河南省灵宝市第三高级中学高中化学 第二章 第二节 化学平衡常数导学案 新人教版选修4

2.1 化学反应速率【学习目标】备注1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。

【问题情境】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。

1、定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。

表示式：v＝ =单位：等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的之比。

即：对于同一条件下同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝2、化学反应速率的特点（1）化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。

（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。

（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。

故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。

各物质表示的反应速率之比等于方程式的之比。

（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。

（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。

所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。

【自主探究】1、化学反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A、v A=1mol·L－1·min－1B、v B=1mol·L－1·min－1C、v C=2mol·L－1·min－1D、v B=2mol·L－1·min－12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2= NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍D、升高温度【回标反馈】【巩固练习】1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③④C、①②③D、②③6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭容器中，使其发生下列化学反应：3X (气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)，5 min 后生成0.2mol的W，若测知以Z的浓度的变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n 的值为。

化学平衡常数（导学案）教学目标1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。

2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。

3、理解平衡转化率的涵义，能够进行平衡转化率的计算。

教学重点、难点1关于平衡常数表达式的注意事项2反应的平衡常数与反应的限度之间存在怎样的关系呢？3化学平衡常数的应用教学过程一、 化学平衡常数（K ）看课本48页表2-6： 在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积 与反应物浓度的 幂之积 的比值是一个 常数 ，这个常数就是化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。

1 表达式对于可逆反应：aA+bB cC+dD,在一定的温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度带入下式，就可以得出平衡常数：2 意义：看课本表2-7：K 值的大小能说明化学反应进行的程度（也叫做限度）。

K 值越大，反应物的浓度越大，表示反应进行的越完全，K 值越小，反应物的浓度越小，表示反应进行的越不完全。

3 注意：（1）平衡常数的影响因素：内因：物质本身的性质。

例如P48表2-7外因：温度 例如P49表2-8（特别提醒：通过2-6我们知道K 值的大小与物质的浓度大小没有关系）.(2)K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大。

反之，即该反应进行的越不完全，反应物的转化率越小。

一般K 大于105 时，反应进行的比较完全了。

K 小于10-5 时认为反应基本不发生。

（3）固体 水溶液中的水的浓度可视为定值,不带入公式。

(特别提醒：如果水是气态或者浓溶液中则不同)c a (A)c b (B)K= c c (C)c d (D)（4）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若方程式中各物质的系数等倍的扩大或缩小，则平衡常数改变（P49表2-9第一个和第二个化学平衡常数的表达可以得出）；如果反应的方向改变，则平衡常数变为原来的倒数。

2.2.3 化学平衡常数C、K随反应物浓度的改变而改变。

D、K随温度的改变而改变。

2、现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）在850℃时，K＝1。

850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加2．下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具3．已知：ΔH=-akJ/mol下列说法中正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等4．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色6．下列说法中正确的是O2-离子结构示意图为A．188B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低7．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu8．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键9．化学与生产、生活密切相关。

化学平衡常数（第二课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生结合例1、2挖掘隐藏条件，规范书写三段式，根据K的定义求算K及平衡时转化率。

2.学生结合所给方程式，利用有关数据计算平衡时各物质的浓度来求平衡常数。

3.学生结合温度不变K为中间桥梁，计算同一反应不同投料时转化率、体积分数及产率。

4.学生结合图像，根据横纵坐标总结生成物百分含量随反应物投料的变化。

【重点难点】重点：根据平衡常数定义进行K的计算。

难点：选择合适方法判断转化率大小，比较反应体系中某物质百分含量的变化。

【导学流程】一、基础感知1.结合P30例1、2，完成以下内容：1）例1中求浓度时K是如何使用的，若题目没有第一问，你从题目哪些词语想到使用平衡常数K求解？2）例2中已知CO的转化率为83%，如何求常数K？若保持温度不变，反应物各增加2mol，CO的转化率是多少？2.已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求：①反应的平衡常数，平衡时I2的转化率为？HI的物质的量分数为？②其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度，此时I2的转化率为？HI的体积分数是多少？③其它条件不变，充入的HI 0.4mol,求达平衡时各物质的平衡浓度，此时HI的体积分数为？④在①的平衡状态的基础上继续通入H2使I2的转化率提升到60%，求通入的n(H2)？3.利用平衡时各组分的浓度,求平衡常数。

在2L容器中有如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组别温度℃起始量/mol 平衡/mol 达平衡所需时间/min H2O CO H2CO2H2CO21 6502 4 0 a 1.6 2.4 52 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3①则900℃时，CO2（g）+H2（g）CO(g)+H2O（g）化学平衡常数为？1.在用三段式求K时应注意哪些问题？2.由P30例2可知对什么类型的反应，不用体积也可求平衡常数？3.由基础感知2总结转化率与投料方式有何关系？4.基础感知2中是如何体现温度不变K为桥梁作用的？5.已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1kJ／mol(Q1>0)，改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是（）A．反应速率b＞a＞c B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．T2<T1 D.K2<K1已知Cl2在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应（不考虑HClO分解和电离）。

