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高中化学选修三《第三章 分子晶体原子晶体》课件

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课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版

课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版

定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键
高级中学高中化学选修3 3.2分子晶体和原子晶体 课件

高级中学高中化学选修3 3.2分子晶体和原子晶体 课件


2.典型的分子晶体
• (1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX • (2)部分非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60 • (3)部分非金属氧化物:CO2, SO2, NO2,P4O6,P4O10 • (4)几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,H3PO4 • (5)绝大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有
2
个碳原子。
部分溶于水
固体和熔化状态都不导 电，部分溶于水导电
练习 1、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相 同，晶体的类型也相同的是（ B ） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、BN和HCl D、CCl4和KCl 2、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是 （ C） ①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥NaCl ⑦Na2O ⑧固 态He A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、②③④⑥⑧ C、②③⑧ D、①②⑤⑦⑧
3.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的 共价键相结合，而且形成空间立体网状结构， 所以原子晶体的 （1）熔点和沸点很高 （2）硬度很大 （3）一般不导电(Si和Ge半导体) （4）难溶于一些常见的溶剂
原子晶体熔沸点高低的影响因素： 共价键键长越短，键能越大，熔沸点越高。
109º 28´
3、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨 仅表示出其中的一层）
B ； （1）C60、金刚石和石墨三者互为 A、同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素 （2）固态时，C60属于 分子 （填“离子”、“原子” 或“分子”）； （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单 个 键的数目约是 2 NA 。硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数 目是 6 ；
高二化学选修3第三章第3节分子晶体与原子晶体

高二化学选修3第三章第3节分子晶体与原子晶体


教学ppt
15
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为
什么？ 氢键
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16
讨论
教学ppt
21
109º28´
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共价键
22
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
教学ppt
23
7、典型的原子晶体
分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一
排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大
的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部
分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃
时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。
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18
可燃冰
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19
二、原子晶体
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
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29
学与问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越 小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石＞硅＞锗
教学ppt
14
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现
这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维 ，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物 晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然 气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷
人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件(共20张PPT)

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间作
小
用力 氢键
有方向性、有饱和性
四、物理性质
有特定的堆积结构
熔、沸点低、硬度小，
晶体熔融或固态时都不导电。 （可作为分子晶体的判断依据）
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
中心
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
A.分子内化学键 B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力
5．下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸
点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由
分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( D )
A、① ③ ②
B、② ③ ①
C、③ ① ②
D、② ① ③
2、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( B ) A、冰 B、晶体硅 C、碘 D、二氧化硅
3、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物， 它们的熔沸点差别很大的原因是（ C ） A、二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B、O键键能比Si、O键键能小 C、干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D、干冰易升华，二氧化硅不能
金刚石是以碳碳 单键结合而成的 正四面体的空间 网状结构
SP3杂化
109º28´
1.54×10-10m
Si
O
180º
109º28´
练习
人教版化学选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体 课件

人教版化学选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体 课件


二、原子晶体
1、定义 2、常见原子晶体
典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以 共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正 四面体的中心。
②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网 状晶体。
③金刚石晶体中所有的C—C键键长相等，键角相等（109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内； ⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只 有一半，故C原子与C—C键数之比为：1 ：（4 x ½）= 1：2
白球表示 硅原子
3、特性
干冰的晶体结构图
晶体氦
【总结运用】
1、你可以从哪些角度判断一种晶体为原子晶体？
（1）构成晶体的微粒都是原子 结构
（2）微粒间的作用都是共价键
（1）熔点和沸点很高
性质
（2）硬度很大
【拓展训练】
1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不 导电___原_子__晶_体_______； B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导 电____分__子_晶__体______； C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙 醇、氯仿、丙酮中____分__子_晶__体______； D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导 电___离__子_晶__体_____。
NaCl晶胞
金刚石
CO2晶胞
I2
CO2晶胞
一、分子晶体
1、定义
①、组成粒பைடு நூலகம் ②、粒子作用 ③、堆积方式
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
课件_人教版化学选修三_分子晶体与原子晶体PPT课件_优秀版

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Si o
109º28´
共价键
探究思考 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、
碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
• 1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。 分子间以分子间作用力结合
为__2_，每个C SiO2 、Al2O3等
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
（2）某些非金属化合物
完全拥有C－C 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
式是 ( C )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1. 分子间以分子间作用力结合 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。
第二节 分子晶体与原子晶体 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
42×10－10 m层间距 35× 10－10 m 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂一般不导电，延展性差。 全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。 这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。 （1）某些非金属单质 每个 C-C键长相等，键角均为109。 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 5、一般宏观性质： 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
《分子晶体与原子晶体》高二上册化学选修三PPT课件(第1课时)

