化学方程式配平方法技巧和经典习题详解

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

中考化学方程式配平方法大总结！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

【导语】化学⽅程式配平在化学学习过程中是⾮常重要的，整理了以下化学⽅程式配平技巧。

化学⽅程式配平技巧——观察法 观察法适⽤于简单的氧化-还原⽅程式配平。

配平关键是观察反应前后原⼦个数变化，找出关键是观察反应前后原⼦个数相等。

例1：fe3o4+co→fe+co2 分析：找出关键元素氧，观察到每⼀分⼦fe3o4反应⽣成铁，⾄少需4个氧原⼦，故此4个氧原⼦必与co反应⾄少⽣成4个co2分⼦。

解：fe3o4+4co→3fe+4co2 有的氧化-还原⽅程看似复杂，也可根据原⼦数和守恒的思想利⽤观察法配平。

例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4 分析：经观察，由出现次数少的元素原⼦数先配平。

再依次按元素原⼦守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第⼀步，按氧出现次数少先配平使守恒 p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4 第⼆步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 第四步：使磷元素守恒 13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4 化学⽅程式配平技巧——最⼩公倍数法 最⼩公倍数法也是⼀种较常⽤的⽅法。

配平关键是找出前后出现“个数”最多的原⼦，并求出它们的最⼩公倍数。

例3：al+fe3o4→al2o3+fe 分析：出现个数最多的原⼦是氧。

它们反应前后最⼩公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原⼦个数。

解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe 化学⽅程式配平技巧——奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原⼦，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原⼦的个数。

例4：fes2+o2→fe2o3+so2 分析：由反应找出出现次数最多的原⼦，是具有单数氧原⼦的fes2变双（即乘2），然后配平其它原⼦个数。

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通经常使用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步调去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步调进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。

一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。

3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。

例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。

二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。

化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。

（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。

自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。

在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。

一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。

3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。

例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。

因此从氧元素开始配。

点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。

点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。

以下相同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

以下相同。

三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。

初三化学方程式配平练习一化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大:(1 P + O2 点燃P2O5 (2 C + O2点燃CO(3 Al + O2点燃Al2O3 (4Fe + O2点燃Fe3O4(5 Mg + O2点燃MgO (6 H2O2MnO2 H2O + O2↑2观察法:先金属后原子团(1CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH2 (2Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO43+ H2O (4 Al + H2SO4 —Al2(SO43+ H2↑3配平下列的各个化学反应的方程式:KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO43 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO43 + H2OFe2(SO43+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH3 Fe(OH3+ H2SO4Fe2(SO43+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :327 白色固体粉末氯酸钾(KClO3在二氧化锰(MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式:8 发射卫星的火箭用联氨(N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上合适的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和积淀要用“↑”和“↓”注明；（ 6）检查：等号两端原子个数可否相等、原子种类可否相同。

二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P+ O2——P2 O5Fe + O2——Fe 3O4Mg + O2—— MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：下手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐一推求其他化学式系数。

练一练：FeS 3、察见解+ O —— Fe O+ SO 22 2 32配平思路：察见解适于一些比较简单、易于观察的化学方程式第一步：下手点——从组成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其他化学式系数。

练一练： Fe + H PO —— Fe( PO)+ H2KMnO4—— K MnO+ MnO+ O2343422424、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例 3.配平：剖析：先设定的系数为 1，再确定 CO2的系数为 2，H2O的系数为 3。

方程式右边氧原子总数为 7，中有一个氧原子，可确定 O2的系数为 3。

配得结果为CH+O2—— CO2+ H2O HNO3—— NO↑ +HO+O↑FeS2+38222O2—— SO2+Fe2O35、系数法适用条件：较为复杂其他方法较难配平时适用（设两个系数x 和 y）Cu+HNO3—— Cu(NO3) 2+NO+H2O NH3+O2——NO+H2O FeSO4+ HNO3—— Fe2(SO4) 3+ Fe(NO 3) 3+ NO↑+ H2O练习一、最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2 O 2 、Al + Fe 3O —— Fe +Al2O3433、 Fe + O2 —— Fe 3O4 、Al + MnO2 —— Mn + Al2O435、 N 2+ H2 —— NH36、Al + H2SO —— Al 2（SO ） + H24437、C +O 2点燃CO8、 H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑二、察见解：1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 5、 H 2+ Fe2 O —— Fe + H2O6 、H + Fe O —— Fe + H 2O323 47、H 2 + WO 3—— W + H 2O8、Fe + H 2O —— H 2 + Fe 3O 49、Al （OH ） 3+ HCl —— AlCl 3 + H2O三、奇数配偶法：1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22 、 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O —— Fe + CO24 、 MnO + HCl —— MnCl 2+ Cl325、 Cl2+ Ca （OH ）2 —— CaCl 2+ Ca （ClO ）+ H O22四、归一法：1、 C 2H 2 + O 2 ——CO 2+ H 2O2 、C 6H 6+ O 2 —— CO 2+ H 2O3、 C 22H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2O 4 、 NH 3 + Cl2 —— NH 4Cl + N 二 练习 2+ H 2O2 1、 某纯净物 X 在空气中完好燃烧，反应式为： X +3O ===2CO +3H O ，依照质量守2 2恒定律可判断出 X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4OC C2H 6DC2H 6O2、在 4Cu + 10HNO= 4Cu(NO )3+X+5HO 反应方程式中， X 的化学式为：332ANO BNO 2CN 2ODN 2O 3 3、物质 X 和 B 2 能发生以下反应： 2X + B 2 = 2 AB3，则 X 的化学式是：A AB2 B A B C AB3 D A2B2 234、某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了克 CO 2和克的水，耗资的氧气为克 ，则 W 中所含有的元素判断正确的选项是：A 必然含有 C H 元素，不含 O 元素 B必然含有 C H 元素，可能有 O 元素 C 必然含有 C H O 三种元素 D条件不足，不能够判断。