【化学小常识】为什么洋葱汁可用作隐形墨水？洋葱汁没有颜色，但在加热的条件下会反应生成有色物质，所以能够做隐形墨水，还有很多其他的方法可以做隐形墨水，例如用酸碱指示剂，或用沉淀的方法等等，如果有兴趣的话1第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡2.3.5《化学平衡常数》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1．理解化学平衡常数的概念。

(重点)2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。

(重、难点)3．掌握有关化学平衡常数的计算。

(难点)【学习重点】1．理解化学平衡常数的概念。

(重点)2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断和计算。

(难点)【温故知新】1、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，（1）．增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向方向移动；减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向方向移动。

2、压强对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时：(a)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。

(b)若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均移动。

3、温度对化学反应速率的影响规律：在其它条件不变的情况下：【化学小常识】为什么洋葱汁可用作隐形墨水？洋葱汁没有颜色，但在加热的条件下会反应生成有色物质，所以能够做隐形墨水，还有很多其他的方法可以做隐形墨水，例如用酸碱指示剂，或用沉淀的方法等等，如果有兴趣的话2升高温度，化学平衡向着（吸热/放热）反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着（吸热/放热）反应的方向移动。

4、催化剂对化学平衡的影响规律：由于催化剂能够地改变化学正反应速率和逆反应速率，。

因此，催化剂对化学平衡的移动（有/没有）影响！【新课预习】化学平衡常数1．定义在一定下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号表示。

2.3.4 化学平衡常数导学案学习目标知识与技能（1）理解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；（2）掌握化学平衡常数的意义及应用；（3）能够利用化学平衡常数进行简单计算。

过程与方法（1）在概念教学中培养思维能力；（2）通过对数据进行分析，培养分析、处理数据的能力，提高的逻辑归纳能力；（3）通过化学平衡常数的计算教学，培养计算能力。

情感态度与价值观（1）感受到获取新知识新方法的喜悦，激发学习化学的积极性；（2）通过对数据的分析，培养严谨求实的科学精神学习过程【复习回顾】1、一定条件下，当一个可逆反应正反应速率与逆反应速率相等时，可逆反应达到了最大限度即达到了，化学平衡的特征有哪些？【新课学习】【探究活动】以I2(g) + H2(g) 2HI(g)的反应为例，请同学们阅读课本28页标题三下面的内容及29页浓度关系数据表，分析表中的数据回答以下问题：1、反应在温度下进行，前三组反应只加反应物，从建立平衡，后三组反应只加生成物，从建立平衡，且每组反应中反应物和生成物的起始浓度，但达到平衡时平衡常数的值基本。

2、通过以上的分析你能得出什么结论？一、化学平衡常数1.定义:在下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号表示。

2、表达式：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下K= 。

式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处时的浓度。

3、单位：。

注意：K的特点：K只受影响,与反应物或生成物的无关。

【练习1】写出下列反应平衡常数的表达式：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1=②FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K2=③Cr2O72-(aq)+H2O2CrO42-(aq)+2H+(aq) K3=【练习2】写出下列反应平衡常数的表达式，分析它们之间有何关系？组一：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) K1=N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K2=2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K3=规律:（1）和不写入平衡常数表达式。

第一课时化学平衡状态与化学平衡常数明课程标准扣核心素养1.通过化学平衡的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态。

2．认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。

3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的关系。

1.变化观念与平衡思想：能运用动态平衡的观点分析、判断化学平衡状态，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学平衡状态的本质特征。

2．证据推理与模型认知：能通过定性分析和定量计算，理解化学平衡常数模型的构建，能进行有关化学平衡常数的相关计算和判断，运用模型解释或解决复杂的化学问题。

化学平衡状态1．化学平衡的概念和特征(1)概念在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法用“”表示，把从左向右进行的反应称作正反应，从右向左进行的反应称作逆反应。

例如工业合成氨的反应为。

(3)特征②实例：使2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、SO3。

2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行合成氨的反应：①装置Ⅰ：把N2和H2在一定条件下充入密闭容器中发生反应，N2、H2、NH3的浓度变化如下图所示：随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2和H2的浓度逐渐减小。

到达t1时刻时，N2、H2、NH3的浓度均不再改变，即反应达到了化学平衡状态。

②装置Ⅱ：把2 mol NH3在一定条件下充入密闭容器中发生反应，N2、H2、NH3的浓度变化如下图所示：随着反应的进行，体系中N2和H2的浓度逐渐增大，而NH3的浓度逐渐减小，到达t2时刻时，N2、H2、NH3的浓度均不再改变，即反应达到了化学平衡状态。

(2)概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

第二章第2节 化学平衡常数的导学案【学习目标】1.理解平衡常数的定义，能进行有关平衡常数、平衡转化率、平衡浓度的计算；2.培养学生小组合作交流、解决问题的能力。

【重、难点】进行平衡常数的有关计算【情境引入】工业合成氨N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应在一定条件不可能进行完全，即存在一定限度，怎样才能定量描述化学反应的限度呢？【自主学习】一、完成教材42页的表格，计算 的值，思考以下问题：1.一定温度下达平衡时， 的数值有什么特点？2. 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？3. 表达式中的幂与计量系数之间有何关联？二、化学平衡常数1.定义：在一定 ，当一个可逆反应达到 时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应 的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。

