当前位置：文档之家 › 2016届第一轮复习第4讲物质的量浓度及其溶液的配制

2016届第一轮复习第4讲物质的量浓度及其溶液的配制

  • 格式：doc
  • 大小：398.85 KB
  • 文档页数：5

下载文档原格式

  / 5

合集下载

物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件

物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：

高三化学一轮复习-第一章 从实验学化学 第三节 物质的量浓度及其溶液的配制课件

高三化学一轮复习-第一章 从实验学化学 第三节 物质的量浓度及其溶液的配制课件
答案：A
1.(2016·衡水调考)实验室用NaOH固体配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaOH 溶液时，下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。
解析：解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合 物质的性质尤其是特性，综合分析。因为HCl比水更容易挥发，所以加热蒸发， 浓度更低，A错误；w=100g·20%/（100g+100g）×100%=10%，B正确；钠与水 反应，溶质变为4.0 g NaOH，但由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则 溶液的质量分数应大于4.0%，C错误；根据KNO3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶液， w=31.6g/131.6g×100%=24.0%，D错误。 答案：B
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)主要仪器 ①托盘天平:精确度为 0.1 g,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放 砝码。 ②量筒:精确度为 0.1 mL,量取液体后不需要洗涤。 ③容量瓶
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
A.容量瓶的构造:容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻璃 塞,容量瓶上标有:温度、容量、刻度线。容量瓶是为配制准确的一定物质 的量浓度的溶液用的精确仪器。容量瓶有不同的规格,常用的有 100 mL、 250 mL、500 mL 和 1 000 mL。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
〖例1〗(2016·湖南十二校)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V
mL，溶液密度为d g·cm-3，质量分数为w% ，物质的量浓度为c mol·L-1，

高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制

高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制
Ca(OH)2溶液( ) Ca(OH)2 微溶于水 (2014·广东理综，9D)
× (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
量筒只能量取溶液，不能配置溶液
(2011·江苏，7B)
(3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制
()
×
× (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，
× 所得溶质的质量分数为90%( ) × (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
情景导学 3.下列目的能达到的是( C)
×A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积
×B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸 溶剂的体积误当作溶液的体积
√C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量 浓度为1mol·L－1 25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
物质的量浓度是( B)
A. 0.21 mol·L－1
B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1
D. 0.26 mol·L－1
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2 ＝0.21 mol

高三化学一轮复习物质的量浓度+溶液的配置

高三化学一轮复习物质的量浓度+溶液的配置

（1）Mg2＋的物质的量浓度最大是__2__×__1__0。－4 mol·L－1
（2）如该矿泉水中各离子的浓度分别为钾离子(K＋)：15.6 mg/L、镁离子(Mg2＋)：4.8 mg/L、氯离子(Cl－)：14.2 mg/L、硫酸根离子(SO24－)：19.2 mg/L，则配制 1 000 瓶这
(2)质量分数 ①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数 表示。
②表达式：w＝
×100%。
饱和溶液(溶质的溶解度用 S 表示)w＝S＋S100×100%
2.有关物质的量浓度的计算 (1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
溶溶液质的的体物积质V的＝量mρn＝＝m22气.体4ρ＋VmL气体·水mol－1c＝Vn(注意溶液体积的单位)
[命题素材]
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 ①根据气体的体积，求其物质的量为 n＝22V.4 mol(标准状况)。 ②根据 V＝m（气体）＋ρ m（溶剂），求溶液的体积。 ③根据 c＝Vn，求溶质的物质的量浓度。
4.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密 度 为 ρ g·cm － 3 ， 则 此 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为 ________ mol·L－1。
物质的量浓度及溶液的配制
【2022·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解溶液的含义及溶液浓度 由宏观数据——溶液的体积、
的表示方法。
物质的量浓度与溶质微粒数
2．理解溶液物质的量浓度、 目的关系多视角层次地认识
溶质质量分数的概念，并能进 溶液；从实验实际出发，设
行相关计算。
计配制一定物质的量浓度溶
对浓度的理解 [命题素材] 已知有以下两瓶溶液，试剂瓶上的标签如下：

2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。

2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。

1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。

如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。

3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。

思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。

⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。

4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。

高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx

高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)

高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件

高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件

配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能 够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标 定，以确保其准确浓度；对于间接配制法， 也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称 量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的 容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的 量浓度及其溶液 的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的 量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准 确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或 不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配 制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操 作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析 误差来源，并提出改进措施。
THANKS