《分子晶体与原子晶体》高二上册化学选修三PPT课件(第1课时)

状结构的晶体
组成微粒
分子
原子
课堂互动讲练
晶体类型
分子晶体
原子晶体
物质类别
多数的非金属单质和共价化合物
金刚石、晶体硅、碳化硅、二 氧化硅等少数非金属单质及共
价化合物
微粒间 的作用力
熔化时需克 服的作用力
分子间作用力(氢键、范德华力) 共价键(极性键、非极性键)
较弱的分子间作用力
很强的共价键
课堂互动讲练
子与氧原子按1∶2的比例组成。 ②最小环上有12个原子。
科学视野
天然气水合物——一种潜在的能源
小结
1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质 (3)部分非金属氧化物(4) 几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如： C60、干冰 、I2、O2) (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
4．结构特征
大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
(1) CO2分子的分子密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
(2)分子非密堆积——分子间作用力主要是氢键（氢键有方向性），如：冰。
氢键具有方向性
氢键具有 方向性, 使晶体中 的空间利 率不高, 留有相当 大的空隙. 这种晶体 不具有分 子密堆积 特征。
每个环上原子的平均数
6×1/12=1/2
石墨
六边形平面层状 共价键与范德华力
高中化学第三章分子晶体与原子晶体课件人教选修3.ppt

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二氧化硅的晶体结构示意图
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧 邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅 原子与氧原子个数之比是多少？ 思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有 几个共价键？每个氧原子连接有几个共价 键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比 是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数 之比是多少？ 3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由 几个原子构成?
5、物理性质：
熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
（共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）
6、常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等
（2）某些非金属化合物：SiC、BN等
（3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
金刚石的晶体结构示意图
109º28´ 共价键
什么？ 氢键
③已知氢键也有方向性，试分析为什 么冬季河水总是从水面上开始结冰？
由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体 顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度 比水小，所以结的冰会浮在水面上
谢谢！
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为
原子 共价键 很大 很大 不溶于任何溶剂
不导电，个别为半导体
分子 分子间作用力
人教版高中化学选修三分子晶体与原子晶体课件

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（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中 的空间利用率不高,留有相当大的空隙.这种晶体 不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（ 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
较小
原子晶体
原子 共价键 较大
溶、沸点
性
质
导电
较低
固态和熔融状 态都不导电
很高 不导电
溶解性
相似相溶
难溶于常见溶剂
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
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二．原子晶体（共价晶体）
1、概念：
金 刚
石
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体。
构成晶体的粒子是原子
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
人 教版高 中化学 选修三 分子晶 体与原 子晶体 课件
人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件.(共19张PPT)

人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件.(共19张PPT)


资料卡片
熔点，硬度：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 规律方法：结构相似的原子晶体，一般来说，
原子半径越小，键长越短，键能越大， 晶体熔点越高，硬度越大
练一练
碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置 是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低 的顺序是 （ ）
分组讨论，交流展示
展示的问题
探究点一：问题1 探究点一：问题2 探究点一：问题3 探究点二：问题1 探究点二：问题2
展示组别
5组 6组 4组 3组 1组
一、典型的原子晶体
(1) 金刚石
问题1、观察金刚石的结构模型，分析其结构特点？
①每个C周围有4个C ②正四面体、键角109°28′
③三维空间立体网状结 构 ④最小碳环六元环、4个原子共平面 ⑤ C原子数与C-C键数之比为1：2
金刚石晶体结构
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2)二氧化硅晶体
问题3、SiO2晶体中Si原子和O原子个数比为多少？1molSiO2晶体中含有多少个Si-O 键？
Si原子个数：O原子个数=1:2 Si原子个数：Si—O键个数=1:4
二、晶体的结构与性质的关系
思考与交流
CO2的熔沸点为什么比SiO2晶体的熔沸点低？
CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时22分21.11.1613:22November 16, 2021
人教版化学选修三原子晶体与分子晶体教学课件

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讨论 SiO2最小的环有几个原子组成？
12个（6个Si、6个O）
金 刚 石
人 教 版 化 学 选修三 原子晶 体与分 子晶体 课件
SiO2平面结构
白 球 表 示 硅 原 子
人 教 版 化 学 选修三 原子晶 体与分 子晶体 课件
原子晶体
知识2、原子晶体结构 2、二氧化硅的结构
Si O
人 教 版 化 学 选修三 原子晶 体与分 子晶体 课件
分子晶体
思考：1mol冰形成？mol氢键
第9 页
人 教 版 化 学 选修三 原子晶 体与分 子晶体 课件
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分子晶体
第 10 页
5、分子晶体熔、沸点高低的比较规律
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德 华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。 （2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸 点高，如CO>N2 （3）含有氢键的，熔沸点较高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 （4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多， 熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃 及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位> 对位”的顺序。
原子晶体
探究导学
知识2、原子晶体结构
思考 1、金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？
讨论
形成的空间结构？每个C周围紧邻的C有多少个？最小C环由
多少C组成？它们是否在同一平面内？
2、金刚石中，C数与C—C键数比为多少
3、12克金刚石中C—C键数为多少NA？ 4、金刚石中1个碳原子被多少个六元环共用?