2.表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）当在一定温度下达到平衡时，例如反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),K=3. 影响因素：K 与温度有关，使用时应注明温度。

如反应 CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)4. 表示意义 越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K ＞105时，该反应进行得基本完全。

【合作探究】探究一： （一） 写出下列各反应的K 的表达式，并讨论以下问题：K 单位 )(23)(2122g H g N +)(3g NHN 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g)温度/℃400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 )()()()(B c A c D c C c Q n m q p C =K1.对于同一个反应，平衡常数的表达式与 有关；2.对于给定的一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数 ；3.将浓度单位（mol •L -1)代入化学平衡常数的表达式，即可得到K 的单位，写出上表三个K 的单位，发现K 的单位与化学方程式的表示形式一一对应。

河南省灵宝市第三高级中学高二化学选修四导学案11：化学平衡的建立（一）[目标]1.建立化学平衡的观点。

2.理解化学平衡的特征。

3.了解化学平衡常数。

[重点]化学平衡的建立和特征[难点]化学平衡观点的建立[过程][阅读]课本P37第一自然段。

思考以下问题：1.什么是可逆反应？可逆反应中的正反应、逆反应在条件下，进行。

可逆反应能否进行到底？。

2.合成氨的工业生产中，需要考虑两个问题，（一）（二）化学平衡1.化学平衡研究的对象2.化学平衡研究的问题从以上对合成氨的反应分析，可以得出，化学平衡研究的问题是：3.化学平衡状态：阅读课本37页第二段，以蔗糖溶解为例，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。

(1).可逆反应情形如何？以CO+H2O(g) CO2+H2为例在一定条件下，将0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：①. 反应刚开始时，反应物浓度，正反应速率；生成物浓度，逆反应速率。

②. 反应进行中，反应物浓度，正反应速率；生成物浓度，逆反应速率。

③.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率。

此时，化学反应进行到限度，和的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于，简称。

图象表示：当反应达到平衡状态时，和都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2分子数，即相等，因此，反应混合物中各组分的浓度。

由此可见，化学平衡是一种。

综上所述，化学平衡状态是指。

(2).化学平衡状态的特征：动：等：定：变：。

第3课时 化学平衡常数1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。

2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。

3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学平衡常数1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)。

3．意义与影响因素(1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，就转化得越不完全，转化率就越小。

(2)K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

( ) (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。

( ) (3)升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应。

( ) (4)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。

( )(5)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe)·c (H 2O)B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe)·c 4(H 2O)C ．K ＝c 4(H 2O)c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O)解析：选D 。

平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度，而固体或纯液体不表示出来。

2-3-3 化学平衡常数【学习目标】1.理解化学平衡常数含义，能根据化学反响书写化学平衡常数表达式2.能够利用化学平衡常数进展简单计算。

【学习重难点】学习重点：化学平衡常数学习难点：化学平衡常数【自主预习】1.化学平衡常数定义在下，当一个可逆反响到达状态时，生成物与反响物比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。

〔以为幂〕2. 表达式对于一般可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝3．意义(1)K值越大，说明正反响进展程度，反响物转化率；反之反响物转化越，转化率就。

一般说K>105时，该反响进展就根本完全。

(2)K只受影响，与反响物或生成物无关。

只要温度不变，对于一个具体可逆反响来说，它平衡常数就是一个具体常数值。

a.如果正反响为吸热反响，假设升高温度，K值将；b.如果正反响为放热反响，假设升高温度，K值将。

〔3〕使用化学平衡常数应注意问题⑴化学平衡常数只与有关，与反响物或生成物浓度无关。

⑵在平衡常数表达式中：反响物或生成物中有固体与纯液体存在时，由于其浓度可看做“l〞而不代入公式，如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)⑶化学平衡常数表达式与化学方程式书写有关化学平衡常数是指某一具体反响平衡常数。

假设反响方向改变，那么平衡常数改变。

假设方程式中各物质系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会改变。

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)平衡常数为K3；写出K1与K2关系式：K1=K22。

写出K2与K3关系式：K2·K3=1 。

写出K1与K3关系式：K1·K32=1 。

4．反响物转化率某个指定反响物转化率=注意：转化率规律⑴增大一种反响物可增大另一种反响物转化率，但本身转化率降低；⑵假设两种反响物起始量比等于方程式中系数比，那么这两种反响物转化率相等。

第2课时化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。

2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。

一、化学平衡常数1．化学平衡状态时浓度数据分析分析课本表2－1457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律：(1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c2(HI)c(H2)·c(I2)的值近似相等。

(2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c2(HI)c(H2)·c(I2)的值也近似相等。

2．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。

3．浓度商与化学平衡常数的表达式(1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)称为浓度商，常用Q表示，即Q＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。

(2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。

(3)Q与K关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。

4．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K＞105时，该反应就进行的基本完全了。

K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。

当K＜10－5时，该反应很难发生。

5．化学平衡常数的影响因素(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。