山东省淄博市第七中学2013-2014学年高一5月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题1分，共28小题，28分，每小题只有1个选项正确。

）1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )2.下列物质的分离方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金3．2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染。

按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护。

下列标志中用于表示辐射标志的是（）4.下列图示的操作中，正确的是（）5．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量6.蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥7.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.液面下B.液面上C.蒸馏烧瓶支管口D.蒸馏烧瓶中任何位置8.下列说法正确的是（）A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.1molHCl的体积是22.4LD.CO2的摩尔质量为44g·mol-19.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质也属于同类氧化物的是（）A.CaCO3 B．SO3C．CuO D．KMnO410.下列说法正确的是（）A.1mol西瓜B.摩尔是7个基本物理量之一C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD.Na的摩尔质量为23g·mol-111.下列说法正确的是（）A.22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子B.18g水在标准状况下的体积是22.4LC.标准状况下，20mL NH 3与60mL O 2所含的分子数之比为1：3D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量12.在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目大约是是（ ）个A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.113.下列说法正确的是（ ）A. 1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LB. 1molKClO 3和1molSO 2中，所含氧原子的个数比为3:2C. 物质的量就是物质的摩尔质量D. 在非标准状况下，1 mol 任何物质的体积都不是22.4 L14.下列物质属于氧化物的是（ ）A.CaCO 3B.HNO 3C.Na 2OD.NaOH15．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

山东省淄博市临淄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油参考答案：A2. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B. 在溶液中加KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C. 开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D错误，答案选A。

点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。

例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。

3. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A. Cl2（HCl）用NaOH溶液B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2参考答案：C A. Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，故A错误；B. Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应，故B 错误；C.碘易溶于CCl4，而NaCl不溶于CCl4，可以用CCl4萃取后分液，除去氯化钠溶液中的碘，故C正确；D. FeCl2能够被Cl2氧化为FeCl3，应该选用铁，故D错误；故选C。

山东省淄博市第七中学2013-2014学年下学期高一年级5月考物理试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟第I卷（选择题共54分）一、选择题（每题3分，共18个小题。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对得3分，选不全得2分，有选错或不答的得0分）1．关于功和能的说法正确的是（）A．功有正负，因此功是矢量B．能量的单位是焦耳，功的单位是瓦特C．功是能量转化的量度D．物体发生1m位移过程中，作用在物体上大小为1N的力对物体做的功一定为1J2．关于物体的动能，下列说法正确的是（）A．质量大的物体，动能一定大B．速度大的物体，动能一定大C．速度发生变化，动能一定变化D．物体的质量不变，速度变为原来的2倍，动能将变为原来的4倍3．关于功率，下列说法正确的是（）A．功率大说明物体做的功快B．功率小说明物体做功少C．由P=W/t可知机器做功越多，其功率越大D．单位时间内机器做功越多，其功率越大4．下面各个实例中，机械能守恒的是（）A．物体沿光滑曲面滑下 B．拉着一个物体沿光滑的斜面匀速上升C．物体沿斜面匀速下滑 D．在光滑水平面上被细线拴住做匀速圆周运动的小球5．如图所示，用同样大的力F拉同一物体，在甲（光滑水平面）、乙（粗糙水平面）、丙（光滑斜面）、丁（粗糙斜面）上沿力F的方向通过同样的距离，则拉力F的做功情况是（）A．做功一样多 B．丁中做功最多C．甲中做功最少 D．无法比较6．设汽车在启动阶段所受阻力恒定并做匀加速直线运动，则在该过程中（）A．牵引力增大，功率不变 B．牵引力不变，功率不变C．牵引力增大，功率增大 D．牵引力不变，功率增大7．用100N的力将0.5kg的足球以10m/s初速度沿水平方向踢出20m，人对球做功（）A．25J B．200J C．2000J D．无法确定8．质量为m的小球，从离桌面H高处由静止落下，桌面离地面高为h(如图)，设地面处的重力势能为零，则小球落地时的机械能为（）A．0 B．mg（H+h） C．mgh D．mgH9．在距地面某高处，以一定的初速度水平抛出一个物体，忽略空气阻力，该物体落地过程中的运动轨迹是一条抛物线，如图所示，则（）A．c点的机械能比a点的机械能大B．c点的动能比a点的动能大C．c点的势能比a点的势能大D．a、b、c三点的机械能相等10．如图所示，运动员跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法正确的是（）A．加速下降时，重力做功大于系统重力势能的减小量B．系统受到的合外力始终向下C．阻力对系统始终做负功D．系统的机械能不守恒11．一小石子从高为10 m 处自由下落，不计空气阻力，经一段时间后小石子的动能恰等于它的重力势能 (以地面为参考平面)，g=10 m/s 2，则该时刻小石子的速度大小为（ ） A ．20 m/sB ．15 m/sC ．10 m/sD ． 5 m/s12．从空中以40m/s 的初速度平抛一重为10N 的物体。

