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《金属腐蚀与防护》复习题2022.6第一章绪论.什么是金属的腐蚀？局部腐蚀主要有哪些类型？1.金属腐蚀速度的三种主要表达方式？为什么可以用阳极溶解电流来评价金属腐蚀的速度?2.化学腐蚀和电化学腐蚀的共性与差异？其次章电化学腐蚀热力学.平衡电极电位是如何定义的？在什么条件下才可能建立体系的平衡电极电位？铁放在酸性溶液中能够建立起平衡电极电位吗？平衡电极电位对金属的腐蚀的倾向和腐蚀的速度有什么影响？1.什么是非平衡电极电位？它通常是如何获得的？2.标准电极电位的定义？标准电极电位是如何获得的？3.对参比电极的最基本要求是什么？4.电化学腐蚀发生的根本条件是什么？合金中杂质或其次相的存在对金属腐蚀倾向和腐蚀速度有何影响？5.金属发生腐蚀时，外表至少会有几个电极反响？金属在无氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗？为什么？金属在有氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗？6. 一根装运弱酸性化学溶液的碳钢管，由于匀称腐蚀，一年要更换一次。
为了改善管子的耐腐蚀性能，提高使用寿命，对管子内外表实施了化学镀Ni-P非晶镀层的处理，可是管子在投入使用不到2个月却发生了穿孔泄漏。
请从电化学腐蚀的角度分析其可能成因。
第三章电化学腐蚀动力学.什么是电极的极化现象？极化发生的本质缘由是什么？极化对金属腐蚀的速度有什么影响？1.试解释金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流的含义？自腐蚀电位是平衡电极电位吗？他们与金属的腐蚀速度有什么关系？金属铁板放置在3%NaCl水溶液中，稳定一段时间后，通过试验测得的开路电位是平衡电位吗？2.阳极极化有儿种类型？成因是什么？3.由图3.11,分析溶液中硫化物及金属中其次相的存在对金属腐蚀速度的影响。
4.塔菲尔方程的基本表达式〃=成立图3.11钢在非氧化酸中的腐蚀极化图5 .电化学极化（活化极化）和浓差极化的形成缘由是什么？第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀•依据n 产曲+6log 九,分析影响析氢过电 位的因素。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
2.金属的保护判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．干燥环境下金属不被腐蚀。
( ×)2．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( ×)3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( ×)4．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比镀铜前更容易生锈。
( √)5．在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。
( ×)6．外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。
( ×)7．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法。
( ×)1．金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。
2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
3．铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
一、金属的腐蚀与防护1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A 项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
建筑钢结构防腐蚀技术规程第一章引言1.1 钢结构在建筑工程中的应用越来越广泛，但由于其易受腐蚀的特性，需要采取有效的防腐蚀措施来延长其使用寿命。
1.2 本文介绍了一些常用的建筑钢结构防腐蚀技术，并对其施工、检验和维护进行了详细描述。
第二章钢结构防腐蚀的原因2.1 钢结构的材料特性决定了其易受腐蚀的特点，主要包括温度、湿度、氧气、盐雾和化学介质等因素。
2.2 钢结构的腐蚀会导致其强度下降、断裂或塌方，从而对建筑物的安全性和使用寿命造成严重影响。
第三章钢结构防腐蚀的常用技术3.1 喷涂法：将防腐涂料平均喷涂在钢结构表面，形成一层保护膜。
喷涂法的施工简单，成本较低，但适用性有限，容易出现涂层不均匀和剥落等问题。
3.2 热浸镀法：将钢结构浸入熔化的金属锌中，形成一层锌铁合金保护膜。
热浸镀法耐腐蚀性能好，适用于大面积、复杂形状的钢结构，但对环境要求高，施工过程较为复杂。
3.3 热喷涂法：将熔化的金属涂料喷涂在钢结构表面，形成一层保护膜。
