黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高一(下)期中化学试卷 (Word版

高一下学期第二次月考化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12第Ⅰ卷（选择题共57分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列化学性质中，烷烃不具备的是A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色2.下列说法正确的是A 分子量相同的各种物质一定是同分异构体B 符合同一个通式的各种有机物不一定是同系物C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是不饱和烃D分子中含有碳与氢的化合物是烃类3. 下列说法正确的是A．聚氯乙烯常用做食品包装材料B．CO2和CH4都是温室效应气体C．用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D．苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应4.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙烯制聚乙烯、石蜡油分解制烯烃D．由苯制硝基苯、由苯制溴苯5. 3-甲基戊烷的一氯代产物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6. 下列说法正确的是A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物7.下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．溴苯和水，酒精和水 B．四氯化碳和水，溴苯和己烷C．豆油和水，苯和溴苯 D．汽油和水，己烷和水8. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C 2H 2 ②一定有CH 4 ③一定有C 3H 8④一定没有C 2H 6 ⑤可能有C 2H 6A ．②⑤B ．②④C ．③④D ．②③9.a 毫升A 、B 、C 三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2a 毫升, 那么A 、B 、C 三种烃可能是A ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8B ．C 2H 4、C 2H 6、CH 4C ．CH 4、C 2H 2、C 2H 6D ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 610. 某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是CH 3 C 2H 5 C 2H 5A ． 2，4—二甲基—3—乙基己烷B ． 3—异丙基—4—甲基已烷C ． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D ． 3—甲基—4—异丙基已烷11.燃烧某混合气体，所产生的的质量一定大于燃烧相同质量乙烯所产生的的量，该混合气体是 A ．乙烯、丙烷 B ．苯、乙烯 C ．甲烷、丙烷D ．乙烷、环丙烷（）12.分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是A.2B.3C.4D.5 13. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

黑龙江省哈师大附中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。

）1．下列各项表达正确的是A ．N 2的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶B ．F －的结构示意图： C ．NaCl 的电子式： D ．二氧化碳分子的结构式为：O —C —O 2．下列说法正确的是A ．化合反应一定是放热反应B ．分解反应一定是吸热反应C ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应3．与Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs 的变化规律不符合的是A ．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B ．对应元素的金属性由弱到强C ．对应金属阳离子氧化性由弱到强D ．原子半径由小到大 4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：R ＞Y ＞X B ．气态氢化物的稳定性：R<WC ．WX 3和水反应形成的化合物具有挥发性D ．Z 的单质能和Y 的最高价氧化物的水化物反应 5．下列说法正确的是 A ．离子化合物中一定含有离子键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．非极性键只存在于非金属单质中D ．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中，正确的是 A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 B ．W 的最高价氧化物的水化物是强酸 C ．X 原子最外层电子数为8 D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A ．锗单质是一种优良的半导体材料 B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 8．下列物质只含有共价键的化合物是A ．N 2B ．NaOHC ．H 2OD ．Ar9．下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 A ．18，1 B ．8，2 C ．18，3 D ．18，810．下列关于“化学之最”，说法正确的是①铝是地壳里含量最多的金属元素；②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期；③Na 是短周期元素中原子半径最大的主族元素A．全对B．除①外全对C．除②外全对D．除③外全对11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．金属性：丙＞甲B．原子半径：丙＜丁＜戊C．最高价氧化物的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊的单质只与强酸反应12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

大庆实验中学2012-2013学年度高二下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分，时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题一、单项选题（每题2分，共20分）1. 下列通式只表示一类物质的是（） A．C n H2n+2 B．C n H2n C．C n H2n-2 D．C n H2n-62. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（）1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．6 B．7 C．8 D．93. 下列物质：①乙烷②苯③聚乙炔④乙二醛⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧3-甲基-1-戊烯，其中能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．③⑤⑧4.可以将六种无色液体：乙醇、硝酸银溶液、溴乙烷、硫氰化钾溶液、苯酚溶液、苯一一区分开来的试剂是（）A．氯化铁溶液 B．水 C．酸性高锰酸钾 D．氢氧化钠溶液5. 在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是（）A．等于4 B．大于4 C．小于4 D．无法判断6. 为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。

正确的顺序是（）A．(3) (1) (5) (6) (2) (4) B．(3) (5) (1) (6) (4) (2)C．(3) (2) (1) (6) (4) (5) D．(3) (5) (1) (6) (2) (4)7. 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示。

下列说法不正确的是（）反应反应类型断键位置A 乙醇与金属钠置换①B 乙醇/浓硫酸170℃消去②⑤C 乙醇/浓氢溴酸加热取代①乙醇与乙酸/浓硫酸加热酯化①D 乙醇/Cu Ag加热催化氧化①③燃烧氧化①②③④⑤8. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成1-氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成二溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应9. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3 +O22HCl+2COCl2，为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。

黑龙江省高一下学期期中化学试卷（学考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A . 127I与131I互为同位素B . 127I与131I互为同素异形体C . 127I与131I是同分异构体D . I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼2. （2分）某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（）A . 29B . 28C . 19D . 93. （2分） (2015高一下·吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥N aCl固体．A . ①②⑤B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④4. （2分）(2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C . KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解5. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+n﹣b=86. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（）A . Na+＞NaB . Cl﹣＞ClC . Ca2+＞Cl﹣D . Mg＞Na7. （2分）两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有乙烯D . 可能是甲烷和丁烯的混合物8. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠与水反应B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D . 氢氧化钠与盐酸反应9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol10. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

