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阳西县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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第 1 页，共 10 页 阳西县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于有机物的叙述错误的是

A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同

C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5

2． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42%

3． 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是

A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象

C．无现象、红色沉淀、无现象 D．无现象、变黑色、显黄色

4． β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

5． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6． 【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。 第 2 页，共 10 页

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

7． 有关硫及其化合物说法正确的是

A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

8． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH第 3 页，共 10 页 溶液．下列叙述中正确的是

A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D．甲组操作时，溶液颜色变深

9． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

10．下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大

11．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入的物质 HCl（aq） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq） C2H5OH（l）

所得溶液的pH 3 4 10 11 未测定

水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）

A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3

C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4

12．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）

A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种 第 4 页，共 10 页 C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

13．下列反应的离子方程正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

14．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0

B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

15．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质

B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料

C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼

D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝

16．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．明矾或FeCl3可作净水剂

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

17．下列有关甲烷的说法中错误的是 第 5 页，共 10 页 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

18．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是

A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD

二、填空题

19．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →

→

→

。

（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的固体药品是 。

（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。

20．（1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的编号 ① ② ③ ④

装置

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向阳区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(1)

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

2． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水

3． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

4． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

5． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入

、 及 ，则下列说法中正确的是

A. 反应正好达平衡

B. 反应向逆反应方向进行

C. 反应向某方向进行一段时间后

D. 反应向某方向进行一段时间后

6． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应

7． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变第 2 页，共 8 页 化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确．．．的是

A．由题可知HA为弱酸

B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol

D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

繁昌县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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第 1 页，共 10 页 繁昌县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

2． 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

3． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

4． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ） 第 2 页，共 10 页

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

5． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不．正确．．的是

A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

大宁县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

2． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ） 第 2 页，共 9 页

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

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第 1 页，共 9 页 阳城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d

2． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是（ ）

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

3． 下列离子方程式中正确的是（ ）

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

4． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值 第 2 页，共 9 页 D．线段Ⅳ表示的变化情况

5． 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）