热喷涂法的施工快捷，适用性广，但其成本较高，且需要专业技术人员进行操作。
3.4 离子镀法：通过电化学方法，在钢结构表面镀上一层金属保护膜。
离子镀法工艺成熟，腐蚀性能优良，但成本较高，并且对设备要求较高。
3.5 多层防护法：采用多种防腐蚀措施的组合施工方法，如喷涂与热浸镀的结合。
多层防护法的防腐蚀效果好，但成本较高，施工难度较大。
第四章钢结构防腐蚀的施工要求4.1 施工前应进行钢结构表面的检查和清洁工作，确保无杂质，表面平整。
4.2 施工时应根据不同的防腐蚀技术要求选择合适的施工工艺和设备。
4.3 施工操作应按照工艺规程进行，保证涂层均匀、牢固。
4.4 施工完毕后，应对防腐蚀涂层进行质量检验，确保达到规定的标准和要求。
第五章钢结构防腐蚀的检验方法5.1 外观检查：通过目视观察涂层的颜色、附着力、表面光滑度等指标进行检查。
5.2 厚度测定：采用非破坏性测量方法进行防腐蚀涂层厚度的测定。
防腐蚀方法以及分类(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章防腐方法1、目前工程中最常用防腐方法方法：金属或非金属材料覆盖层，电化学保护，防腐蚀结构设计，介质处理，添加缓蚀剂电化学保护法只适用于金属在腐蚀性溶液中，应用于船海洋类2、什么是阴极保护和阳极保护阴极保护：主要分为电保护与牺牲阳极保护两种形式。
○1.电保护：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，依靠外加阴极电流进行阴极极化而使金属得到保护的方法，叫外加电流阴极保护，简称电保护。
○2.牺牲阳极保护（护屏保护）：在被保护金属设备上连接一个电位更负的强阳极，促使阴极极化，这种方法叫牺牲阳极保护，也称护屏保护。
阳极保护：将被保护的设备与外加直流电源的正极相连，在一定电解质溶液中将金属进行阳极极化至一定电位，在此电位下金属能建立起钝态并维持钝态，则设备腐蚀速度显着降低，设备得以保护。
3、防蚀结构设计（1）连接（2）设备壳体与接管（3）容器附件与管道4、其他防腐方法:缓蚀剂防腐蚀第五章1、常见有机高分子材料：塑料和橡胶2、高分子材料与金属腐蚀的区别3、高材的腐蚀破坏形式○1、渗透与溶胀、溶解○2、化学腐蚀○3、老化○4、应力腐蚀开裂第四章1、简述金属铬镍硅的耐蚀特点○1、铬（Cr）：是不锈钢的基本合金元素；热力学不稳定。
与铁基合金组成固溶体时，合金呈现不同程度的类似铬的耐蚀特性。
在具备钝化的条件下，含量越高，耐蚀性越好，在不能实现钝化的条件下，随着含量的增高，腐蚀速率反而加大○2、镍（Ni)：热力学不够稳定。
与Fe-Ni合金在硫酸、盐酸和硝酸中的腐蚀速率都随着镍的含量的增加而减小；镍在铁的基体中的耐蚀性不是钝化作用，而是使合金的热力学稳定性提高；在氧化性介质和还原性介质中均有效。
优势：与铬配合加入铁中获得不锈钢；形成奥氏体，具有良好的热加工性、冷变形能力、可焊性、良好的低温韧性。
不利之处：随钢中镍含量增加，会增加不锈钢的晶间腐蚀倾向。
腐蚀与防护管理规定第一章总则第一条为加强公司腐蚀防护管理工作，提高腐蚀防护管理水平、延长设备使用寿命，保证装置安全、平稳、长周期运行，依据国家相关法律、法规和股分公司炼油企业《腐蚀与防护管理规定》和《公司设备管理制度》，结合公司实际，制定本规定。
第二条凡受到工艺介质、工业水、大气、土壤等腐蚀的各类设备、管道、建构筑物等(以下统称“设备”) ，都必须采取相应的防腐措施，防腐措施分为：工艺防腐、涂料(层) 防腐、材质升级、金属表面处理、电化学保护等。
公司腐蚀防护管理贯通设备全过程、全生命周期，必须坚持合理设计、正确选材、精心施工、检查验收、综合防护、检测监测、自动监控、反馈调整等多方面综合控制。
第三条本规定合用于公司所属各单位的腐蚀与防护管理工作。
第二章管理职责第四条设备处职责：(一)负责公司腐蚀与防护归口管理，贯彻执行腐蚀与防护有关的法律、法规、标准、规范，结合公司实际，制订公司腐蚀与防护管理规定。
(二)组织编制公司腐蚀与防护工作规划和计划，组织做好防腐设施的日常巡检与维护工作。
(三)组织腐蚀事故应急措施和救援预案的编制和演练，组织或者参预腐蚀失效原因的调查、分析和处理。
(四)组织或者参预腐蚀与防护的设计、选型、采购、安装、使用、检验、修理、改造的全过程管理；参预审查工艺操作规程和岗位操作规程。
(五)审核公司腐蚀防护设备、材料、药剂采购计划，审查供应厂家业绩资质，监督腐蚀防护有关的设备、材料、防腐化学药剂的采购和施工过程的质量检验、控制、验收、评定工作。
(六)组织建立腐蚀监(检)测体系，审核设备腐蚀监(检)测计划，加强腐蚀监(检)测数据的汇总、分析工作。
组织建立健全腐蚀与防护档案，完善相关腐蚀与防护资料，装置检修、改造后及时整理归档，实行动态管理。
(七)组织公司腐蚀监测与防护工作检查、考核和评比，参预对工艺防腐蚀措施的评价及效果的检查与考核；(八)推广应用新技术、新工艺、新设备、新材料，组织公司腐蚀防护技术攻关与研究；组织开展腐蚀与防护培训、交流与协作及腐蚀调研、考察工作，不断提高腐蚀与防护技术装备和管理水平。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
