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高考知识点归纳总结第1篇1.整理公式数学的内容更加灵活一些，不需要去背诵，只是会应用就可以了。
首先可以把，这段时间学习到的公式整理一下，对于知识点有大概的了解。
考试也是针对这些知识点进行出题考查的，了解了这些公式，才能更加快速、精确地答题。
2.复习错题这个是数学科目复习的重点，拿出自己的错题本，可以把自己错的题再做一遍，重新巩固自己所学的知识点。
并且，达到能够解这一类型的题目，避免在期中考试中再犯相同的错误。
错题本重在理解。
3.多做练习数学考查的还是同学们运用的能力。
平常多刷题(可以重复刷自己会做错的题，直到做对为止)，能够提高自己的做题速度，并且可以见到更多不同题型的考查方法，能够真正地提高自己的数学成绩。
“题海战术”虽然古老，但是一直很好用!高考数学答题注意事项答题时应遵循“先易后难勿恋战”的原则。
高考试题编制上一般都有先易后难的特点,这样比较符合心理学原理。
刚进考场时,绝大部分考生都会感到情绪比较紧张,其感知、记忆、思维等心理过程都还未完全适应考场的紧张氛围,没有达到思维的最佳状态。
解答了几道比较容易的试题后,心情渐趋稳定,智力活动恢复常态,思维的灵活性和批判性大大提高,解题速度明显加快。
而且,容易题做得越多,拿到的分数就越高,底气越足,自信心大大增强。
遭遇难题时,若屡试不爽,则干脆跳过去,千万不能纠缠不休。
试想想,一道15分的题目,你花了半个多小时才解答出来,即使正确,而因为你已付出了全场考试1/4的时间,却只得到了总分的1/10的回报,实在是得不偿失。
这时候,说不定你已急得如热锅上的蚂蚁,方寸大乱了。
高考知识点归纳总结第2篇1. 名词单复数用错，可数与不可数名词的混用。
大多数短文改错都会有此类的错误。
2.动词：时态和语态，常出现在总体时态为过去或现在时，中间杂有不适的另一时态的现象;或是及物动词后无宾语，或是不及物动词后加了宾语;需要接ing形式的接了to，或相反等。
3. 形容词副词：常出现需形容词的地方用了副词或相反;关系副词where， when，why等的缺失或错用。
高考所有知识点总结高考是中国学生迈向大学的重要关卷，它集中考查了学生多年来学习的各个学科的知识点。
以下是对高考所有知识点的全面总结，希望对考生复习备考有所帮助。
一、语文知识点总结1.词语辨析：对于同音同形的词语，要掌握其词义、用法和辨析，如“纷纭”与“纷纷”、“天堂”与“天井”。
2.阅读理解：掌握不同类型的文章，如记叙文、说明文、议论文等的阅读技巧和理解能力。
3.作文写作：学会合理组织文章结构，注意段落衔接和语言表达的准确性。
二、数学知识点总结1.函数与方程：掌握各类函数和方程的概念、性质及解法，如一次函数、二次函数、指数函数等。
2.数列与数列的应用：了解各种数列的特点、求和公式和递推关系，掌握数列在实际问题中的应用。
3.三角函数：熟练掌握正弦、余弦、正切等三角函数的定义、性质和公式，能够灵活运用于解决几何和三角关系题目。
三、英语知识点总结1.基础语法：掌握英语的基本语法规则，包括时态、语态、句型转换等，注意使用正确的语法结构。
2.词汇与短语：积累英语单词和短语，提高词汇量，并学会运用它们进行句子和段落的组织。
3.阅读技巧：培养良好的阅读习惯，提高阅读速度和理解能力，掌握关键词提取和推理判断等技巧。
四、物理知识点总结1.力学：理解牛顿三定律、动能定理、机械能守恒定律等力学定律，掌握力和速度的计算方法。
2.电磁学：熟悉电荷、电流、电压等基本概念，了解电路的连接方式和电功率的计算方法。
3.光学：了解光的传播规律、反射和折射定律，能够分析和解答与光有关的问题。
五、化学知识点总结1.化学元素：熟悉元素周期表，了解元素的基本性质、周期性规律和各类元素的特点。
2.化学键和化学方程式：了解化学键的种类和形成方法，掌握化学方程式的写法和化学反应的平衡计算。
3.化学反应和物质变化：学习化学反应的类型和化学实验操作，了解化学反应时物质的变化规律。
六、生物知识点总结1.细胞与遗传：学习细胞的结构、功能和分裂过程，了解基因的传递方式和遗传变异原因。
高考全套知识点归纳总结高考是中国学生教育生涯中的重要环节，它涵盖了多个学科的知识点。
以下是对高考各科知识点的归纳总结：语文- 古文阅读：重点掌握文言文的句式结构、常用词汇和句意理解。
- 现代文阅读：分析文章结构、主题思想、作者观点和写作手法。
- 作文：掌握议论文、记叙文、说明文等不同文体的写作技巧。
- 古诗文默写：熟练背诵并理解高考必背的古诗文。
数学- 代数：包括函数、方程、不等式、数列等基础概念和运算。
- 几何：平面几何、立体几何的基本概念、定理和证明方法。
- 概率统计：概率论基础、统计数据的收集和分析。
- 解析几何：坐标系、直线方程、圆的方程等。
英语- 词汇：掌握高考大纲要求的词汇量，包括常用词汇和短语。
- 语法：时态、语态、非谓语动词、从句等语法知识。
- 阅读理解：提高快速阅读和理解文章的能力。
- 写作：掌握不同类型作文的写作技巧，如议论文、应用文等。
物理- 力学：牛顿运动定律、能量守恒、动量守恒等。
- 电磁学：电场、磁场、电磁感应等基本概念和定律。
- 热学：热力学第一定律、热传导、热对流和热辐射。