人教版 高中化学 选修三 第三章 第2节《分子晶体和原子晶体》 (共31张PPT)

▪ 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
➢ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很 强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
▪ 石墨属于哪类晶体？为什么？
➢ 石墨为混合键型晶体
原子晶体和分子晶体的差异
晶体类型的判断
▪ 从组成上判断（仅限于中学范围） ➢ 有无阴离子？(有则为离子晶体) ➢ 是否属于“四种原子晶体”？ ➢ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 难溶于一些常见的溶剂
常见的原子晶体
▪ 某些非金属单质：
➢ 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
▪ 某些非金属化合物：
➢ 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
▪ 某些氧化物：
➢ 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
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P4O10 ➢ 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
一、分子晶体
▪ 分子晶体结构特征
➢只有范德华力，无分子间氢键—— 分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2
➢有分子间氢键——不具有分子密堆 积特征 如：HF 、冰、NH3
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
晶体熔沸点高低比较规律
▪ 首先判断物质是那种晶体, 1不同类型晶体熔沸点高低一般规律为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体. 2同类型晶体熔沸点高低为:
晶体微粒间的作用力越大,熔沸点越高. (1)原子晶体:比较共价键的强弱, 例 :熔沸点 :金刚石(c)>金刚砂(sic)> 晶体硅 (si) (2)离子晶体:比较离子键的强弱. 例:熔沸: MgO>MgCl2>NaCl>CsCl (3)分子晶体:比较分子间作用力的强弱. 例:熔沸点: H2O>H2Te>H2Se>H2S
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4.分子晶体的结构特征
（1）只有范德华力，无分子间氢键 —分子密堆积
每个分子周围有12个紧邻的分子
如： C60、干冰 、O2 等 （2）有分子间氢键 如：HF 、冰、NH3
—分子非密堆积
水分子之间的主要作用力是 氢键 ，由于氢键
具有
饱和性和方向性 ，故在冰的每个水分子周围只
有 4个 紧邻的水分子
【思考与交流】
(5)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度
大，分子晶体硬度小且较脆。
热点示例思维拓展
分子晶体和原子晶体熔、沸点比较 1.不同类型的晶体：原子晶体＞分子晶体。
2.同一类型的晶体
(1)分子晶体 A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸 点越高。 B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸 点越高。 C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。 D.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
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石墨
1、石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力 结合，容易滑动，所以石墨很软。 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子 之间存在很强的共价键（大π 键），故熔 沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
例、如右图所示， 在石墨晶体的层 状结构中，每一 个最小的碳环完 全拥有碳原子数 2 为___，每个 C完 全拥有C－C数为 ___
原子 16 个
6、常见原子晶体
（1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等]
（2）某些非金属化合物 [SiC、BN等]
（3）某些氧化物
[SiO2等]
探究思考
1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体” 。这种说法对吗?为什么?
知识拓展－石墨 石 墨 晶 体 结 构
4、原子晶体物理性质 熔沸点高（与键能大小有关） 硬度大
难溶于水
导电性差（一般不导电） 5、原子晶体的结构特点
【问题探究1】金刚石的结构
109º 28´
共价键
金刚石的晶胞
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金刚石的晶体结构
晶体中的最小环为 6 元环， 每个C原子被 12 个六元环 共有，每个C-C键被 6 个六 元环共有，每个环平摊的C 原子数为___ ，平摊的C-C
---分子间作用力强弱
【问题探究】
1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的 熔点比H2S分子的高？ 2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 3.怎样判断分子晶体的溶解性？ 4.冰的密度为何比水小？ 0--4℃ 水的密度增大 4℃以上 水的密度减小 为什么？ 5.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高？
非晶体
微粒的种类：原子、分子、离子等
离子键 化学键 微粒间的作用力： 共价键 金属键
极性键 非极性键 配位键
分子间作用力
范德华力 氢键

