高中化学 第七章 有机化合物 2.1 乙烯和烃教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料一、教学目标1．知识与技能(1）认识乙烯、乙炔和苯中碳原子的成建特点。

能描述乙烯、乙炔和苯的分子结构特征（证据推理与模型认知）.（2）认识乙稀的主要性质与应用（科学探究与创新意识）。

（3）认识常见有机高分子的种类、性能和用途（科学探究与创新意识)。

（4）知道氧化、加成、聚合等有机反应类型（宏观辨识与微观探析）。

2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。

（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究"等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

3．情感态度与价值观(1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质,严谨求实的科学态度。

（2)通过多媒体展示乙烯的加成反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

教学重难点1。

教学重点乙烯的化学性质、原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反应的判断2。

教学难点原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反应的判断、原子共面问题二、教学过程是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质.其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

2。

探索新知【板书】乙烯【师】学习一种物质，我们首先要研究它的结构、性质。

先来看结构。

请同学来说一下乙烯的分子式、结构式、结构简式。

【学生】分子式—— C2H4（最简式：CH2）电子式—— H:C::C：H结构式 -—结构简式—— CH2=CH2【多媒体展示】比例模型球棍模型空间结构示意图【强调】“C=C”称为碳碳双键，不能省去.,乙烯为平面结构，所有原子共平面。

【师】我们来学一下乙烯的性质。

乙烯是一种无色、稍有气味儿的气体、密度比空气的略小，难溶于水。

乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质.（1）燃烧反应现象:在空气中燃烧，火焰明亮伴有黑烟,生成二氧化碳和水，放出大量的热。

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。

2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。

学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。

4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。

通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。

【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。

略具烃类特有的臭味。

密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。

乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。

【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第二课时《烃有机高分子材料》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习“烃和有机高分子”的初步知识一、教材分析本节课的教材内容是人教版新教材（2019年6月第一版）必修2第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”的二级标题《烃》和《有机高分子材料》。

知识内容有两大方面：一是烃的简介（侧重常见的典型的结构特点与分类）。

在完成有机化合物开篇内容甲烷和乙烯的教学后，对比烷烃和烯烃的性质，总结它们结构上的特点，对比异同，从结构上对烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）进行分类。

与旧教材相对比，对烷烃的定义稍有不同，旧教材将烷烃定义为饱和链烃，新教材将烷烃分为链状烷烃和环状烷烃。

二是介绍常见的有机高分子材料的重要用途。

这部分主要介绍了传统的三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。

学生将认识到合成材料无论是在人们的衣、食、住、行，还是在现代工农业生产，或是在某些尖端科学技术领域中都发挥着越来越重要的作用，突显有机化学和合成有机化合物的社会价值。

两部分内容都强化“结构决定性质，性质决定用途”的基本观念。

课程标准对乙炔和苯的要求比较低，只要求学生了解其基本结构特点，不展开研究它们的性质与科学史话，提供了给学有余力的同学课外研读与学习的素材。

和旧的人教版将“有机高分子”安排在选修《有机化学》的最后一章相比，新教材对高分子材料的介绍，安排在必修2的有机化学开篇之后的第二节，和第一节的内容很好地衔接起来。

依次从“碳原子的成键特点——用模型研究结构——烷烃的结构——同系物——同分异构体——烷烃的性质”，到“乙烯的结构——乙烯的性质——烃的结构——烃的分类——甲烷和乙烯性质比较”，再到“天然高分子——合成有机高分子”，形成这样一条线：“组成——结构——性质——应用——价值”。

这种编排，给学习有机化学开了一很好的局。

既有宏观辨识有机物的组成和微观辨析有机物的结构，又有分类思想的培养，还有实物模型认知和化学用语表征，以及从结构入手比较和推测有机物的性质，最后回到生活中认识合成有机高分子的应用。

第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯学习目标1.认识乙烯的分子结构和类型。

2.掌握乙烯的燃烧和氧化反响。

3.认识乙烯的加成反响。

4.掌握加成反响发生的条件。

5.通过对乙烯化学性质的学习,掌握加成反响的原理,了解乙烯和前面学习的烷烃的区别以及性质的不同。

6.通过乙烯的学习,掌握乙烯的结构和化学性质,了解乙烯是现代化学工业的根底。

重、难点重点:乙烯的化学性质、原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断。

难点:原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断、原子共面问题。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习1.甲烷能发生的有机反响类型有哪些?2.为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢?3.生活中用的塑料袋是由什么原料制得的?4.如何衡量一个国家的石油学工业的开展水平?【初建模型】有机物的研究方法:。

