间作用力很弱分子晶体具有： 1.较低的熔沸点 2.硬度较小 3.固态和熔融状态都不导电 4.溶解性：有相似相溶的规律
【思考】怎么比较分子晶体的熔沸点？
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电____离_子__晶__体____
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角
各有一个硼原子。如图所示， 回答：
（1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数1_2___个；B—B键30 ____条。
【达标检测】
氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超
硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，
所克服的微粒间的作用 力与氮化硅熔化时所克

人教版高中化学选修三分子晶体与原子晶体课件


•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
•
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华 (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也
不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
干冰的晶体结构图
数 一 数
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有??个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
构成晶体的粒子是原子
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
2、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高；
（2）硬度大；
（3）一般不导电；
（4）且难溶于一些常见的溶剂。 在原子晶体中，由于原子间以较强的 共价键相结合，而且形成空间立体网状结 构，所以原子晶体有特殊的物理性质。
3、常见的原子晶体（课本P69页）
冰的结构
结束
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。

人教版高中化学选修三分子晶体与原子晶体课件

（1）某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
– 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
– 二氧化硅（ SiO２）晶体、α-Al2O3
分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 （导学案P34）
晶体类型
结构、性质
结 构成晶体粒子 构 粒子间的作用力
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
分子晶体
分子 分子间作用力
原子晶体
原子 共价键
硬度
较小
较大
溶、沸点
性
质
导电
较低
固态和熔融状 态都不导电
很高 不导电
溶解性
相似相溶
难溶于常见溶剂
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
构成晶体的粒子是原子
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
2、原子晶体的物理特性
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高 硬度、____ 高 熔点是原子晶体 3.物理性质：___ 的物理特性。
想一想
2．金刚石在所有已知晶体中硬度最大、熔点
很高(＞3550 ℃)，如何从结构角度解释？
提示：金刚石晶体属于原子晶体，具有三维 的共价键网状结构， C—C 键键长很短，键能 很大。
自主体验 1. 下 列 关 于 冰 和 水 的 叙 述 中 ， 不 正 确的是 ． ( )
④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮
⑥
【思路点拨】
解答此题注意以下两点：
(1)化学键类型(极性键和非极性键)的判断。
(2)分子晶体和原子晶体类型的判断方法。
【解析】
本题考查了化学键的类型与晶体
类型的判断。属于分子晶体的有 SO3 、 HCl、 CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫磺和碘。属 于原子晶体的有 SiO2 、晶体硼、晶体硅和金 刚石。 CO2 、 SO2 、 SiO2 、 SO3 和 HCl 都只含有 极性键；晶体硼、晶体硅、金刚石、晶体氮 、硫磺和碘都只含有非极性键；晶体氖是由 稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子 ，分子间不存在化学键。 【答案】 C
①氢键只存在于特殊的分子晶体中。在冰晶 体中，水分子之间的作用力有范德华力和氢
键，但主要作用力是氢键。所以冰晶体的结
构是分子晶体中一种特殊的结构，不具有分 子密堆积的特征。 ②由于氢键具有方向性，即氢键的存在迫使 在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的
4个相邻的水分子相互吸引。
③在冰晶体中,每个水分子参与形成 4个氢键, 但按均摊法平均一个水分子形成2个氢键。
中分子间只存在范德华力，而冰中分子间存
在范德华力和Biblioteka 键。要点归纳 1.分子晶体的归纳
晶体类型 分子晶体 定义 只含分子的晶体 组成微粒 分子 (1)所有非金属氢化物,如H2O、NH3、CH4等 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等 (3)部分非金属氧化物,如CO2、P4O6、P4O10、 物质类别 SO2等 (4)几乎所有的酸,如HNO3、H2SO4、H3PO4、 H2SiO3等 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇
数的最简整数比
即时应用 2. 干冰和二氧化硅晶体同属于第ⅣA 族元素的 最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的 原因是( ) A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的
相对分子质量
B．干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体 C．C—O键键能比Si—O键键能大
D．CO2是非极性分子，二氧化硅是极性分子
解析：选B。干冰是分子晶体,熔化、汽化时 只需克服范德华力；二氧化硅是原子晶体， 不存在二氧化硅分子，二氧化硅晶体熔化、 汽化时需克服共价键。而范德华力比共价键 小1～2个数量级，因此二氧化硅晶体的熔点 远高于干冰的熔点。
A．冰和水组成元素相同 B．冰和水构成分子相同 C．冰和水的密度相同 D．冰和水中都存在氢键和范德华力
解析：选C。冰和水中都存在氢键和范德华 力，但在冰中，氢键的作用是主要的。由于 氢键具有方向性，即氢键的存在迫使在四面 体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4
个相邻的水分子相互吸引，不具有分子密堆
(2)粒子间的作用力：分子晶体中相邻分子靠 分子间作用力 相互吸引。 _______________