- 光学：光的反射、折射、干涉和衍射。
化学- 无机化学：元素周期表、化学键、化学反应类型。
- 有机化学：有机化合物的结构、官能团、反应机理。
- 物理化学：化学平衡、热化学、电化学基础。
- 实验化学：化学实验的基本操作和实验设计。
生物- 细胞生物学：细胞结构、功能和代谢过程。
- 分子生物学：DNA、RNA、蛋白质的结构和功能。
- 遗传学：遗传规律、基因表达和遗传变异。
- 生态学：生态系统的结构和功能、物种多样性。
政治- 马克思主义哲学：唯物论、辩证法、历史唯物主义。
- 政治经济学：市场经济、社会主义经济制度。
- 法律基础：宪法、民法、刑法等基本法律知识。
- 时事政治：国内外重大政治事件和政策。
历史- 中国古代史：各个朝代的政治、经济、文化发展。
- 中国近现代史：近代以来的重大事件和历史人物。
- 世界史：世界主要国家的历史发展和文化交流。
高三知识点归纳总结大全在高三这一年，学生们进入了人生中的重要篇章，即将迎来人生的转折点。
为了能够顺利通过高考，对于高三的学习内容需要进行全面的复习和总结。
本文将对高三各科的知识点进行归纳总结，帮助广大学生更好地备战高考。
一、语文知识点总结1. 诗歌鉴赏- 诗的格律及其特点- 唐宋诗人及其作品- 近代古典诗人及其作品2. 文言文阅读- 古代文学名篇赏析- 文言文阅读技巧3. 现代文阅读与鉴赏- 现代散文名家与作品- 现代诗歌名家与作品4. 写作技巧与方法- 议论文写作技巧- 叙事文写作技巧- 读后感写作技巧二、数学知识点总结1. 函数与方程- 一元二次函数和二次方程 - 三角函数和三角方程- 指数函数和对数函数2. 空间与立体几何- 空间向量和平面向量- 空间中的几何体3. 数列与数学归纳法- 等差数列与等比数列- 数列的通项公式和求和公式 - 数学归纳法的应用4. 概率与统计- 随机事件与概率计算- 统计与抽样调查- 统计图表的读取与分析三、英语知识点总结1. 语法与句型- 时态与语态的变化规律- 倒装句和虚拟语气- 定语从句和状语从句2. 阅读理解- 不同题型的解题技巧- 阅读理解中的常见词汇与短语3. 写作技巧- 英语写作中的段落结构- 作文常见句型和表达方式- 说明文、议论文和应用文写作技巧四、物理知识点总结1. 力学与运动- 牛顿三定律与质量、力、加速度的关系 - 机械功、能量守恒定律和动量守恒定律 - 物体平衡和倾斜平面问题2. 波动光学- 声音和光的特性及其传播规律- 光的反射、折射和衍射- 干涉和偏振现象3. 电磁学与电路- 静电场和电势能- 电路图的分析和电流电阻- 电磁感应与电磁波4. 现代物理- 量子论和相对论- 原子和分子结构- 核物理与核能利用五、化学知识点总结1. 物质性质与结构- 元素周期表和元素的性质- 化学键和化合物的命名- 晶体结构和溶液的性质2. 反应原理与化学平衡- 反应速率和反应动力学- 化学平衡和平衡常数- 酸碱中和反应和氧化还原反应3. 有机化学基础- 烃类和官能团- 功能性有机化合物的合成- 生物高分子化合物和应用4. 化学实验与应用- 常见实验操作与操作技巧- 化学实验数据处理与分析- 化学在生活和工业中的应用通过对以上各科知识点的总结归纳，相信同学们在备战高考中会更加得心应手。
【高考必备】高三毕业班总复习资料高中地理必背知识点总结大全【高考必备】高三毕业班总复习资料高中地理知识点总结（必背）第一单元地图专题1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：。
8.太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑--电离层--无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴9、太阳辐射的影响：①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。
②太阳能是我们日常所用能源。
10.自转方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向速度：①线速度(由赤道向两极递减至0)(23h56m4s周期：①恒星日)外，各地相等0除两极为(②角速度．真正周期)②太阳日(24时，昼夜更替周)意义：①昼夜更替②不同经度不同的地方时③水准运动物体的偏移(北右南左)11、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线(晨昏线上太阳高度角为0度)。
12、晨昏线与经线：晨昏线与经线重合-----春秋分;晨昏线与经线交角最大----夏至、冬至13、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+途中时间14、时区=经度/15°(若不整除，则四舍五入)区时差=时区差15、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。
16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。
17、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。
