初中化学气体制取装置总结

丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。

③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。

④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。

同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。

适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。

氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。

③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。

初中化学气体制取与收集装置总结一、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。

例如：上图装置可控制反应的发生—2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。

如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。

二、 气体收集装置确定$气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进、3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：①②|A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。

检验氧气是否收集满的方法是：。

（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。

九年级化学气体的制取教学方法总结引言：气体的制取是化学实验中的重要内容之一，掌握气体的制取方法对于学习化学非常重要。

本文将总结九年级化学气体的制取教学方法，以帮助学生更好地理解和掌握这一内容。

一、氧气的制取方法：1. 过氧化银法：原理：过氧化银分解生成氧气。

操作步骤：将过氧化银加热，收集生成的氧气。

注意事项：操作时要注意安全，避免烧伤。

2. 过氧化氢分解法：原理：过氧化氢分解生成氧气和水。

操作步骤：将过氧化氢溶液放入漏斗中，用加热器加热，收集生成的氧气。

注意事项：过氧化氢具有强氧化性，操作时要小心，避免引发危险。

二、氢气的制取方法：1. 金属与酸反应法：原理：金属与酸反应生成氢气。

操作步骤：将金属片（如锌片）与酸（如盐酸）反应，收集生成的氢气。

注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。

2. 碱金属与水反应法：原理：碱金属与水反应生成氢气。

操作步骤：将碱金属（如钠）放入水中，收集生成的氢气。

注意事项：操作时要小心，避免金属与水反应产生的剧烈火花引发危险。

三、二氧化碳的制取方法：1. 碳酸盐与酸反应法：原理：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。

操作步骤：将碳酸盐（如碳酸钙）与酸（如盐酸）反应，收集生成的二氧化碳。

注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。

2. 碳酸氢钠与酸反应法：原理：碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳。

操作步骤：将碳酸氢钠与酸反应，收集生成的二氧化碳。

注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。

四、氨气的制取方法：1. 碳酸铵与碱反应法：原理：碳酸铵与碱反应生成氨气。

操作步骤：将碳酸铵与碱（如氢氧化钠）反应，收集生成的氨气。

注意事项：操作时要小心，避免碱溅到眼睛或皮肤。

2. 氨水与碱反应法：原理：氨水与碱反应生成氨气。

操作步骤：将氨水与碱（如氢氧化钠）反应，收集生成的氨气。

注意事项：操作时要小心，避免碱溅到眼睛或皮肤。

结论：通过本文的总结，我们了解了九年级化学气体的制取教学方法。

一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

●禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。

◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●装置（b）的特点：便于随时添加药品。

●装置（c）的特点:可以控制反应速率。

●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。

(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

实验室制取气体的探究一、制取O21.用KMnO4制取O2药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体化学式：实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花②：收集装置集气瓶玻璃板水槽选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置应该选择带有酒精灯、试管和铁架台的装置②：收集装置因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）2.用H2O2制取O2药品：H2O2 无色液体 MnO2（催化剂）黑色固体化学式：实验器材：①：发生装置锥形瓶分液漏斗两孔胶塞导管②：收集装置集气瓶玻璃板水槽选择实验器材的依据：①：发生装置因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶分液漏斗两孔胶塞导管②：收集装置因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在锥形瓶中装入足量的二氧化锰③在分液（长颈）漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液，打开阀门，使过氧化氢水溶液流入锥形瓶内④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥收拾仪器，结束实验注意事项：①加入过氧化氢水溶液之后要将夹子夹紧防止氧气逸出②收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高③氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管④收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）。

中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。

（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。

气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。

）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。

（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

初中化学：常见气体的性质、制取和用途总结
一、物理性质
补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。

2、固态CO2称为干冰，易升华。

二、化学性质
三、制法
1、反应原理：
2、发生装置：
选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。

（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。

（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。

（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。

（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。

最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。

记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6、验满
四、用途
五、其它
1、气体的鉴别
2、气体除杂。

初三化学知识点总结：氢气的制取方法关于初三化学知识点总结：氢气的制取方法
氢气的.制取方法
在实验室里，常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，其反应的化学方程式为Zn+H2SO4反应生成ZnSO4+H2↑。