认识乙烯与乙烷性质的不同。

一、乙烯【问题1-1】阅读教材,工业制乙烯的主要途径是什么?【问题1-2】乙烯对植物的生长有何作用?请举例说明。

【问题1-3】请写出乙烯的分子式、电子式、结构式。

【问题1-4】请说出乙烯的结构特点,与乙烷有何不同点?【问题1-5】乙烯分子内碳碳双键的键能(615kJ·mol-1)小于碳碳单键的键能(348kJ·mol-1)的二倍,说明了什么?【实验7-2】(1)点燃纯洁的乙烯,写出反响的化学方程式,并观察燃烧时的现象。

(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管里,观察现象。

【问题1-6】为何火焰会明亮?伴有黑烟的原因是什么?【问题1-7】观察乙烯通入酸性高锰酸钾溶液有何现象?属于什么有机反响类型?二、加成反响【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管,观察现象。

【问题2-1】请写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反响的化学方程式。

反响实质是什么?【问题2-2】什么是加成反响?乙烯还可与哪些物质发生加成反响?写出相关反响的化学方程式。

【练习1】以下分子中所有原子都在同一平面上的是( )了解加成反响的含义,并能区别加成反响与取代反响。

第一课时 乙烯[明确学习目标] 1.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响，了解乙烯的用途。

2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。

3.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。

学生自主学习乙烯1．乙烯的组成和结构2．乙烯的物理性质3．乙烯的化学性质 (1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为□07C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

②乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化，使紫色酸性KMnO 4溶液□08褪色。

(2)加成反应①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他□09原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→□10CH 2BrCH 2Br 。

b ．乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压□11CH 3CH 2OH 。

c ．乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△□12CH 3CH 3。

(3)聚合反应(加聚反应)乙烯生成聚乙烯的化学方程式为：□13n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。

聚乙烯分子中的链节为□14—CH 2—CH 2—，聚合度为□15n 。

合成聚乙烯的单体是□16CH 2===CH 2。

4．乙烯的用途(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

(2)在农业生产中用作□17植物生长调节剂。

(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

烃仅含□01碳和□02氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为□03烃。

苯分子具有□10平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键□11完全相同，其键长介于□12碳碳单键和碳碳双键的键长之间。

1．检验甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？ 提示：检验甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性KMnO 4溶液，出现褪色现象的为乙烯；但是除去甲烷中的乙烯只能用溴水，因为酸性KMnO 4溶液可以将乙烯氧化成CO 2气体而引入新的杂质。

内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古乌拉特中旗第一中学高二化学必修课乙烯学习计划过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理使学生体验科学研究的方法；感受和态度：.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决【学习过程】：【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构式[学习过程]i.乙烯的分子结构1。

乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式乙烯分子含有键。

碳原子被称为碳原子（饱和或不饱和）。

键角是。

有两个原子共面。

2.乙烯和乙烷的比较分子式乙烷乙烯结构式键的类别键角-10键长（10m）键能（kj/mol）空间各原子的位置结论：双键的键能和键长是单键的两倍，表明乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、比空气略的气体。

-1-2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。

现象及解释：（2）高锰酸钾氧化反应现象：。

结论：。

这样就可以区分甲烷和乙烯。

2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳反应）实验现象：；反应方程式：。

加成反应：称为加成反应。

（2）加氢反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）加水反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子的加入可以产生高分子化合物聚乙烯。

乙烯发生聚合反应方程式：。

聚合反应:三.乙烯的制备：（1）原理：石蜡油（含17个以上碳原子的液态烷烃混合物）在瓷片存在下分解成烷烃和烯烃。

（2）装置：；收集方法：。

四、乙烯用途：乙烯是石化工业最重要的基础原料。

乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石化工业发展水平的重要指标-2-民间展览水平的重要标志之一（1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂[自我测试]1．下列变化属于物理变化的是（）a、苯和碘水混合后的振荡B.石油的分馏c.石蜡的裂化d.甲烷和氯气混合后光照2．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）a、乙烷和氯的反应B.乙烯和氯的反应C.乙烯和氯化氢的反应D.乙烷和氯化氢的反应3。

第一节认识有机化合物教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）掌握甲烷的分子结构和性质，了解取代反应的概念。

