最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类

第1课时 研究物质性质的基本方法

核心素养发展重点 学业要求

1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。

2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。 1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。

2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

自主学习

1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。

(1)观察 直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察

(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。

①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。

(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。

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马鸣风萧萧整理2.1.1 元素与物质的关系物质的分类1.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于(B) A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属2.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是(C) A.氢B.钾C.碳D.钠3.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是(A)

4.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类，错误的是(A) A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐5.下列过程没有发生化学反应的是(A) A.用活性炭除去冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6.下列说法正确的是(A) A.元素的存在形态只有两种:化合态和游离态B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高C.有多少种元素，就有多少种物质D.同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同7.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是(C) A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3 D.CH4

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马鸣风萧萧整理8.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(C) A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O 9.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是(A) A.①③④⑦B.①②③④C.①②⑤⑥D.③⑤⑥⑦10.下表中物质的分类组合完全正确的是(D)

1 第一章 认识化学科学知识概要

(一) 走进化学科学

化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。

（1）化学是具有创造性、实用性的科学

（3）化学科学的探索空间

（二） 研究物质性质的方法和程序

（1）研究物质性质的基本方法

观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。

分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。

比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括

金属钠的物理性质

状态 硬度、密度的相对大小 延展性 导电性 颜色

固体 硬度小，密度小 良好 良好 银白色

金属钠与水反应

现象 结论

金属钠浮在水面上 密度小于水

金属钠迅速熔化成球状 熔点低，反应剧烈，放出大量热

钠四处游动，并发出咝咝声 放出气体，反应剧烈

滴入酚酞的溶液变红 溶液中有碱性物质生成

收集气体点燃，发出爆鸣声 有可燃性气体生成

总结：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

钠与氧气反应

实验内容 实验现象 结论

在空气中放置 迅速失去金属光泽变为灰白色 4Na+O2==2Na2O

在空气中加热钠 燃烧、产生黄色火焰、成淡黄色固体。 2Na+O2====Na2O2

以上实验说明，金属钠是一种银白色的轻、软金属。是一种活泼金属。

2 [补充知识]

钠的氧化物的性质：钠有两种氧化物，氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。其中，氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体。

过氧化钠（Na2O2）的性质：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

课时1 元素周期表的结构

目标与素养：1.能描述元素周期表的结构及编排原则。(宏观辨识与微观探析)2.了解原子序数、周期、族等概念及其表示方法。(证据推理与模型认知)

一、元素周期表的发展历程

二、现行元素周期表的编排与结构

1．原子序数

(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则

(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。

3．元素周期表的结构

(1)周期(横行)

①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)

短周期：包括第一、二、三周期(3短)。

长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵行)

①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类

④常见族的特别名称

第ⅠA族(除H)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA族：碳族元素；ⅥA族：氧族元素。

微点拨：(1)各周期中的元素种类数目不一定相同。

(2)周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。

(3)ⅠA族中元素不全是碱金属元素，第一周期为氢元素。

1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)

(1)同一周期，从左到右，相对原子质量依次增大( )

(2)元素周期表中每一纵行均为一族( )

(3)同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同( )

(4)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )

[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×

2．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( )