第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案

氯及其化合物（1）同步练习

氯气的性质同步练习

（答题时间：40分钟）

一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）

A. 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2

B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

2. 关于氯水中存在的各种成分,下列说法中可能错误的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在

B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（ ）

A. 氢氧化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液

4. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（ ）

①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解

③Ca（ClO）2易和盐酸反应 ④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④

5. 下列物质中含有Cl-的是（ ）

A. 液氯 B. KClO3 C. HCl气体 D. 氯水

6. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（字母代号填）。

人教版(2019)高中化学必修第一册《2.2 氯及其化合物》练习卷

一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）

1. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ( )

A. 用pH试纸能测得氯水的pH=4

B. 过量的铁在少量的氯气中燃烧，可生成氯化亚铁

C. 由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

2. 下列关于氯的说法正确的是( )

A. Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C. Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D. 将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

3. 用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )

①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeCl2．

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

4. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )

A. 该装置图中至少存在三处明显错误

B. 该实验中收集氯气的方法正确

C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

5. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO−+H2O⇌HClO+OH−

C. 该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O

实验活动2 铁极其化合物的性质

【教材分析】

本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。

【教学目标与核心素养】

宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。

【教学重难点】

熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【课前准备】

学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。

【教学过程】

引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？

1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第一节 钠及其化合物

2.1.1 活泼的金属单质--钠

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

1、 教学目标

（1） 通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

（2） 通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。

2、 评价目标

（1） 通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。

（2） 通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。

（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。

（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。

学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。

【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。

【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。 2 【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。

思考与交流：

（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？