第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出

一定物质的量浓度的溶液及其配制

一定物质的量浓度的溶液及其配制
＋
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
题组一
nB 应用 cB＝ 的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
物质的量浓度及相关计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度曲线及应用 探究高考 明确考向
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
答案 解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a

高中化学一轮复习课件物质的量浓度及溶液的配制

高中化学一轮复习课件物质的量浓度及溶液的配制
度线( × )
[解析]浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却后再转移到容量瓶中。
(3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容( × )
[解析]NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。
(4)称量NaCl固体时,砝码有锈蚀,导致所配溶液的物质的量浓度偏大( √ )
(5)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,导致所配溶液的物质的量浓度偏小( √ ) (6)将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,要重新配制( √ ) (7)定容时,仰视容量瓶上的刻度线,最后得到溶液的浓度偏大( × )
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为9.6 g( × )
[解析]配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH 固体的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。 (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻
[易错警示]
(1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质 量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注 意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶的构造及选取
250 mL 500 mL
③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多 容量瓶 余液体
④定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 ⑤定容时,俯视刻度线 ⑥定容时,仰视刻度线
减小
不变 不变 不变
不变
增大 减小 增大

物质的量浓度溶液的配制步骤

物质的量浓度溶液的配制步骤

物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。

1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。

这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。

2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。

在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。

3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。

对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。

4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。

这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。

5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。

在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。

6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。

这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。

7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。

然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。

8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。

高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版

高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版

单位体积
cB＝nVB mol·L－1
浓度 物质的量
提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。 ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具 体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓 度不是1 mol·L－1。
2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
0.1NA( × )
2.若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO3－的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
解析
2g
Ca(NO3)2
c＝Vn＝1 000Mρ××VV×w＝1 00M0ρw或 w＝mm（（溶溶质液））＝VV××1c×00M0ρ＝
1 c0M00ρ。
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， 而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是 g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 ②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒 的应用。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液
中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
ห้องสมุดไป่ตู้
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
解析
根据
c＝1
000 M
ρw＝1
000×1.14×14% 40

高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及其溶液的配制教案新人教版

高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及其溶液的配制教案新人教版

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制［考纲要求］1。

了解溶液的含义.2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3。

了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4。

掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度（1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B.（2）表达式：c B＝错误!。

(3）单位：mol·L－1或mol/L。

2．溶质的质量分数（1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。

（2)表达式:w(B)＝错误!×100%。

3．有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下,气体溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!(2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算①计算公式：c＝错误!mol·L－1（c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1）。

②公式的推导(按溶液体积为1 L推导）c＝错误!＝错误!＝错误!mol·L－1。

规避2个易错点易错点1 溶液中溶质的判断物质入水后的溶质水量变化Na、Na2O、Na2O2NaOH 减少SO3H2SO4减少CuSO4·5H2O CuSO4增多NH3入水的NH3减少易错点2不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算错误!1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。

（1）1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl（）（2)用100 mL水吸收0。

1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1( ）（3）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制教学目标：
1、掌握物质的量浓度的计算及与质量分数的换算。

2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

教学重难点：有关误差分析和计算。

教学过程：
【板书讲述】
一、溶液浓度的表示方法
1.溶解度
固体：一定温度下，某固体在100g溶剂溶解达到饱和时的固体的质
量（S，单位g）
气体：一定温度和压强下,某气体在1体积溶剂中达到饱和时所溶解的
气体的体积
2.质量分数
3.物质的量浓度
溶液的体积单位：L 【思考与探究】1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是______、________。

2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
提示： 1.(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

(3)5%0.4 mol·L－1
2．不是。

当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。

【练习】1.①某温度下，NaCl的溶解度为25g,则该温度下该饱和NaCl溶液的质量分数为。

②将该溶液加热蒸发一部分水，再恢复到该温度，则溶液中：m（溶质）；ω。

（填“增大”“减小”“不变”）
2. （2002全国理综）某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

