跟量有关的离子方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。

反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。

根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。

3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。

②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。

根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。

因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。

与量有关的离子方程式的书写及正误的判定武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判定一直是中学时期的一个重要的知识点和必备的技术，也是高考中显现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。

又专门是近几年，离子方程式这一考点慢慢向与反映物的量有关的离子反映方程式的书写进展。

因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判定作了如下总结来说明此类问题，仅供大伙儿参考。

一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方式（一）、生成物可与过量反映物继续反映的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。

当CO2不足时，反映的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反映的离子方程式为：OH-＋CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反映而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反映的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反映的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O结论：正确写出这种离子方程式的关键在于：判定反映物中谁过量，过量的反映物是不是与生成的产物是不是继续反映，若是要反映，那么看生成了什么。

但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，不管CO2是少量仍是过量，产物都只有NaHCO3。

（二）、反映物是酸式盐的反映（有An B或ABn型的物质参与反映），此类反映常常显现。

酸式盐与碱发生的中和反映，往往既有水生成又有沉淀生成，这种反映，由于酸式盐发生了中和反映和沉淀反映，反映物的量不同时，有不同的离子发生反映，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反映和沉淀反映两方面是不是完全进行来分析。

（通常采纳“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反映。

分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，那么1molHCO3-只能与1mol的OH-反映，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反映，还有1molOH-游离于溶液中，反映的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反映，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反映的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反映：分析当NaOH少量时，它应消耗完，那么可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反映的离子方程式为：OH-+Ca2++ HCO3-= H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，那么可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，因此反映的离子方程式为：2OH-+Ca2++2 HCO3-= 2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反映物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反映；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反映。

与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。

与量有关的离子方程式的书写鲁名峰离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。

究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。

本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。

1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

1．1酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32-和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3↓。

所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。

②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32-和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。

因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。

当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。

与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。

一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。

2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。