高三化学专题复习资料

高三化学复习资料一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

高三化学总复习资料汇编专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。

其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。

（1） 基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查 。

（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）3.课标例子：请配平 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析：一标：C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O二找： 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 三定： 1 × 4 = 4四配：C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其他系数配平五查：经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O（2） 特殊技法1.整体配平法: eg: Cu 2S + HNO 3 ---- Cu(NO 3) + NO 2↑ + H 2SO 4 + H 2O2Cu ↑2 N ↓1 S ↑8接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S + 14 HNO 3 === 2 Cu(NO 3) + 10 NO 2↑+ H 2SO 4 + 6 H 2O 就ok 了！2.零价配平法：eg: Fe3C + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO↑ + H2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO↑ + 11H2O小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。

高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。

希望对你的复习有所帮助！。

高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类 ........................... - 2 -专题二化学用语和化学计量............................... - 9 -专题三离子反应和氧化还原反应 .......................... - 16 -专题四非金属与其化合物................................ - 28 -专题五金属与其化合物.................................. - 35 -专题六物质结构元素周期律 ........................... - 46 -专题七化学反应与能量.................................. - 58 -专题八化学平衡........................................ - 66 -专题十电化学基础...................................... - 88 -专题十一有机化学....................................... - 97 -专题十二化学实验..................................... - 106 -专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念与其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

高三复习化学必考知识
一
1、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

能与二氧化硅化合吗?
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

氧化铝、氧化铁等与水化合吗?
氨的水合、无水硫酸铜水合变色，可检验液态有机物中是否含水、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解酸性水解或皂化反应、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
二
1、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物四氧化三铁
水与碳在高温下反应生成“水煤气”
铝与强碱溶液反应：高考化学知识点
2、水做还原剂
3、水既做氧化剂又做还原剂
4、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
三
1、氯酸钾热分解二氧化锰催化
2、高锰酸钾热分解
3、过氧化氢分解二氧化锰催化
4、电解水
5、氧化汞热分解
6、浓硝酸分解
7、次氯酸分解光
8、氟与水置换反应
9、过氧化钠与水反应
10、过氧化钠与二氧化碳反应
11、光合作用
以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。

在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑴晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（单位为“1”,省略不写） 原子核 原子核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

高三化学专题复习资料概述高三化学考试题目涉及的内容广泛，需要掌握大量知识点，并能够有效地分析和解决化学问题。

为了提高高三学生化学考试成绩，本文整理了一些化学知识点，并提供一些解析和实例，帮助学生更好地进行化学专题复习。

化学元素常见化合物的结构和性质此部分介绍化合物的结构和性质，包括各种结构的化合物（如离子型、共价型、金属型、配位型化合物等），以及化合物的常见性质（如熔点、沸点、导电性等）。

原子结构和化学键此部分介绍原子结构和化学键，包括原子的基本结构、元素周期表、化学键的种类以及化学键的性质等内容。

常见离子和化学方程式此部分介绍了化学方程式中各种离子的类型和用法，包括单代离子、双代离子和分子式化合物的离子式和化学方程式。

反应性和化学平衡酸碱反应此部分介绍了酸碱反应的基本原理、酸碱指数和pH计算方法、酸碱反应条件、酸碱中和和酸碱滴定等相关知识。

氧化还原反应此部分详细介绍了氧化还原反应的原理、氧化还原体系中的电子传递、电解和电池等概念，以及氧化还原反应的计算方法和应用。

化学平衡此部分介绍了化学平衡的基本概念、平衡常数、反应物浓度和平衡位置等内容。

此外，还介绍了如何使用Le Chatelier原理来分析化学平衡。

化学实验常见实验方法和技术此部分介绍了化学实验中的基本技术，包括分离技术、精密称量、分析测定和物质转化等实验方法。

化学指标和实验数据分析此部分介绍了化学实验数据的处理和分析，包括化学计算和比较、误差分析和化学指标等内容。

本文介绍了高三化学考试的主要知识点，涉及化学元素、反应性和化学平衡、化学实验等方面的内容。

通过本文的学习，学生们能够更全面地了解化学知识，有效地提高自己的化学考试成绩。

最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

化学高三知识点教辅资料化学是一门与我们生活密切相关的科学，它研究了物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互作用。

在高三化学学习中，学生们需要掌握一系列的重要知识点。

本文将为大家提供一份化学高三知识点教辅资料，帮助同学们更好地复习和巩固所学内容。

一、化学元素与周期表1. 元素的概念：元素是组成物质的基本单位，它由相同类型的原子组成。

2. 元素的命名与符号：元素的命名遵循一定的规则，常见的元素符号需要牢记。

3. 电子排布与元素周期表：了解元素周期表的结构与元素的电子排布规律，可以帮助理解元素的性质和变化趋势。

二、化学键与化合物1. 化学键的类型与特点：了解化学键的结合方式对于理解化合物的性质、稳定性和反应有重要意义。

2. 离子化合物与共价化合物：理解离子化合物的电离特性和共价化合物的电子共享机制。

3. 化合物的命名与化学式：根据国际命名法规则，掌握化合物的命名方法和化学式的书写规则。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的类型：了解酸碱中和、氧化还原、置换、分解、合成等常见反应类型，可以帮助对不同反应进行准确分类和分析。

2. 化学方程式的表示：学会正确书写化学方程式，标注物质的状态符号和化学式的平衡符号。

3. 反应计算与化学计量：利用摩尔概念和化学方程式，进行反应的计算和化学计量方面的问题。

四、溶液与配平反应1. 溶液的浓度与稀释计算：学会计算溶液的浓度和进行稀释的方法。

2. 配平反应方程式：掌握配平反应方程式的方法和原理，求解未平衡方程式。

3. 氧化还原配平：理解氧化还原反应的特点，学会配平氧化还原反应方程式。

五、化学动力学与化学平衡1. 化学反应速率：学习如何计算反应速率以及影响反应速率的因素。

2. 化学平衡与平衡常数：理解化学平衡的概念和条件，学习如何计算平衡常数。

3. 动态平衡与Le Chatelier原理：了解动态平衡的概念和Le Chatelier原理的应用，分析影响平衡位置的因素。

六、酸碱溶液与氧化还原反应1. 酸碱溶液的性质与计算：学会评价酸碱溶液的酸碱性质，掌握酸碱滴定计算的方法。