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：①：P + O2 点燃P2O5 ②：C + O2点燃CO③：Al + O2点燃Al2O3 ④：Fe + O2点燃Fe3O4⑤：Mg + O2点燃MgO ⑥：H2O2MnO2 H2O + O2↑⑦：H2O 通电H2↑+ O2↑⑧：H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团①：CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2②：Mg + HCl —MgCl2+ H2↑③：Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O ④：Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑⑤：Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O ⑥：Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：①：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑②：Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu③：Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑④：Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O⑤：Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3⑥：Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O⑦：CH4+ O2点燃CO2 + H2O ⑧：C + CO2高温CO⑨：NH3+ O2催化剂NO + H2O ⑩：CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十Al——Fe十4Al2O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。

即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。

2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4电荷平衡。

在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

(1) 让方程两端的电荷相等。

(2 )观察法去配平水、气体。

5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4,验证反应式。

配平是否正确。

［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。

由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

初三化学方程式配平一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 P + O2 点燃 P 2O 5 2 C + O 2 点燃 CO3 Al + O 2 点燃 Al 2O 34 Fe + O 2 点燃 Fe 3O 45 Mg + O 2 点燃 MgO6 H 2O 2MnO2H 2O + O 2↑7 H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ 8 H 2 + O 2 点燃 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + CuOH 2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑ (3) Fe 2O 3 + H 2SO 4Fe 2SO 43 + H 2O(4) Al + H 2SO 4 — Al 2SO 43 + H 2↑ (5) FeOH 3 + H 2SO 4Fe 2SO 43 + H 2O(6) Al 2SO 43 + NaOH — Na 2SO 4 + AlOH 33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2） Al + CuSO 4 — Al 2SO 43 + Cu （3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑ （4） Al 2O 3 + H 2SO 4Al 2SO 43 + H 2O（5） Fe 2SO 43 + NaOH — Na 2SO 4 + FeOH 3 （6） FeOH 3 + H 2SO 4Fe 2SO 43 + H 2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8） C + CO2高温 CO（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O10 CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2+ 2H2O的反应中;根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4 C CH3OH D C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧;反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O;根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4O C C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4CuNO32+ X + 5H2O反应方程式中;X的化学式为：A NOB NO2 C N2O D N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3;则X的化学式是：A AB2 B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水;下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳;氢;氧三种元素B R一定含有碳和氢元素;不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素;可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素;但一定不含有氧元素6某物质W 在氧气中充分燃烧后;生成了4.4克CO 2和3.6克的水;消耗的氧气为6.4克 ;则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素;不含O 元素B 一定含有C H 元素;可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足;不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中;氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后;分子的数目不变 B 化学反应前后;原子的种类不变.. C 化学反应前后;原子的数目不变..D 化学反应前后;参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾KClO 3在二氧化锰MnO 2作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾KCl 和氧气;试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨N 2H 4作燃料;以四氧化二氮作氧化剂;燃烧尾气由氮气与水蒸气组成..该反应的化学方程式为____________________________________ __..11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C 3H 6O 3;使人肌肉酸痛;经过一段时间放松;由于乳酸与吸入的氧气反应;生成二氧化碳和水;酸痛感消失..该反应的化学方程式为____________________________________________..12汽车尾气含有CO;SO2与NO等物质是城市空气的污染物;治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”;其特点是使CO和NO反应;生成一种空气中含量最多的气体;另一种可参与植物光合作用的气体..写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ _..13 镁是一种活泼的金属;点燃后;既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧..已知镁在氮气中燃烧;生成一种叫氮化镁氮显-3价固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧;生成黑色炭粒与一种白色固体粉末..试写出以上发生的两条化学方程式：①;② ..14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁;理论上生成物多一种元素;质量应比镁条重;但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻;原因是：__________ ____ ___ ____ 答案：一化学方程式的基础知识：3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法先配奇数大：1 4P + 5O2 点燃2P2O522C + O2点燃2CO3 4Al + 3O2点燃2 Al2O343Fe + 2O2点燃 Fe3O45 2Mg + O2点燃2 MgO 6 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑72 H2O通电2H2↑+ O2↑ 8 2 H2+ O2点燃2H2O4观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + CuOH2(2)Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2↑(5)2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O(6)Al2SO43 +6NaOH 3Na2SO4 + 2AlOH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2SO43 + 3H2O（5）Fe2SO43+6NaOH 3Na2SO4 + 2FeOH3（6）2FeOH3 + 3H2SO4Fe2SO43 + 6H2O（7）CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（8） C + CO2高温2CO（9）4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O10 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2二练习1—5 BCCAC 6—8 BBA。

方程配平教你技巧①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。

)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④定一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

相应的练习:一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）+ H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3—— Fe + CO22、C+ Fe2O3—— Fe + CO23、CO + Fe3O4—— Fe + CO24、C+ Fe3O4—— Fe + CO25、CO + FexOy—— Fe + CO26、C+ FexOy—— Fe + CO27、H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3—— Fe + CO24、MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2—— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法…具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2{例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2 点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初中化学方程式的配平五大方法及练习一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。

例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。

所以从氧元素开始配。

第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。

第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。

Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃 Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3 点燃以下雷同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

以下雷同。

三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。

2、根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。

一、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

二、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

三、定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

五、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

六、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

一、化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。