淄博六中13级高一第二学期学分认定模块考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

第I卷（选择题共57分）一．选择题：（只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分）1．下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（）A．凡需要加热的化学反应一定是吸热反应B．酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应C．使用催化剂的化学反应一定是吸热反应D．氧化还原反应和化合反应一定是放热反应3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硅不与强酸反应，所以可用石英器皿盛放氢氟酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌4．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极5．对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．υ(A)= 0.005mol/(L·s)B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）7．下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D．在高温条件下都能与C反应生成CO8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A9．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO－2、NO－3、CO2－3D．Na＋、SO2－3、HCO－3、Cl－10．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．．．．。

山东省淄博市第七中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C. v(NH3)=015mol·L-1·min-1D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：A【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。

【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，则v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B. v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C. v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D. v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故反应速率A＞D＞C＞B，正确选项A。

2. 下列说法正确的是（）A. NH3的摩尔质量为17gB. 1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子C. 1molN2的体积为22.4LD. 常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1参考答案：D试题分析：A．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B错误；C．1molN2在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；D．18克的水的物质的量为1mol，2克H2的物质的量为1mol，在常压下200℃时均为气体，两者体积比约为1:1，故D正确，答案为D。

山东省淄博市第七中学2025届化学高一第一学期期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等2、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是A．“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/LC．取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g3、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试该溶液中一定含有NH4+C纸变蓝D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A．A B．B C．C D．D4、下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液5、在漂白粉中的有效成分是( )A．氧化钙B．氯化钙C．氯酸钙D．次氯酸钙6、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸7、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－18、下列各组微粒中属于同位素的是（）A．D2O和H2O B．O2和O3C．和D．和9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O10、下列物质分离的方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙11、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl212、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A ．Na 2CO 3、NaCl 、NaOH B ．NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3 C ．NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3D ．NaCl 、Na 2CO 3、NaOH13、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH 4、②3.01×1023个HCl 分子、③13.6gH 2S 、④0.2molNH 3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a ．标况下体积：②＞③＞①＞④b ．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c ．质量：②＞③＞①＞④d ．氢原子个数：①＞③＞④＞② A ．abcB ．abcdC ．abdD ．bcd14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A ．石灰石与稀盐酸的反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．Cl 2通入水中： Cl 2 +H 2O=2H ++Cl －+ClO －C ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42－=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓D ．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑15、在①MgO 、CuO 、CaO 、SO 2；②C 、Fe 、S 、P ；③ZnCl 2、BaCO 3、HNO 3、NaNO 3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A ．CuO 、S 、ZnCl 2 B ．SO 2、Fe 、HNO 3 C ．CaO 、C 、BaCO 3D ．SO 2、S 、NaNO 316、在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A ．5:3B ．3:5C ．1:1D ．1:417、观察是研究物质性质的一种基本方法。

山东省淄博市初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．2. 某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、NB.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-D.N、HC、Ba2+、Cl-参考答案：C略3. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为（）A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g参考答案：A略2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定参考答案：C解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g ，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物应为Na 2O和Na2O2的混合物。

5. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. ①蒸馏②过滤③分液B. ①分液②蒸馏③蒸馏C. ①蒸馏②分液③分液D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤参考答案：B略6. 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是A．氯化钾和二氧化锰B．铁粉和锌粉C．氯化钠和硝酸钾D．碳酸铵和氯化铵参考答案：A试题分析：A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以溶解、过滤、蒸发即可实现分离，A正确；B、金属铁和锌不溶于水，B错误；C、氯化钠和硝酸钾均溶于水，C错误；D、碳酸铵和氯化铵均溶于水，D错误，答案选A。

山东省淄博市博山区第七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D. 单质硅是制作光导纤维的材料参考答案：AA、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故A正确；B、硅胶的主要成分是硅酸，不是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错误；D、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故D错误；故选A。