高考复习知识点大汇总在备战高考的关键时刻，对于考生来说，汇总高考复习的知识点是至关重要的。
下面将对各科目的重点知识进行归纳总结，帮助考生更好地进行复习。
一、语文1. 古文阅读古文阅读是语文考试中的重点内容之一，主要包括古代文学作品的阅读与理解。
复习时，需要重点掌握常见古文的背景、作者以及主要内容，同时还要学会分析古文的意境、修辞手法等。
2. 现代文阅读现代文阅读是语文考试的另一项重要内容，主要包括散文、小说等现代文学作品的阅读与理解。
复习时，要注意熟悉各类文体的特点和基本表达方式，加强对作品主题、情感色彩等方面的理解。
3. 作文作文是语文考试的必考题型，要想取得好成绩，需要提前进行充分的练习。
复习时，要关注各类作文的基本要求和写作技巧，多阅读范文，进行模仿和写作训练。
二、数学1. 高等数学高等数学是理科类考生必考的一门科目。
复习时，要重点掌握数列、函数、导数、积分等基本概念和定理，加强对解题方法和技巧的理解和掌握。
2. 初等数学初等数学是文科类考生必考的一门科目。
复习时，要熟悉各类题型的解题思路和方法，例如代数方程、几何图形、概率统计等内容。
三、英语1. 阅读理解阅读理解是英语考试的重点内容之一，包括短文理解、长篇阅读等。
复习时，要通过大量的阅读练习，提高阅读理解能力，注意掌握关键词的识别和文章结构的理解。
2. 语法和词汇语法和词汇是英语考试中的基础内容，复习时要关注基本的语法规则和常用词汇的掌握。
通过做题和背诵等方式，加强对语法和词汇的理解和应用。
四、物理1. 力学力学是物理考试的重点内容，包括质点运动、力的作用等方面。
复习时，要掌握牛顿定律、功与能等基本概念和定律，加强对典型题型的解题能力。
2. 光学光学是物理考试的另一项重要内容，包括光的反射、折射等方面。
复习时，要熟悉光学的基本原理和公式，加强对光学现象的理解和运用。
五、化学1. 化学反应化学反应是化学考试的核心内容，包括化学方程式的书写、反应类型的分类等。
全国高考的知识点归纳高考知识点归纳一、政治知识点1. 党的基本理论和基本路线- 马克思主义基本原理- 中国共产党的历史和基本情况- 中国特色社会主义理论体系- 中国特色社会主义发展道路- 邓小平理论和"三个代表"重要思想- 科学发展观2. 国家制度和国家机构- 国家政权和国家制度的基本原理- 国家权力机构和国家行政机构的组织结构3. 法律和法治- 宪法和法律的基本原理- 我国法律体系的特点和基本框架- 全面依法治国的基本方略4. 文化传统和革命文化建设- 中华文化传统的基本内涵和主要内容- 革命文化建设的目标和任务- 社会主义核心价值观的内涵和实践要求二、历史知识点1. 新民主主义革命时期- 辛亥革命和中国近现代史前的革命尝试- 中共创建和发展的历程- 第一次国共合作和革命根据地的建立- 中国抗日战争的发展及其意义2. 社会主义改造和建设新中国时期- 社会主义改造的基本道路和一系列重大决策 - 中国社会主义建设的重要成就- 社会主义建设道路的探索和历史经验3. 当代中国的发展道路和外交政策- 改革开放和现代化建设的历史进程- 社会主义市场经济体制的建立和发展- 中国特色社会主义的发展道路- 和平共处五项原则和中国的外交政策三、地理知识点1. 自然地理- 地球的结构和地壳运动- 大气环流和气候形成- 水文循环和水资源- 地球生物圈2. 人文地理- 人口与城市化- 农业与农村发展- 工业与城市发展- 区域经济和交通运输3. 地理环境与可持续发展- 自然资源的合理利用与保护- 环境问题与环境保护- 城市化与可持续发展- 水利工程和水资源管理四、物理知识点1. 力学- 物体的运动规律- 力和受力分析- 牛顿力学的基本原理- 动量和能量守恒定律2. 电磁学- 电荷和电场- 电流和磁场- 静电场和电磁感应- 电磁波和光学现象3. 热学- 理想气体和热力学第一定律 - 热传导和热辐射- 热力学第二定律和熵增原理 - 热力学循环和能量转化五、化学知识点1. 原子结构和元素周期律- 原子结构和元素周期表- 原子核和放射性2. 化学键和化学反应- 化学键的形成和性质- 化学反应速率和平衡- 酸碱和氧化还原反应3. 物质的组成和性质- 溶液和胶体- 酸碱物质和盐类- 有机化合物和高分子化合物六、生物知识点1. 细胞和遗传- 细胞结构和功能- 遗传与进化- 生物技术和遗传工程2. 生物种间关系和动植物分类- 生物的种类和分类- 生物种间的关系和生态系统- 全球生物多样性和保护3. 生命活动和生物技术- 植物的营养和生长- 动物的消化和呼吸- 生物的传递和感应综上所述，以上是全国高考的知识点归纳，涵盖了政治、历史、地理、物理、化学和生物等多个学科的重要内容。
新高考复读知识点总结大全随着新高考政策的实施，复读成为越来越多考生选择的途径。
复读可以帮助考生巩固知识，提升成绩，为进入理想的高校奠定坚实的基础。
为了帮助复读考生更好地备考，下面将对新高考的复读知识点进行总结，希望对广大考生有所帮助。
一、文综知识点总结1. 中国古代文学中国古代文学包括诗、词、散文等，其中又以唐诗和宋词最为重要。
复读考生需要熟悉各个时期的代表作家和他们的作品，掌握文学流派、题材和艺术特点等方面的知识。