由于氢气难溶于水，并且密度比空气小，因此可用排水法和向下排空气法两种不同的方法来收集（简易装置如图）
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件是否需要加热1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单,但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点;例如：上图装置可控制反应的发生2H2O2错误!2H2O+O2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可;2、固固加热型如：2KClO3错误!2KCl+3O2↑4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑注意使用该装置时试管口一定要向下倾斜,原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂;二、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水,长管进短管出除此以外,该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图,A B C D E1写出标有序号的仪器名称：①_____________,②____________；2在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起______作用,发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是,收集装置是填编号;检验氧气是否收集满的方法是： ;3实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为_________填写装置的字母代号,下同；应选用的收集装置是___________;写出检验二氧化碳的方法是 ;2．实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题;A B C D E⑴写出带标号的仪器的名称：①；② ;⑵向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 ;⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为⑷乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体与水反应制取乙炔;你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是 ;3．现有下图所示的实验装置,请回答问题：1在加入药品之前应对实验装置进行 ;2可用于实验室制备和收集O2的一套装置是填字母编号 ;写出用此装置制备O2的反应化学方程式 ;4、充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后得到的剩余固体是4．右图装置可用于排水法、向上向下排空气法、洗气等,下列说法错误的是A．排空气法收集氧气,气体从a端通入B．瓶内装有澄清石灰水,b端进气检验氧气中是否混有二氧化碳C．排水法收集氧气,先装满水,b端进气D．给病人输送氧气,装半瓶水,a端进气,能观察氧气输出的速率,还可以湿润氧气4．化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的;结合下列实验装置图回答问题：A B C D E图1 图21写出图中带标号仪器的名称：①②;2若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体;你想制取的气体是,选择的发生装置是填序号,下同,选择的收集装置是,选择此收集装置的理由是;3装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率;请从图2中选取填序号取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的;同时得到氯化钙和水,氨气是一4、实验室用熟石灰跟氯化铵固体共热制取并收集氨气NH3种极易溶于水,且密度比空气小的气体,那么制取并收集氨气的装置是 .5．实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题;A B C D E F G 1写出编号所指仪器的名称：① ；② ;2以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② ;上述装置改进后,请继续回答下列问题;3小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A 和填字母进行组装;小红在实验室中选用C 装置作为氧气的发生装置;在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 填化学式,在两个反应中它起 作用;请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： ;4实验室选用C 和E 装置还可以制取的气体是 填化学式,写出实验室制取该气体的化学方程式 ;5装置B 、C 都可以用来制取4中的气体,比较这两个装置的不同,指出B 装置的一个突出优点 ;6有一名同学欲用G 装置收集H 2,则H 2应从导管口 通入;一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品先固体,后液体→反应→收集气体应等到装置中空气排净后再收集;② 带小孔的隔①气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失,也不能引入新的杂质;净化的顺序一般是除杂在前,干燥在后,干燥后的气体不能再通过水溶液;三、制取氧气实验装置图一用过氧化氢制取氧气2H2O2错误!2H2O+O2↑1.实验装置2.实验操作步骤：1检验装置的气密性2先在锥形瓶底部加入二氧化锰然后由漏斗加入过氧化氢3收集氧气：排水法氧气不易溶于水向上排空气法氧气密度比空气的密度大注意：二氧化锰作为催化剂,只改变化学反应的速率,本身在化学反应前后质量和化学性质不改变;二用高锰酸钾制取氧气2KMnO4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验装置2、实验步骤：1检查装置的气密性2在试管中放入药品和一团棉花,并固定在铁架台上3将集气瓶盛满水,盖好玻璃片4点燃酒精灯,先均匀加热,再对准药品加热5有气泡连续产生时收集氧气6把导管拿出水面,熄灭酒精灯实验注意事项：1如何检查气体发生装置的气密性2为什么要在试管口放一团棉花3为什么试管口要略向下倾斜4导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,为什么5停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面,可能会造成什么后果氧气验满：带火星的木条放在集气瓶口,复燃则满检验:带火星的木条放在集气瓶内,复燃则为氧气巩固练习1.下列化学反应中,属于化合反应的是填序号,下同只属于氧化反应不属于化合属于分解反应的是 ;①镁＋氧气氧化镁点燃②乙炔＋氧气二氧化碳＋水③碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳通电④水氢气＋氧气2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图,是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同二者所使用的漏斗有什么不同但它们相同的地方是：①反应原理②都在漏斗中装入 ,在锥形瓶中装入 ;③都是体和体的反应,且反应加热,即都是型;甲乙延伸拓展下面的装置图也可以用来制取氧气,是分析,注射器中应该装的药品是 ,试管中装的药品是 ;写出这一反应的文字表达式： ;会写化学方程式的同学请把它写在后面要相信自己,使用该装置的优点是：4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水,可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率;请根据图示装置,回答下列有关制取氧气的问A B C D E a 题; ⑴分液漏斗中应盛放的物质是 ,锥形瓶中应盛放的物质为 ⑵该方法制取氧气的字母表达式为 ⑶收集氧气应选择装置 或⑷若实验时用此法代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是：;5、根据实验装置图,回答下列问题：⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置用编号回答;⑵实验室用KMnO 4制氧气的反应方程式为 ;用KMnO 4制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是填操作失误方面的原因;⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体;甲烷的密度比空气小,不溶于水;制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 用编号回答;⑷F 装置可收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从填a 或b 端通入;6、⑴用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝在氧气中燃烧的实验⑵并粗略测定加热2g 高锰酸钾所收集到的氧气的体积;a b c dA B C为达到装置⑵的目的,各装置的正确连接顺序是：a →→→d问题分析：①实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是 ;②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是 ;。