2. 下列粒子间的关系，描述不正确的是A. 3517Cl与3717Cl互为同位素B. 乙醇和乙酸互为同系物C. 和属于同种物质D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。

详解：A. 与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C. 甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。

3. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是（）A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略4. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )A. 能全部通过半透膜B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动D. 能发生丁达尔效应参考答案：A【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。

2024届山东省淄博市第七中学化学高一下期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种镁盐水电池的结构如图所示。

下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀2、我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( )①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④3、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强4、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol5、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。

2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-20每个1分，21-35每个2分）1．（1分）（2012春•界首市期末）关于F﹣微粒叙述正确的是（）3．（1分）（2015•广州校级模拟）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的8．（1分）（2014春•淄博校级期中）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族9．（1分）（2014春•湖北校级期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们B13．（1分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB214．（1分）（2014春•淄博校级期中）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a15．（1分）（2012秋•南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl﹣、Br ﹣、I﹣中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色17．（1分）（2014春•淄博校级期中）下列性质的递变中，正确的是（）．O、S、Na的原子半径依次减小L iOH、KOH、CsOH的碱性依次增强19．（1分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说21．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3非金属活泼性：Y＜X＜Z．原子半径：X＞Y＞Z．原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z）22．（2分）（2011春•禅城区校级期末）下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比23．（2分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的25．（2分）（2014春•淄博校级期中）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高26．（2分）（2014春•淄博校级期中）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元28．（2分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是29．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素31．（2分）（2014春•淄博校级期中）在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下32．（2分）（2012•丹东模拟）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol33．（2分）（2011•邳州市校级学业考试）具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）NH二、非选择题36．（6分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表有个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性（填增强或减弱）；元素周期表中有列，第ⅥA族处在第列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强或减弱）．37．（7分）（2014春•淄博校级期中）结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：（1）与水反应最剧烈的金属是．写出反应的离子方程式为．（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．写出反应的化学方程式为．（3）最稳定的气态氢化物的化学式是．（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于（离子、共价）化合物．38．（10分）（2014春•淄博校级期中）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl ⑧H2O2（1）属于离子化合物的物质是；属于离子化合物并且含有共价键的是；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是；（2）属于共价化合物的物质是；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是．39．（17分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中（1）这九种元素分别是（填元素符号）①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．40．（10分）（2014春•淄博校级期中）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：．（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为（填字母编号）．A．CH3Cl HCl B．CCl4HClC．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是（填字母编号）．A．升高B．降低C．不变D．无法确定（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到．（5）右端玻璃管的作用是．2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-20每个1分，21-35每个2分）1．（1分）（2012春•界首市期末）关于F﹣微粒叙述正确的是（）3．（1分）（2015•广州校级模拟）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的8．（1分）（2014春•淄博校级期中）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族9．（1分）（2014春•湖北校级期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们B13．（1分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB214．（1分）（2014春•淄博校级期中）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a15．（1分）（2012秋•南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl﹣、Br ﹣、I﹣中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色L iOH、KOH、CsOH的碱性依次增强19．（1分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说21．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3非金属活泼性：Y＜X＜Z．原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z）D．相邻元素原子序数相差1．解答：解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；D．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D正确；故选D．22．（2分）（2011春•禅城区校级期末）下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比23．（2分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的25．（2分）（2014春•淄博校级期中）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高26．（2分）（2014春•淄博校级期中）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元28．（2分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是29．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素31．（2分）（2014春•淄博校级期中）在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下=0.1mol32．（2分）（2012•丹东模拟）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol=0.25mol33．（2分）（2011•邳州市校级学业考试）具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活NH二、非选择题36．（6分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表有七个横行，叫周期，每一周期中元素原子的电子层数_相同，从左到右元素的金属性减弱（填增强或减弱）；元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱（填增强或减弱）．37．（7分）（2014春•淄博校级期中）结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：（1）与水反应最剧烈的金属是Na．写出反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑．（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．写出反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．（3）最稳定的气态氢化物的化学式是HF．（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于离子（离子、共价）化合物．38．（10分）（2014春•淄博校级期中）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl ⑧H2O2（1）属于离子化合物的物质是②③⑥⑦；属于离子化合物并且含有共价键的是②③⑦；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是②；（2）属于共价化合物的物质是④⑤⑧；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是⑧．39．（17分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中（1）这九种元素分别是（填元素符号）①Na、②K、③Mg、④Al、⑤C、⑥O、⑦Cl、⑧Br、⑨Ar，其中化学性质最不活泼的是Ar．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是H2O（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．40．（10分）（2014春•淄博校级期中）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH4+4Cl2CCl4+4HCl．（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为D（填字母编号）．A．CH3Cl HCl B．CCl4HClC．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是B（填字母编号）．A．升高B．降低C．不变D．无法确定（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到白色胶状沉淀生成．（5）右端玻璃管的作用是平衡压强．22CCl。