（2）以甲烷为例，认识有机物分子具有立体结构，初步培养空间想像能力。

（3）从分子结构角度认识烷烃、同分异构现象，掌握同分异构体。

（4）初步认识有机化合物种类繁多的原因。

2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。

（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）通过实验探究活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

（3）通过用模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探究精神。

教学重难点1.教学重点取代反应、同分母异构体、同系物、烷烃的结构与性质2.教学难点取代反应、同分母异构体、同系物、烷烃的结构与性质二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】目前。

人们在自然界发现和人工合成的物质已经超过1亿种，其中绝大多数是有机物。

为什么有机物如此繁多？设问激发求知欲2.探索新知【板书】有机化合物中碳原子的成键特点【师】什么是有机物？有机化合物一般指含碳化合物。

甲烷是最简单、相对分子质量最小的烃，也是碳元素质量分数最小的烃。

谁能写出甲烷的电子式、结构式。

【学生】【师】有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，那么碳原子与碳原子之间能成键吗？成键时有什么特点呢？碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。

多个碳原子可结合形成碳链，也可形成碳环，也可带支链。

一定数目的碳原子可能构成不同的碳骨架（同分异构体）【多媒体展示】碳与碳的成键【思考与讨论】分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。

【师】大家能想象一下甲烷分子的空间结构是什么样的吗？【生】正四面体结构。

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时乙烯乙烯和是烯烃的重要代表物。

学习了甲烷和烷烃的性质,学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质,但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识；乙烯的教学就能起到这种作用。

另外,学生能从生活实际出发,认识乙烯的广泛应用,再学习它们的性质,强化理论与实际的联系,使学生能够学以致用。

教学目标1.了解筛烃的概念,会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。

2.知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。

3.理解加成反应的概念。

核心素养1.微观探析:认识乙烯的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念。

2.证据推理:通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。

重点:乙烯的加成反应。

难点:乙烯结构与性质的关系。

查找相关资料,准备课件准备资料。

学生活动:思考:衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?教师活动:乙烯的产量衡量一个国家化工产业发展水平的标志。

学生活动:思考与讨论:为什么要以乙烯的年产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志?提示:1. 从石油中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径。

2. 乙烯是一种基本化工原料。

一、乙烯的物理性质教师讲解:乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25 g/L,比空气略轻（分子量28）,难溶于水。

学生活动:思考:实验室制备乙烯,应如何收集?二、乙烯的分子结构教师讲解:乙烯的电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。

强调碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。

教师小结:乙烷和乙烯的结构①C==C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）②C==C不是两个C—C的简单组合即:C==C中有一个键比较特殊,比通常的C—C 键能小,比较活泼,键容易断裂。

三、乙烯的化学性质教师活动:演示实验:实验7-3将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,观察现象。

学生活动:根据现象分析,溴水可能和乙烯发生了哪些反应,如何验证?学生活动:讨论分析然后展示结果。

教学设计：2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第二节乙烯与有机高分子材料：乙烯》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握乙烯的分子结构、物理性质及主要化学性质（加成反应、氧化反应）；理解乙烯作为重要化工原料在工业生产中的应用；初步认识乙烯与有机高分子材料的关系。

2.过程与方法：通过实验观察、小组讨论、案例分析等方法，培养学生观察分析、逻辑推理和解决问题的能力；引导学生运用结构决定性质的观点，探究乙烯的性质。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学探究精神；增强学生对化学与日常生活、工业生产联系的认识，树立可持续发展的观念。

二、教学重点与难点•教学重点：乙烯的分子结构、主要化学性质（加成反应）及其在工业上的重要应用。

•教学难点：理解乙烯加成反应的实质，能够将乙烯的性质与其结构联系起来进行解释。

三、教学资源•教材及配套实验手册•乙烯分子模型、多媒体教学课件•实验器材：乙烯气体、溴水、高锰酸钾溶液、试管、酒精灯等•工业生产乙烯的视频资料四、教学方法•讲授法：介绍乙烯的基础知识。

•实验探究法：通过实验观察乙烯与溴水、高锰酸钾的反应，加深理解。

•小组讨论法：针对乙烯的性质及应用进行小组讨论，促进思维碰撞。

•案例分析法：分析乙烯在工业上的应用案例，增强理论联系实际的能力。

五、教学过程1. 导入新课•情境导入：播放一段关于塑料、聚乙烯纤维等高分子材料在日常生活中广泛应用的视频，引导学生思考这些材料是如何制得的，引出乙烯这一重要原料。