2. 现代文学与文化现代文学与文化涉及较广泛，包括鲁迅、茅盾等作家的代表作品，以及对于文化现象的理解和思考。
复读考生需要掌握不同文学流派的发展和变革，理解作品中的思想主题和文化内涵。
3. 文言文阅读文言文阅读是文综考试中的重要部分。
复读考生需要掌握文言文的基本语法规则和常用词汇，培养对古代文化和思想的理解能力，提升阅读文言文的技巧和速度。
二、理综知识点总结1. 数学数学是理综考试中最重要的科目之一。
复读考生需要加强对基础知识的掌握，理解各个数学概念的定义和性质，熟练掌握解题方法和技巧。
同时，需要关注数学与生活、实际问题的结合，培养数学建模和解决实际问题的能力。
2. 物理物理是理综考试中的核心科目之一。
复读考生需要熟悉物理学的基本概念和原理，理解物理学中的常见现象和实验结果，培养物理思维和实验操作的能力。
物理学的实际应用和与其他学科的交叉研究也需要关注。
3. 化学化学作为理综考试中的一门科学，涉及的内容较为广泛。
复读考生需要掌握化学的基本概念和理论知识，了解常见化学实验和实际应用，培养化学实验和计算能力。
同时，需要关注化学与环境、生命科学的关系，关注科技和生活的发展。
三、英语知识点总结1. 英语听力英语听力是英语考试中的重要部分。
复读考生需要提高听力理解和听力技巧，通过大量的听力材料进行练习，培养听力记忆和快速反应的能力。
2. 英语阅读英语阅读是英语考试中的重要考点。
复读考生需要熟悉各种阅读材料的题型和解题思路，掌握常见的阅读技巧，提高阅读速度和理解能力。
高考重点知识点归纳总结大全一、语文1. 修辞手法在高考语文中，修辞手法是经常考察的一个知识点。
常见的修辞手法有比喻、拟人、夸张、排比等等。
通过运用不同的修辞手法，可以使文章更加生动、形象，并增强表达的效果。
2. 文言文阅读文言文阅读是高考语文考试中的重要部分。
考生需要熟悉常见的古代文学作品，了解其中的文化内涵和语言特点，掌握解题技巧，提高阅读理解能力。
3. 现代文阅读现代文阅读是考察考生对现代文化和社会问题的理解和把握能力。
在阅读时，考生需要注意理解作者的观点、意图，并分析文章结构和论证方法。
二、数学1. 函数与方程函数与方程是高考数学中的重要内容。
在这一部分考点中，考生需掌握函数的定义与性质、函数的图像、常见的函数类型以及方程的解法等知识点。
2. 三角函数三角函数是高考数学中的难点和重点之一。
考生需掌握三角函数的定义与性质，熟练掌握三角函数的计算方法，以及解三角函数的相关方程等。
3. 数列与数列的求和数列是高考数学中的基础知识点，考生需要了解数列的定义、性质和常见的数列类型。
同时，掌握数列的求和公式和求项数的方法，可以帮助解题更加高效。
三、英语1. 语法知识英语语法是高考英语中的重要知识点。
考生需要掌握基本的语法规则，如时态、语态、主谓一致、定语从句等，以便正确理解和应用。
2. 阅读理解阅读理解是考察考生阅读能力和理解能力的重要环节。
考生需要注重提高阅读速度和文本理解能力，善于分析文章结构和推理推断，从而准确回答问题。
3. 写作技巧写作是高考英语中的一项重要能力。
考生需要掌握写作的基本结构和句式，提高表达和组织思路的能力，充实作文内容，并注意语法和拼写的正确性。
四、物理1. 力学力学是高考物理中的基础知识，包括质点运动、牛顿三定律、动量与能量守恒等。
考生需要了解这些知识点的定义和性质，能够运用它们解决实际问题。
2. 电磁学电磁学是高考物理中的重要知识点，包括电路、电磁感应和电磁波等内容。
考生需要了解电路的组成和性质，掌握电磁感应的原理和应用，以及电磁波的特性和传播规律。
高考数学知识点全归纳
一、函数与方程
1.一次函数与二次函数的性质及应用
2.指数函数与对数函数的性质及应用
3.三角函数的性质及应用
4.常用函数及其图像
5.函数的定义与性质
6.方程与不等式的解法
7.方程与不等式的应用
二、数列与数学归纳法
1.数列的概念与性质
2.等差数列与等比数列的性质及应用
3.递推数列与通项公式
4.数学归纳法的原理与应用
三、平面几何
1.平面图形的性质与判定
2.平面图形的面积与周长
3.空间几何的基本概念与性质
4.空间几何的体积与表面积
5.空间几何的投影与旋转
四、立体几何
1.空间几何的基本概念与性质
2.空间几何的体积与表面积
3.空间几何的投影与旋转
4.立体几何的组合图形
5.立体几何的体积计算
五、概率与统计
1.概率的基本概念与性质
2.事件与概率的计算
3.概率的应用与问题解决
4.统计的基本概念与性质
5.统计的数据处理与分析
六、解析几何
1.平面直角坐标系与距离计算
2.点、线、平面的位置关系与性质
3.曲线的方程与性质
4.二次曲线的方程及性质
5.解析几何的应用与问题解决
七、数论与离散数学
1.整数与整数运算
2.素数与最大公约数、最小公倍数
3.同余与模运算
4.离散数学的基本概念与性质
5.离散数学的应用与问题解决
八、数学思维与证明
1.数学思维与问题解决方法
2.定理、引理、推论的证明方法
3.逻辑与证明的基本概念与性质
4.数学思想与发展历程。
高考总复习知识点结合归纳全面汇总---大合集化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素 第一节 氯气1、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃2、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、HClO HCl O H Cl 22+→+6、523PCl Cl PCl →+7、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、2O HCl 2HClO2+−−→−见光11、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 第二节 氯化氢14、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+22、O H Cu H CuO 22+−→−+∆23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 227、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）第四节 卤族元素 29、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、HF 2F H 22→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸 第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（ 72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属 第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+ 105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷 第二节 氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐 134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH 142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（ 第四节 硝酸143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节 磷 磷酸 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃 153、3252HPO O H O P −−→−+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+化学 第二册 第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆ 159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si160、↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温161、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温 162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述167、↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃 174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgSiO SiO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→⋅+196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（ 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+ 第三章 铁第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl2Fe212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）第二节 炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2SiO Fe 2FeO 2Si +−−→−+高温230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温 233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++ 第四章 烃 第二节 甲烷234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温第四节 乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