2014-2015学年阶段检测高三化学满分100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(每个小题3分，每小题只有1个选项正确，每小题3分，共39分)1．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是( )A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化2.有关实验的叙述，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠3.下列属于纯净物的是( )A. 水玻璃B.漂白粉C.纯净的盐酸D. 氧元素质量分数为50%的SO24.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N AD．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A5.下列说法错误的是( )A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质6. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理．．．的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。

2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题1分，共28小题，28分，每小题只有1个选项正确．）243．（1分）（2013秋•临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表6．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）蒸馏操作不需要的仪器是（ ）9．（1分）（2013秋•唐县校级期中）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物+15．（1分）（2012秋•杭州期末）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1017．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥18．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的19．（1分）（2014秋•兴庆区校级期中）将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液21．（1分）（2013秋•广东校级期末）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作+23．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）2013年3月12日，贵州省六盘水市一煤矿发生爆炸事故，其原因是煤井中瓦斯达到爆炸极限发生爆炸，瓦斯是煤井中非常危险的一种气体，何如将瓦斯气体变废为宝，目前仍是很多科学家研究的课题．如果瓦斯中甲烷（CH4）与氧（2013秋•临淄区校级月考）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下25．（1分）26．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）美国宇航局在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物．已有资料表明：火星表面富含碳酸27．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方二、填空题（共4小题，每小题18分，满分64分）29．（18分）（2013秋•临淄区校级月考）（1）标准状况下，CO2分子数为6.02×1023，CO2的物质的量为，氧原子的物质的量为，CO2的质量为，CO2的体积为．（2）质量均为48g的O2和O3其物质的量之比为，原子数之比为．（3）如图是某同学设计的蒸馏装置图①进水口是（a或b）．②装置c的名称是．③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是．30．（22分）（2013秋•临淄区校级月考）已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如图所示的实验操作．回答下列问题：（1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是．（2）第二步，向溶液中加入过量（填化学式）溶液，使SO42﹣转化为沉淀，反应的化学方程式为；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去（填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式．（3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①；②（4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式，当溶液中发生现象时，说明盐酸已适量．（5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称．31．（10分）（2013秋•临淄区校级月考）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开；H、静置、分层．就此实验，完成下列填空：（1）上述A～H中，正确操作步骤的第一步应为．（2）F步骤中的横线应为（选填“上口倒出”或“下口放出”）（3）上述G步骤操作的目的是（4）四氯化碳可以从碘水中萃取碘，其原因是、．32．（14分）（2013秋•临淄区校级月考）下面是用10mol/L的浓H2SO4配制成浓度为0.1mol/L 的 500mL稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）配制过程中所需要的玻璃仪器主要有：量筒、烧杯、玻璃棒、、．（2）所需浓H2SO4的体积为mL．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．（3）将量取的浓H2SO4沿器皿内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌．（4）待溶液恢复到室温后，将上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要容量瓶中，并摇匀．（5）加水至距刻度线1﹣2cm，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．（6）倒转摇匀（7）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是g．四、计算题（8分）33．（8分）（2013秋•临淄区校级月考）现有0.5L 1mol/L的盐酸溶液，试计算下列问题：（1）计算盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量是多少？（2）在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是多少？质量是多少（保留两位小数）？（3）将该溶液稀释为1L，则稀释后的溶液浓度为多少？2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共28小题，28分，每小题只有1个选项正确．）3．（1分）（2013秋•临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表．液体体积不能超过试管容积的能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故6．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）蒸馏操作不需要的仪器是（）n=计算，注意气体存在的外界条件．=9．（1分）（2013秋•唐县校级期中）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物+15．（1分）（2012秋•杭州期末）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）16．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列说法正确的是（）甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10=甲烷和乙烷混合气体中的物质的量不一定是=0.5mol=0.5mol17．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥18．