无机及分析化学复习题答案

无机及分析化学复习题

1.是非判断题

2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。

2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

2-6单质的标准熵为零。

2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。

2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。

2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。

2-16质量作用定律适用于各种反应。

2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。

3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。

3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

4-9两个σ键组成一个双键。

4-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。

4-26色散力仅存在与非极性分子之间。

4-27取向力仅存在于极性分子之间。

4-28 CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。

4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类

5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。

6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。

6-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案

1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂

答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。

此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。

2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。

答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。

玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。

大学无机化学复习题

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第一章 原子结构和元素周期系 ............................................................................................. 2

第二章 分子结构 ..................................................................................................................... 8

第三章 晶体结构 ................................................................................................................... 11

第四章 配合物 ....................................................................................................................... 12

第五章 化学热力学基础 ....................................................................................................... 15

第六章 化学平衡常数 ........................................................................................................... 19

第七章 化学动力学基础 ....................................................................................................... 21

《无机及分析化学》复习题（高起本）

一、填空题

1、已知298K时，0.010molL1的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0，该弱酸aK为 。若向其中加入少量NaA固体，弱酸解离度 将 。

2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶，其胶粒结构式为 。

3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。

4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3·5NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。

5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。

6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越 。

7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。

8、已知298K时，0.010molL1的某一元弱碱水溶液的pH=10.0，该弱碱的标准解离常数为

性 。若向其中加入其共轭酸固体，当其浓度亦为0.010molL1时，混和液pH= 。

9、过量KCl与适量AgNO3溶液作用制得的胶体，其胶团结构式为 。

10、某元素的最高氧化数为+7，其最外层电子数为2个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素名称为 。