【观察与思考】
下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
1.概念： 只含分子的晶体叫分子晶体 2.粒子间相互作用： 构成分子晶体的粒子： 分子 粒子间相互作用力：
【思考与交流】
1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2.此分子晶体中有哪些作用力？ 3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子 共有多少个？
干冰晶体结构示意图
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 分子的密堆积
分子密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
石墨中C－C夹 ☉ 角为120 ， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较 项目 金刚石 正四面体空间网状 共价键 石墨 六边形平面层状
共价键与范德华力
晶体形状
晶体中的键或作用力
由最少碳原子形成 ６个原子不同面 环的形状与个数 碳原子成键数 ４
分子间做用力
分子内原子间作用力： （范德华力和氢键）
共价键（除稀有气体）
共价键 结合，相邻分子 分子内的原子以 靠 分子间作用力 （包括 范德华力和 氢键 ）相互吸引
3.常见的分子晶体： （1）所有 非金属氢化物 ：
H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 （2）部分 非金属单质 : 卤素（X2）、O2、H2、S8、 P4、 C60 等 （3）部分 非金属氧化物 : CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等 （4）几乎所有的 酸 ： H2SO4、HNO3、H3PO4等 （5）绝大多数的 有机物 晶体： 乙醇、乙酸、蔗糖等
形状：空间三维网状
二、原子晶体
1、定义： 相邻原子间以共价键相结合而形 成的空间网状结构的晶体。 2、构成微粒： 原子 3、微粒之间的作用：共价键
问题讨论：
1、原子晶体内是否只存在共价键呢？ 2、根据金刚石结构特点分析其硬度最大的原因？ 3、原子晶体在固态和熔融状态下是否能够导电？ 4、总结影响原子晶体熔沸点的因素？
第三章
第二节
晶体结构与性质
分子晶体和原子晶体
【复习回顾】
什么是晶胞？如何计算晶胞中的粒子个数？
雪花、食盐、冰糖、水晶和电木（酚醛树脂）这 些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。
电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固 定的熔沸点。
分子晶体
晶体 固态
构成晶体的微粒
微粒间相互作用不同
原子晶体 离子晶体 金属晶体
(2)原子晶体
晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和 键能。键长越短,键能越大,共价键越稳定， 物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞碳 化硅＞晶体硅。
子晶体有：某些非金属单质如硼、硅、锗等; 某些非金属化合物如碳化硅、氮化硼、二氧 化硅等。 (3)依据晶体的熔、沸点判断：原子晶体熔、 沸点高，常在100性判断：分子晶体为非导体，但 部分分子晶体溶于水后能电离出自由移动的 离子，故能导电；原子晶体多数为非导体， 但晶体硅、晶体锗是半导体。
作用力
熔沸点 硬度
很大
不溶于任何溶剂 不导电，个别为半导体
溶解性
导电性
【规律方法】
判断非金属元素组成的晶体
是分子晶体还是原子晶体的方法有：
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断:
原子晶体的构成粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的构成粒子是分子，分 子间的作用是范德华力。
(2)记忆常见的、典型的原子晶体。常见的原
1.分子晶体有哪些物理特性，为什么？ 2.怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力 对分子的熔沸点有什么影响？
5.分子晶体的物理性质
（1）性质：
分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水 溶液中能导电。 分子间作用力很弱。
（2）本质原因：
（3）熔沸点的比较：
①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常 的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②不含氢键且组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点 越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH3 ＞ CH3CH(CH3)CH3.
1 ，则C原子数 键数为____ 1:2 。 与C-C键数之比为_____ 1/2
晶胞中占有C原子 8
个
【问题探究2】水晶的结构
Si O
109º 28´
180º
共价键
晶体Si
晶体SiO2
SiO2晶胞
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SiO2晶胞
在SiO2晶体中每个Si原子 与 4 个O原子成键;每个 O原子与 2 个Si原子成键; Si- O- Si键角为 1800 OSi-O键角为 109028’ ;晶体 中的最小环为 12 元环， 平均每个环平摊 1/2 个Si 原子，平摊 1 个O原子, Si数与O原子数之为 1:2 。 8 O 晶胞中占有Si原子 个
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有几个水分子？为什么?
冰中１个水分子周围有４个水分子
熔点℃ CO2 SiO2 -56.2 1723
状态（室温） 气体 固体
• C和Si同属于第 IVA族元素，而CO2 和SiO2的物理性质却相差很大呢？
观察晶体结构找出共同点
组成晶体的粒子：原子
粒子间的作用力：共价键
６个原子同面 ３ 6*1/2=3
每 个 环 中
键的平均数
6*1/6=1
原子的平均数
6*1/12=1/2
6*1/3=2
小结： 晶体类型 原子晶体 分子晶体
概念
组成微粒
相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
原子 共价键 很大
分子间以分子 间作用力结合
分子 分子间作用力 较小 较小 部分溶于水 固体和熔化状态都 不导电，部分溶于 水导电