•设疑激趣：提问：“乙烯是如何从石油等化石燃料中获得的？它有哪些独特的性质使得它成为有机高分子材料的基础？”2. 新课教学•乙烯的分子结构与物理性质•展示乙烯分子模型，讲解其分子结构特点（含碳碳双键）。

•介绍乙烯的物理性质，如无色气体、难溶于水、密度略小于空气等。

•乙烯的化学性质•加成反应：•演示实验：乙烯通入溴水中，观察溴水褪色现象，引导学生分析原因。

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯教材分析本节课选自人教版化学必修第二册第七章第二节“乙烯与有机高分子材料”第1课时——乙烯。

乙烯是石油化工重要的基本原料，通过有机化学反应可以由乙烯得到多种烃的衍生物及高分子材料，同时也是较简单的含有官能团的有机物。

通过对乙烯的学习，学生可以更深入地了解有机物的结构、性质、用途及相互转化规律，并将初步接触决定有机物分类与化学性质的特征基团（官能团）。

基于此，本节教材在编排上依次从物理性质、分子结构、化学性质和用途这几个方面介绍乙烯，给出在中学阶段认识有机物的一般流程，建立认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用。

本节教材在介绍乙烯的物理性质后，给出乙烯的分子式、结构式和分子结构模型，让学生直观地了解乙烯与烷烃在结构上的差异，引出下文对二者化学性质差异的讨论。

乙烯的化学性质围绕碳碳双键展开。

氧化反应先讲学生熟悉的燃烧氧化(有机物的共性)，再讲被高锰酸钾等氧化剂氧化(含双键等不饱和基团的有机物的特性)。

由于后者的反应产物较为复杂，教材只介绍反应现象，不涉及产物和化学方程式。

介绍加成反应时，教材选择乙烯与溴反应的实验，使用四氯化碳作为溶剂，明确了反应产物，避免在教材和教学中解释使用溴水时的副产物。

教材通过实验和化学方程式中结构式的变化引入加成反应的概念，同时指出乙烯还可与其他试剂发生加成反应，生成一系列产物，借此体现有机物转化的思想。

初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这一化学基本观念的理解。

同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，有利于接下来学习合成高分子与生物高分子。

在学习了甲烷和乙烯这两种饱和烃和不饱和烃的代表性物质之后，学生对烃的结构与性质已经有了初步的认识。

听课记录：2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第二节乙烯与有机高分子材料：乙烯》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握乙烯的基本结构、物理性质、化学性质，理解乙烯在有机合成中的重要地位。

2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、实验能力和逻辑推理能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对有机化学的兴趣，培养科学探索精神和环保意识。

二、导入教师行为：•教师手持乙烯分子的球棍模型走进教室，展示给学生看，并提问：“大家知道这个模型代表的是什么有机化合物吗？它在我们的日常生活中有哪些应用？”学生活动：•学生好奇地观察模型，尝试根据已有的知识猜测模型代表的化合物。

部分学生可能能够识别出乙烯，并分享其作为植物激素或化工原料的应用。

过程点评：•以实物模型作为导入，直观生动，能够迅速吸引学生的注意力，激发学生的好奇心和求知欲。

同时，通过提问引导学生思考乙烯的应用，为后续学习做好铺垫。

三、教学过程（一）乙烯的基本结构与物理性质教师行为：•利用多媒体展示乙烯的分子结构图，详细讲解乙烯的分子式和结构特点，特别是碳碳双键的存在。

•引导学生根据结构特点推测乙烯的物理性质，如无色气体、难溶于水等。

学生活动：•认真观察多媒体展示的内容，记录乙烯的分子式和结构特点。

•积极参与讨论，根据结构特点推测乙烯的物理性质，并与教师和其他同学分享自己的想法。

过程点评：•教师讲解清晰，利用多媒体辅助教学，使抽象的结构知识变得直观易懂。

学生积极参与讨论，不仅加深了对乙烯结构的理解，还培养了逻辑推理能力。

（二）乙烯的化学性质教师行为：•通过实验演示乙烯的加成反应和加聚反应，让学生观察实验现象并记录实验数据。

•引导学生分析实验现象，总结乙烯的化学性质，特别是加成反应和加聚反应的条件和机理。

学生活动：•认真观察实验现象，记录实验数据。

•积极参与讨论，分析实验现象背后的化学原理，总结乙烯的化学性质。

过程点评：•实验演示直观生动，让学生亲身体验了乙烯的化学性质。