九年级化学上册思维导图第一单元：走进化学世界化学研究的对象是物质的组成（物质都是由元素组成的〉（一.mχL结构（分子、原子、离子及其内部结构）砺底⅛⅛债；役花:、菱性质（物理性质、化学性质〉.............物理变化l*Γ⅛Q刖化学变化Tt合.分解.置换、复分解j本质区别变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象。
研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验提出间题设计实验方案，确定飓步骤进行实验fgL描述和记录分析与讨论结论｛交流t体验间题及建议ftll; I熄灭后:人们呼出气体的探究τ⅛it⅛增多I水蒸气增多化学世界r认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则.节约原则、剩余药品处理原则）化学实验基本操作「块状固体（綴子）固体•粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1g）「多重T倾倒（标签、容器口）.液体，少量_＞用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. In I L）使用方法（火柴点燃，外焰加热〉注意事项（使用前、使用时、使用启）物质的加热■E H试管.蒸发皿、烧杯、烧瓶〉液体（1/3.短柄、移动.管口〉固体（管口〉顷（都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷洗.酸洗或洗涤剂）J洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等〉•玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下第二单元：我们周围的空气/氮气伽气麟际靱羸偏、噹馭泼'-般稀有气体（Hf N e X AT等）：占0. 94% O很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO2）：占0∙03% o详见第六单元。
其他气体和杂质：占0∙ 03% 0物理性质:\氧气（占21%〉化学性质√Λ活有，的、较具性用剂比，化常化{泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
+ O2 = 匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）2C + O2 = 2 CO占燃S + °2 ⅛,s°2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）=2P2O5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）=Fe3O4（火星四射、放热、黑色固体桶刊=2MgO （耀眼白光、放热、白色固体）盪Q=2A12O3＜耀眼白光、放热、白色固体〉占燃=2H20占燃=2C02占烬4P + 5023Fe+2C∣22 Mg + O24AI +3 O2 2H2+ O22CO + O2=CO2+2H20（淡蓝色或蓝色火焰，放热，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）厂工业制法：分离液态空气。
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