若向此溶液中添加
3.5 g氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是
A . 30% B.
5.6
100
5.3
5.
26
+
+
×100%
C.26.5%
D.
5.3
5.6
100
5.3
5.
26
+
+
+
×100％
3.（2003全国理综）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
【思考】将40gNaOH 溶于1L 水中，能否求出溶液的物质的量浓度和质量分数？
（2）将10gNaCl 溶于90g 水中，得到密度为ρg/ cm 3的溶液，能否求出溶液的物质的量浓度和质量分数？
【板书】二、有关溶液浓度的计算 1.换算关系：
对于饱和溶液：
100%1001000100S S S S C M ωρ
=⨯++=
【练习】4. 某饱和NaCl 溶液的体积为
Vml ，密度为ρg/cm 3，质量分数为ω%，物质的量浓度为Cmol/L ，溶液中含
NaCl 的质量为mg 。

（1）用m 、V 表示溶液物质的量浓度 （2）用V 、m 、ρ表示溶液的质量分数 （3）用C 、ρ表示溶液的质量分数
（4）用ω表示该温度下的溶解度
5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，
其中镁离子的质量分数为 5.1%。

300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A ．0.37 mol
B ．0.63 mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol
【练习】6. 已知14mol/L 的硫酸溶液溶质的质量分数为80%，那么7mol/L 的硫酸溶液溶质的质量分数将
A.大于40%
B.等于40%
C.小于40%
D.无法确定
7. x%的硫酸和3x%的硫酸溶液。

等体积混合时，ω（混） 2 x%；等质量混合时，ω（混） 2 x% 。

若换成氨水呢？ 8.用密度为1.84 g/cm 3，质量分数为98%
的浓硫酸配制稀硫酸，①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量
分数为a%;②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a 与b 的关系是 。

【板书】 2.溶液浓度与密度关系：
（1）溶液与密度变化关系： ρ>1g/cm 3,c 越大ρ越大 ρ<1g/cm 3,c 越大ρ越小 （2）混合后溶液质量分数的变化： 若有a%的A 溶液与b%的A 溶液， ① 等质量混合时， ω（混）= 12（a%+ b%） ②等体积混合时，
ρ>1g/cm3, ω（混）>1
（a%+ b%）
2
ρ<1g/cm3, ω（混）<1
（a%+ b%）
2
3.溶液稀释和混合后的计算
（1）原则：溶质的量守恒
（2）体积一般不能相加
【练习】
9.（98全国）300mL某浓度的NaOH 溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．l∶4 B．1∶5
C．2∶l D．2∶3
10.要把50mlL12mol/L的盐酸（密度为1.19 g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为 1.10 g/cm3），需要加水的体积约为。

【板书】
4.气体溶于水后溶液浓度的计算
【练习】
11.(2010·四川理综·12)标准状况下V L 氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
（第二课时）
三、一定物质的量浓度溶液的配制 思考：
实验室要配置500mL1mol/L 的NaCl 溶液则
（1）应称量 gNaCl 固体。

（2）在配置过程中用到哪些仪器？ （3）请简述配置过程。

（4）若要配置500mL0.2mol/L 的稀硫酸，则需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3浓硫酸 mL 。

1.步骤：
①称量或量取 ②溶解或稀释 ③冷却移液④洗涤移液 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 2.仪器的选择：
容量瓶（要注明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 3.使用仪器要注意的问题： （1）天平：
用前调零（游码归零） 精确度为0.1g 左物右码 （2）容量瓶：
用前要检查是否漏水（操作） 瓶壁标有温度、容积、刻度线
使用前要检漏的仪器有：
容量瓶、分液漏斗、滴定管 （3）量筒和滴定管 ①量筒：
刻度由下而上增大，无“0”刻度
容量越大精确度越差，不估读 要选用合适量程的量筒
不可用作反应器或稀释的容器
残留的溶液不可洗涤一并转移入容量瓶
② 滴定管
“0”刻度在上，尖嘴部分无刻度，要估读。

如读数为10.00mL
4.误差分析：
想一想：下图的容器中盛装有液体
①若是量筒，读数为 mL ②若是滴定管，读数为 mL
③ 用量器测量未知体积的溶液：仰视 量筒：V （读出） 10mL 滴定管：V （读出） 10mL （填“>”、“<”或“=”）
④ 用量器量取10mL 的溶液：仰视 量筒：V （量取） 10mL 滴定管：V （量取） 10mL （填“>”、“<”或“=”）
⑤配置一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视，所得溶液浓度 。

10 每一小格是0.1mL
10
思考：如何配置100g5%的NaCl溶液？
（称量5gNaCl固体，放入烧杯中，量取95mL的水加入到烧杯中，搅拌均匀。

）。