【精品试卷】高考化学复习专题06有机化学(学生版)(复习必备)

专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。

考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

专题05 化工、环境与原理大综合专题1．(14分) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I ．氮氧化物间的相互转化 （1）已知2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g) N 2O 2(g) (快速平衡)第二步 N 2O 2(g) +O 2(g)2NO 2(g) (慢反应)①用O 2表示的速率方程为v(O 2)= k 1·c 2(NO)·c(O 2)；NO 2表示的速率方程为v(NO 2)=k 2·c 2(NO)·c(O 2)，k 1与k 2分别表示速率常数(与温度有关)，则12k K =________。

②下列关于反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的说法正确的是_________(填序号)。

A ．增大压强，反应速率常数一定增大B ．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C ．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和（2）容积均为1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol 的NO 2，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H<0，甲中NO 2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s 内，甲容器中NO 2的反应速率增大的原因是______________________。

②甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K =____________________。

③平衡时，K 甲_____K 乙，P 甲_____P 乙(填“>”、“<” 或“=”)。

（3）以NH 3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 1 副反应：4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 2=－1267.1kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 3=－907.3 kJ/mol①△H1=____________。

专题06有机物同分异构体数目的判断1．【2019届四省名校第二次联考】下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种【答案】A【解析】A．该物质含有六元环的同分异构体，将甲基置于序号处或把双键放在环外，2．【2019届安徽池州期末】下列关于有机化合物的说法正确的是A．(CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B．工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C．C5H11Cl的同分异构体有3种D．【答案】B分子中所有碳原子一定在同一平面上【解析】A．(CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，加成产物的碳链结构为，系统命名为3．【2019 届广东茂名五校第一次联考】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

下列关于螺[4，4]王烷()的说法错误的是A ．与环壬烯互为同分异构体B ．二氯代物有 12 种(不含立体异构)C ．所有碳原子不可能都处于 同一平面D ．螺环烷的分子式通式为 C n H 2n-2【答案】B【解析】A 、螺[4，4]王烷()的分子式为 C 9H 16，环壬烯的分子式也是 C 9H 16，结构不同，互为同分异构体,选项 A 正确;B 、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子有1，1-二氯螺[4，4]王烷、2，2-二氯螺[4，4]王烷 2 种；也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，有一个氯原子取代在 1 位则有 7 种，有一个氯取代在 2 位的有 2 种，故总共有 11 种同分异构体, 选项 B错误;C 、由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上, 选项 C 正确;D 、螺环烷中含有两个环，则分子式通式为 C n H 2n-2, 选项 D 正确。

专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。

(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。

②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。

(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。

(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。

(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。

2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。

(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。

微专题06 “四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如23CO-、23SO-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。

③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。

(4) 四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO-3(H＋)与Fe2＋，MnO-4(H＋)与Br－等。

③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。

④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。

2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。

(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。

第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。

第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。

专题06 有机化学基础1．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如下:已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应.③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢.⑤回答下列问题：(1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4)F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。

(写出其中的一种的结构简式）。

(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N—异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________.【答案】 C(CH3)2Cl-CH(CH3）2＋NaOH C(CH3) 2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O 消去反应乙苯19种浓硝酸、浓硫酸 Fe/稀盐酸2．化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：（1）写出C中官能团的名称：_______________。

（2)写出有关反应类型：B→C:_________；F→G：________。

（3）写出A→B反应方程式：____________________________________。

(4)同时满足下列条件的D同分异构体的结构简式为_______________________.①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeC13溶液显紫色③核磁共振氢谱（1 H—NMR）显示分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）合成途径中，C转化为D的目的是__________________。

高频考点06：陌生化学反应方程式书写提分精准突破1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。

核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。

陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。

预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。

2. 陌生反应方程式书写两大高频考点精准突破☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。

信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。

首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。

【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。

②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

2024高考化学有机化学历年题库精选化学是高考科目中的一门重点学科，其中有机化学作为化学的重要分支，在高考中占有很大的比重。

为了帮助考生有效备考，以下是2024年高考化学有机化学历年题库精选，供考生参考。

1. 以下哪种有机化合物属于烷烃？A. 乙醇B. 甲醛C. 乙烷D. 乙酸2. 以下哪种有机化合物属于醇类物质？A. 丙酮B. 甲苯C. 乙醇D. 丙醛3. 在以下化合物中，哪种是脂肪酸？A. 乙酸B. 苯甲酸C. 乙醛4. 以下哪个官能团可以被氧化剂氧化？A. 羟基B. 醚键C. 烷基D. 烃基5. 下面有机化合物中，哪个分子是不对称的？A. 甲烷B. 氨C. 甲醇D. 乙酸6. 下列哪一种有机化合物属于芳香烃？A. 正丁烷B. 苯C. 丙酮D. 乙醚7. 以下哪个化学式代表了一个酮？B. R-COOHC. R-CO-R'D. R-O-R'8. 在下列变化中，不涉及有机化学反应的是：A. 大米蒸煮后变软B. 钢铁生锈C. 纸张被火烧后变黑D. 生鸡蛋煮熟后变硬9. 以下哪种物质是醇？A. 甲酸B. 丙醇C. 乙醛D. 丙酮10. 以下有机化合物中，哪一个是醛？A. 乙酸B. 丁酯C. 甲醇D. 甲醛以上是2024年高考化学有机化学历年题库精选的部分题目，希望考生通过这些题目的练习，对有机化学有一个全面的了解，并能熟练解答相关考题。

祝愿每一位考生都能在高考中取得优异的成绩！。

专题06 有机化学选择题1．四种有机物的结构简式如下图所示。

下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④【答案】B【解析】A. ①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；B. ①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. ①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D. ③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。

2．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是A．n分子中所有原子都在同一个平面上B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种【答案】B【解析】A．n中有饱和的C原子—CH2—，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；B．n 中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；C．p分子中的非极性键只有C—C键，1个p 分子中有9根C－C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；D．m的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH和－CH3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH2OH，只有1种，取代基还可为—OCH3，1种，则共5种，D项错误。

3．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是 ( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基D．香草醛可发生取代反应、加成反应【答案】D【解析】A.根据结构简式，物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，故A错误；B.C-H键与C-C键的键长不同， CHCl3分子不是正四面体结构，故B错误；C.物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，不饱和度是4，物质Ⅰ的同分异构体中不可以既含苯环又含羧基，故C错误；D.香草醛含有酚羟基可发生取代反应，含有苯环、醛基可以发生加成反应，故D正确。