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的====0.01mol/L===19．（1分）（2014秋•兴庆区校级期中）将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液c=计算溶液的物质的量浓度．===1mol/L21．（1分）（2013秋•广东校级期末）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作分析对所配溶液浓度的c=+23．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）2013年3月12日，贵州省六盘水市一煤矿发生爆炸事故，其原因是煤井中瓦斯达到爆炸极限发生爆炸，瓦斯是煤井中非常危险的一种气体，何如将瓦斯气体变废为宝，目前仍是很多科学家研究的课题．如果瓦斯中甲烷（CH4）与氧计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压甲烷的物质的量为=mol氧气的物质的量为=mol=mol=1（2013秋•临淄区校级月考）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下25．（1分）26．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）美国宇航局在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物．已有资料表明：火星表面富含碳酸27．（1分）（2013秋•临淄区校级月考）分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方二、填空题（共4小题，每小题18分，满分64分）29．（18分）（2013秋•临淄区校级月考）（1）标准状况下，CO2分子数为6.02×1023，CO2的物质的量为1mol ，氧原子的物质的量为2mol ，CO2的质量为44g ，CO2的体积为22.4L ．（2）质量均为48g的O2和O3其物质的量之比为3：2 ，原子数之比为1：1 ．（3）如图是某同学设计的蒸馏装置图①进水口是 b （a或b）．②装置c的名称是锥形瓶．③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止暴沸．计算二氧化碳的物质的量，氧原子物质的量为二氧化碳的计算=1mol=：30．（22分）（2013秋•临淄区校级月考）已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如图所示的实验操作．回答下列问题：（1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是搅拌，加速溶解．（2）第二步，向溶液中加入过量BaCl2（填化学式）溶液，使SO42﹣转化为沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去Ca2+、Ba2+（填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．（3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①漏斗下端未紧靠烧杯内壁；②未用玻璃棒引流（4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，当溶液中发生溶液中不再有气泡产生现象时，说明盐酸已适量．（5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称坩埚．31．（10分）（2013秋•临淄区校级月考）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开；H、静置、分层．就此实验，完成下列填空：（1）上述A～H中，正确操作步骤的第一步应为 C ．（2）F步骤中的横线应为上口倒出（选填“上口倒出”或“下口放出”）（3）上述G步骤操作的目的是平衡压强确保下层液体能顺利流出（4）四氯化碳可以从碘水中萃取碘，其原因是四氯化碳与水不互溶、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度．32．（14分）（2013秋•临淄区校级月考）下面是用10mol/L的浓H2SO4配制成浓度为0.1mol/L 的 500mL稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）配制过程中所需要的玻璃仪器主要有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（2）所需浓H2SO4的体积为 5.0 mL．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10 mL量筒最好．（3）将量取的浓H2SO4沿器皿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．（4）待溶液恢复到室温后，将上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要容量瓶中，并摇匀．（5）加水至距刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．（6）倒转摇匀（7）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是12.1 g．四、计算题（8分）33．（8分）（2013秋•临淄区校级月考）现有0.5L 1mol/L的盐酸溶液，试计算下列问题：（1）计算盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量是多少？（2）在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是多少？质量是多少（保留两位小数）？（3）将该溶液稀释为1L，则稀释后的溶液浓度为多少？。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64第一卷一、选择题（每小题1分，共20小题，20分，每小题只有1个选项正确。

）1.下列说法正确的是（）A.22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子B.18g水在标准状况下的体积是22.4LC.标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3D.金属元素只能存在于阳离子中2.下列说法正确的是（）A.金属阳离子只有氧化性B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.焰色反应是金属元素的一种化学性质D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数3．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是( )A.取4g NaOH固体溶于1L水中B.取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液C.取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液D.取0.4g NaOH固体溶于1L水中4.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( )A.2L 0.5mol/L NaCl溶液B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+Fe2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe2＋ D．Na Na2O7．下列电离方程式错误的是（）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－C. MgCl2=Mg2+ +2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-8.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH -＋2H +＝2H 2O B ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 （ ）A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC ．Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OD ．Ba(OH)2+2KHSO 4=BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O11．大多数重金属离子具有毒性。

