湖南省常德市第二中学2021届高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案

常德市一中2022年下学期高一年级期中考试试卷化学(时量：75分钟满分：100分命题人：)可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是( )A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀盐酸D．医用酒精2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-===SO42-+H2OD．碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H+===H2O+CO2↑4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3-5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )A．N B．C C．N和S D．N和C6．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A．B．C．D．7．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。

Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2的说法正确的有( )①是一种白色固体②与CO2反应有O2生成③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色⑤可在常温下由Na与O2反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1：2A.③⑤B.②⑥C.②③⑥D.②③④⑤⑥8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成9．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。

D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
【答案】D
【解析】
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
【答案】D
【解析】
A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。
答案选A。
4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数肯定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2molB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC．30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②（2）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL．①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：．②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）．③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D．容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）试验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此试验中玻璃棒的作用是；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，缘由可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸．①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是．A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．参考答案1.C解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．2.C解：A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。

2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。