九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1

第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、知识与技能〔1〕掌握根据化学方程式进行简单计算的步骤和书写格式；〔2〕在正确书写化学方程式的根底上进行简单计算。

2、过程与方法〔1〕通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式；〔2〕知道化学方程式所表示的量均为纯物质间的质量关系。

3、情感态度与价值观〔1〕认识定量研究对于学习化学的重要作用 ,感悟化学学习的重要性；〔2〕在进行计算的学习过程中 ,培养学生的辩证思想；〔3〕了解化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的重要意义。

【学习重点】掌握由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量的计算方法。

【学习难点】注重解题格式的标准化。

【学习方法】合作探究、讨论归纳、补充评讲、练习提高【教具】多媒体投影仪【教学过程】一、创设情境 ,导入新课〔2分钟〕前面几节课的学习 ,我们知道化学方程式能反映物质之间的质量关系 ,所以可根据化学方程式进行一系列的计算 ,使我们从定量方面去深入研究化学变化。

例如 ,计算投入一定质量的原料 ,可以生产多少产品；或反过来计算要生产一定质量的产品 ,应投入多少原料。

那么如何利用化学反响中的质量关系来计算原料或产品的质量 ,充分利用、节约原料呢？这节课我们就来学习如何根据化学方程式进行简单的计算。

二、学案引导 ,自主学习〔4分钟〕请同学们自主预习 ,阅读教材P102－103 ,完成以下内容：1、质量守恒定律的内容是_____________________________________________________________________________________________________________________________。

2、根据化学方程式计算的依据是________________________________________。

3、电解水的化学方程式是____________________________________。

寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。

技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。

情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。

重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。

难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。

6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。

二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。

1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。

水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。

理由：水中的氢元素全部转化为氢气。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。

2.表示：。

思路2：利用化学方程式来计算。

解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。

例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【书写格式】【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的相对质量（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语例题2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

课题3 利用化学方程式计算【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、认识定量研究对化学科学发展的作用。

3、通过对化学方程式中物质间质量关系，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系。

4、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

相对原子质量：H—1 O—16 P—31 K—39 Cl—35.5Mn—55 C—12 Fe—56 Ca—40【课前预习】1、写出下列反应的化学方程式（注意：保证配平）（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热制氧气2、我来做火箭推进设计师“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。

用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的燃料液氢和助燃剂液氧。

已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg 的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？H—1 O—16（1）写出反应的化学方程式，并计算各物质的质量关系。

氢气在氧气中燃烧的化学方程式：对应物质的质量关系：（2）根据以上对应物质的质量关系，假设火箭第三级燃料舱加200Kg液态氢，要给这些液态氢助燃，需要提供Kg液态氧，燃烧后能生成Kg水。

3、知识归纳与点拨：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

4、阅读课本102—103页【例题1】与【例题2】[例题1]加热分解6 .3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

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课题3利用化学方程式的简单计算课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤3．在正确书写化学方程式的基础上,能进行简单的计算课堂导学知识点一利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比相关原子的相对原子质量：O－16 Mg－24 P－314P ＋ 5O2错误! 2P2O5 2Mg ＋O2错误! 2MgO 相对分子质量①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______各物质质量比⑦____∶⑧____∶⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2错误!2H2O＋O2↑.在100g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98。

8g。

(1）此反应中共生成氧气________g；（2）参加反应的过氧化氢质量为________g。

课题3 利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］ 加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 32 6.3g x2158 6.3g32x ⨯=32 6.3g 0.6g 2158x ⨯=≈⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，大约可以得到0.6g 氧气。

［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。

［总结］根据化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。

备课笔记小组问题讨论：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？（反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

）［注意］(1)设未知量要规范，“设某物质的质量为x ”，（x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位）；如果未知量是反应物，一般“设参加反应的某物质的质量为x ”；若未知量是生成物，一般“设生成某物质（或得到某物质）的质量为x ”。

(2)方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。

如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。

而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

有关物质的量左右对应，上下对齐。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。

一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。

3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。

重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。

难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。

第五单元课题3 《利用化学方程式的简单计算》学习目标1、在理解化学方程式的基础上，学会利用化学方程式的简单计算。

2、掌握解题步骤、格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式。

【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

温故知新1、写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：，这个方程式可以表达哪些含义？2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2043.根据化学方程式计算的步骤是：①___________________②_______________③_________________④____________________⑤___________________导学释疑请同学们研读课本100页前两段，思考：1、根据化学方程式的计算的一般步骤是怎样的呢？ 2．根据化学方程式计算应该注意的事项？例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？生：练习：电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请同学们检查讨论后回答：甲同学[解]设可得氢气质量为x。

HO2H↑+ O2↑33 136g x33/1=36g/xx = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学[解]设可得氢气质量为X。

H2O H2↑+ O2↑18 236g x18/2=36g/xx = 4 g答：可得到4克氢气丙同学[解]设可得氢气质量为X。

2H2O2H2↑+ O2↑36 4 3236 x36/32=36/xx = 32答：可得到32克氢气丁同学[解] 设可得氢气质量为X。

2H2O2H2↑+ O2↑36 436g x36/4=36g/xx = 4 g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？；你能得到什么启示吗？。

乙同学做得对吗？；你能得到什么启示吗？。

丙同学做得对吗？；你能得到什么启示吗？。

课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。

【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。

【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。

由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。

【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。

（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。

2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。

【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量； 解：（1）设未知量 设 。

（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。

（4）列比例式，求解 （5）写出简明答案 答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。

课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、理解化学方程式的含义；掌握有关生成物和反应物之间的质量关系。

2、通过学生对利用化学方程式的计算过程，掌握解题格式，培养解计算题的能力。

3、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯。

【重点】根据化学方程式的计算。

【难点】解题格式的规范化。

【学法指导】认真阅读教材P102-103，特别是例题，仔细观察例题的解题过程，掌握解题的细节，注重解题格式；第三步中的标出相关已知未知量时，一定要找准所标的对象并标在相应的位置。

导学过程方法导引【自主学习基础过关】一、自主检测：写出氢气燃烧的化学方程式:根据化学方程式的意义: 每份质量的氢气跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的水; 根据以上对应物质的质量关系，假设火箭第三级燃料舱加200Kg液态氢，要给这些液态氢助燃，需要提供 Kg液态氧，燃烧后能生成 Kg水。

二、我的疑惑：通过对化学方程式意义的理解,找到物质在发生变化时各物质间的质量关系把自己在自学中遇到问题写下来【合作探究，释疑解惑】1、阅读例题1和例题2，把解题步骤写在下面：2、根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?3、含杂质的相关计算（在实际生产中，所涉及的物质都不是纯净物，而利用化学方程式的计算，都是参加了化学反应的物质,所以,在计算的时候,要转换成对应的纯净物进行计算）【检测反馈，学以致用】教材P103练一练，练习与应用1【总结提炼，知识升华】本节课所学的知识有哪些/【课后反思，自悟自励】完成教材P103练习与应用2，3 独立写出，并在小组内交流小组内交流，并试着在例题的基础上提出相应问题？对照例题，写出完整的计算过程。

对照练习自我总结本节课的主要内容阅读教材P100页，小组讨论学习化学方程式的书写步骤，独立完成结合所完成的练习自我总结，小组讨论后举手发言。