(3)粒子堆积方式 范德华力 ，若以一 ①若分子间作用力只是__________ 12 个分子为中心，其周围通常可以有____个紧 邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密 堆积，如O2、CO2。
②若分子间含有其他作用力，如氢键。由于 方向性 ，使分子不能采取密堆积 氢键具有________
(2)二氧化硅
①每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键； 每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体
是由硅原子和氧原子按1∶2的比例所组成的
空间网状结构的晶体。 ②最小环是由 6个硅原子和6个氧原子组成的 12元环。 ③1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
特别提醒 原子晶体是由原子组成的，所以不存在分子 式，只有化学式，化学式组成只表示原子个
第二节 分子晶体与原子晶体
课程标准导航 1. 掌握分子晶体、原子晶体的概念及结构 特点。 2.掌握晶体类型与性质之间的关系。
3.了解氢键对物质物理性质的影响。
新知初探自学导引
自主学习 一、分子晶体 只含分子 的晶体称为分子晶体。 1.概念：__________ 2.结构特点
(1)构成粒子：分子晶体由分子构成。
的方式。如冰中每个水分子周围只有____个 4 紧邻的水分子。
3.物理性质 低、硬度_____ 很小、易______ 分子晶体具有熔点___ 升华 的物理特性。 想一想
1．所有分子晶体的分子内原子间都有共价键
吗？ 提示：不一定。稀有气体属于分子晶体，晶 体中没有化学键。
二、原子晶体 共价键 相结合而形成的 1.概念：原子间以_________ 网状 具有三维的共价键______ 结构的晶体。 2.结构特点 原子 构成。 (1)构成粒子：原子晶体由______ (2)粒子间的作用力：原子晶体中相邻原子间 共价键 相结合。 以_________
键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正
四面体结构。这些正四面体向空间发展，构 成一个坚实的、彼此联结的空间网状结构的 晶体。 ②晶体中所有的 C—C 键键长相等，键角相等 (109°28′)。
③最小的碳环上有 6 个碳原子组成，且不在 同一平面内。 ④晶体中 C 原子个数与 C—C 键数之比为 1 1∶ (4× )＝ 1∶ 2。 2
要点归纳 1.原子晶体的归纳
晶体类型 分子晶体 原子间以共价键相结合而形成的 定义 具有三维的共价键网状结构的晶 体组成微粒 组成微粒 原子 (1)某些非金属单质，如晶体硼、 晶体硅、晶体锗、金刚石等 物质类别 (2)某些非金属化合物，如碳化硅 (SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硅 (Si3N4)、氮化硼(BN)等
解析：选B。干冰是CO2的分子晶体，CO2分子
间只存在范德华力，不存在氢键；汽化时只 需克服范德华力，分子的化学性质和分子内
的共价键不发生变化。
要点2 原子晶体的结构和性质
探究导引 2
由原子组成的晶体都是原子晶
体吗？具有共价键的晶体都是原子晶体吗？ 提示：由原子组成的晶体不一定是原子晶体, 如稀有气体组成的晶体属于分子晶体。具有 共价键的晶体不一定是原子晶体，如大多数 分子晶体中含有共价键。
冰晶体结构的差异性及其原因，以及对物理
性质的影响。
【解析】
干冰晶体中CO2分子间作用力只
是范德华力，分子采取紧密堆积，一个分子 周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间 除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具
有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻
的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利 用率小，因而密度小。
分子晶体 分子间作用力(氢键、 微粒间的作用力 范德华力) 熔化时需克服的作用力 较弱的分子间作用力 熔、沸点 较低 硬度 较小 物理 固态和熔化时都不导 性质 导电性 电,但某些分子晶体溶 于水能导电，如HCl 溶解性 相似相溶 决定熔、沸点高低的因素 分子间作用力的强弱
晶体类型
2.分子晶体的典型实例 (1)分子晶体结构的普遍性——干冰
干冰熔化只需克服范德华力，冰熔化需要克
服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德 华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且 常压下易升华。 【答案】 A
【名师点睛】
(1)干冰晶体的结构代表了分
子晶体结构的普遍性，而冰晶体的结构是分 子晶体中一种特殊的结构。 (2)影响分子晶体物理性质的主要因素是分子 间作用力 ( 包括范德华力和氢键 ) 。由于分子
(4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但 部分分子晶体溶于水后能电离出自由移动的 离子，故能导电；原子晶体多数为非导体， 但晶体硅、晶体锗是半导体。
(5)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度
大，分子晶体硬度小且较脆。
热点示例思维拓展
分子晶体和原子晶体熔、沸点比较 1.不同类型的晶体：原子晶体＞分子晶体。 2.同一类型的晶体 (1)分子晶体 ①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。
石的硬度很大、熔点很高。
3.(2012· 哈尔滨高二质检 )下列晶体中不属于原 子晶体的是( A．金刚砂 C．水晶 ) B．干冰 D．晶体硅
解析：选B。干冰是CO2晶体,属于分子晶体。
要点突破讲练互动
要点1 分子晶体的结构和性质 探究导引 1 干冰和冰相比，哪一种晶体的
熔点高？为什么？
提示：冰的熔点比干冰的熔点高。因为干冰
(2)原子晶体
晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和 键能。键长越短,键能越大,共价键越稳定， 物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞碳 化硅＞晶体硅。
如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②不含氢键且组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔、沸点越高。如 SnH4
＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接 近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3CH2CH2CH3＞CH3CH(CH3)CH3。
【规律方法】
判断非金属元素组成的晶体
是分子晶体还是原子晶体的方法有：
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断:
原子晶体的构成粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的构成粒子是分子，分 子间的作用是范德华力。
(2)记忆常见的、典型的原子晶体。常见的原
子晶体有：某些非金属单质如硼、硅、锗等; 某些非金属化合物如碳化硅、氮化硼、二氧 化硅等。 (3)依据晶体的熔、沸点判断：原子晶体熔、 沸点高，常在100键(极性键、非 微粒间的作用力 极性键) 熔化时需克服的作用力 很强的共价键 熔、沸点 较高 硬度 较大 物理 固态和熔化时都不导 性质 导电性 电(Si、Ge为半导体) 溶解性 难溶于一般溶剂 决定熔、沸点高低的因 共价键的强弱 素