2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•灵宝市校级期末）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（3分）（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（3分）（2015•黑龙江模拟）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（3分）（2014•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：5．（3分）（2014•江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6．（3分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．（3分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．（3分）（2014•四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂9．（3分）（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10．（3分）（2014•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A11．（3分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12．（3分）（2014春•临淄区校级期末）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低13．（3分）（2015•许昌三模）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A14．（3分）（2014•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O15．（3分）（2015•黑龙江模拟）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验16．（3分）（2014•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣17．（3分）（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3 O2HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2Ca（OH）2 NaHCO3A．A B．B C．C D．D18．（3分）（2015•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z19．（3分）（2014春•临淄区校级期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 浓硫酸 Cu 品红溶液SO2具有漂白性B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3Ba（NO3）2溶液S O2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D20．（3分）（2014春•临淄区校级期末）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI21．（3分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强22．（3分）（2014春•临淄区校级期末）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣﹣灼烧A．A B．B C．C D．D23．（3分）（2014•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na OH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑24．（3分）（2014•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D二、非选择题（请按要求规范填写）25．（2014•天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是a．原子半径和离子半径均减小； b．金属性减弱，非金属性增强；c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知：化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃2800 2050 714 191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：．26．（2014•北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1 +3 ．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．27．（2014春•临淄区校级期末）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：（1）铝元素在周期表中的位置为．反应2通入的气体A为．（2）写出反应1的化学方程式；滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）航母升降机可由铝合金制造．Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为．焊接过程中使用的保护气为（填化学式）．（4）航母舰体为合金钢．电解制铝的化学方程式是，（5）航母螺旋桨主要用铜合金制造．80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为．28．（2014春•临淄区校级期末）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物（1）向浓缩的海水中通入的A应为．Cl2氧化Br﹣应在条件下进行，目的是为了避免．．Br2可用热空气吹出，其原因是．（2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．（3）写出步骤③所发生的离子方程式．（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为．2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•灵宝市校级期末）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选：A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．2．（3分）（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．3．（3分）（2015•黑龙江模拟）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．4．（3分）（2014•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．5．（3分）（2014•江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B 正确；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．6．（3分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．7．（3分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．8．（3分）（2014•四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．9．（3分）（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C 错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．10．（3分）（2014•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．11．（3分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．12．（3分）（2014春•临淄区校级期末）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低考点：间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变．解答：解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确pH试纸是使用方法．13．（3分）（2015•许昌三模）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离。

2025届山东省淄博市第七中学化学高三第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7下列说法不正确的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O2、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色反应产生了HClB 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应C 向2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液与NaCl 溶液中分别滴入30% H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为N AC．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，1LpH 为13 的NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01N A 4、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化5、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。

山东省淄博市第七中学2014-2015学年高一化学上学期期中试卷时间：90分钟满分：100分1.第一卷请用2B铅笔涂在答题卡上，做在试卷上的无效。

2.第二卷做在答题纸上，做在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第一卷一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确。

）2.下列物质的分离方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金3．2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染。

按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护。

下列标志中用于表示辐射标志的是（）A B C D5．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量6.下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LB. 1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3:2C. 物质的量就是物质的摩尔质量D. 在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L7.下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4La×6.02×1023B.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数8．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是( )A.取4g NaOH固体溶于1L水中B.取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液C.取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液D.取0.4g NaOH固体溶于1L水中9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时观察液面俯视D．定容时平视液面10.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( )A.2L 0.5mol/L NaCl溶液B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油12.分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的的分离方法为（）A. 萃取法B.蒸馏法C. 结晶法D. 分液法13.从碘水溶液中提取碘，可选用的的分离方法为（）A. 萃取分液法B.过滤法C. 结晶法D.蒸馏法14.氢气还原氧化铜： CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A．Cu做还原剂 B．H2做氧化剂C．铜元素的化合价降低 D．铜元素化合价升高15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+Fe2＋B．HCl Cl 2C．Fe Fe2＋D．C CO216.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（）A. 溶液B.悬浊液C. 胶体D. 乳浊液17. 下列分散系最稳定的是（）A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液18．下列电离方程式错误的是（）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－C. MgCl2=Mg2+ +2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-19.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A．Cu丝B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液态氯化氢20．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．BaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质21.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D.酒精22．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多23.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH-＋2H+＝2H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑25．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O26．大多数重金属离子具有毒性。