2012-2013学年度黑龙江省大庆实验中学第二学期高一开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

I卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．生活中应用最广的合金是钢D．氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸3．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液4．下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ +Cu2+B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 +2OH－= 2AlO2－+H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－+2H+ = H2SiO3↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2 = CaCO3↓+H2O5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体6．Al（OH）3能溶于NaOH溶液中的事实说明Al（OH）3具有哪种物质的通性A．碱B．酸C．碱性氧化物D．酸性氧化物7．下列关于浓硫酸的叙述中，不正确的是A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D．有强氧化性，加热时与木炭反应8．下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列叙述中，不正确的是A．硅元素在地壳中含量最多B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定11．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A 往3AlCl溶液中滴入少量氨水往3AlCl溶液中滴入过量氨水Al3++2OH－+2H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－==CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH－== HCO3－12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

2012-2013学年度黑龙江省大庆实验中学第二学期高一开学考试化学试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 D B C C D B C B B A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项 A C B B C B B B D B题号21 22 23选项 D A C24．（9分）（1）3Fe+ 4H2O（g）△Fe3O4 + 4H2（2分）H2O Fe 2 （各1分）（2）Fe Al （2分）（3）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O （2分）25．（8分）编号混合物方程式（化学、离子均可）①溶液：FeCl2（FeCl3） 2 Fe3++Fe==3Fe2+②固体：SiO2（CaCO3）CaCO3+2H+ ==Ca2++ CO2↑+H2O③气体：CO2（HCl）HCO3－+H+==CO2↑+H2O④固体：NaCl（NH4Cl）NH4Cl△NH3↑+HCl↑26．（8分）（1）c （1分）（2）氧化性2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （各2分）（3）2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O27．（17分）（1）Cu+4H++ 2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O （1分）3Cu+8H++ 2NO3－＝3 Cu2++2NO↑+4H2O （1分）（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2（2分）干燥反应中生成的气体（1分）（3）无色气体变为红棕色（2分）热（1分）（4）①0.5（1分）②C中烧瓶在实验前后增加的质量（2分）2x/64+（15-x）/108=3m/14+n/46或2x/64+（15-x）/108=0.5-m/14-n/46 （2分）（5）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（2分）（不写N2不给分）（6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）（不写过量扣1分，不写洗涤干燥扣1分）28．（4分）（每空2分）（1）Fe+NO3—+4H+==Fe3++NO↑+2H2O；（2）1mol/L。

2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分．）1．（2分）（2014秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．（2分）（2013春•西华县校级期末）2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了117293Un和117294Un两种新原子．下列有关这两种原子的说法错误的是（）A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素3．（2分）（2013秋•攀枝花期末）下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）A．CaBr2B．NaOH C．Na2O2D．H2O24．（2分）（2013春•西华县校级期末）关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．原电池是由电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应C．原电池中阳离子向负极移动D．原电池外电路中电流由正极流向负极5．（2分）（2012春•咸阳期末）反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.5mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）则反应进行由快到慢的顺序为（）A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①6．（2分）（2009•揭阳二模）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高7．（2分）（2013春•天津期末）一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3（固）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固）8．（2分）（2013春•西华县校级期末）在一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）A．3nmolH﹣H键断裂的同时，有6nmolN﹣H键形成B．气体的总物质的量不随时间变化C．单位时间生成n molN2的同时生成3n mol的H2D．生成N2的速率是生成NH3速率的2倍9．（2分）（2013春•天津期末）下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥10．（2分）（2009•临清市校级模拟）发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0 C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜011．（2分）（2013春•西华县校级期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HCl B．PCl3C．PCl5D．CH412．（2分）（2014春•周口期末）下列说法正确的是（）A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致13．（2分）（2013春•西华县校级期末）与氖原子核外电子排布相同的离子与跟氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）A．MgCl2B．Na2O C．NaF D．KCl14．（2分）（2013春•西华县校级期末）下列叙述正确的是（）A．含有非极性键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中也可能含共价键C．单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键D．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键15．（2分）（2013春•天津期末）已知1～18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P﹣、d W k﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（）A．若P＞K，则其氢化物的稳定性H K W＜H P ZB．若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）nC．若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD．若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y二、不定项选择题（以下各题，有1-2个符合要求的答案．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题3分，共27分．）16．（3分）（2008秋•枣庄期中）2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子．它的原子核包含118个质子和179个中子．下列有关该元素的叙述正确的是（）A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．这是一种原子序数为118的新元素D．这是一种主族元素17．（3分）（2013春•龙凤区校级期中）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于（）A．ⅥA B．IVB C．ⅢB D．IVA18．（3分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si （s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应19．（3分）（2013春•龙凤区校级期中）下列说法正确的是（）A．电子层数越多，原子半径一定越大B．已知2C+SiO2Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种20．（3分）（2015•天津模拟）用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol ﹣1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol21．（3分）（2013春•蚌埠期中）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）⇌B（g）+C（g）．若反应物的浓度由3mol•L﹣1降到1.8mol•L﹣1需30s，那么反应物浓度由0.8mol•L﹣1降至0.2mol•L ﹣1所需反应时间为（）A．15 s B．大于15 s C．小于15 s D．无法判断22．（3分）（2009春•咸阳期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）X YZ WA．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质23．（3分）（2013春•西华县校级期末）据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应C．负极的电极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2OD．电池工作时溶液的pH降低24．（3分）（2013春•龙凤区校级期中）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4与P4（白磷）的化学性质相同D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量三、填空题25．（7分）（2013春•龙凤区校级期中）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）气态氢化物最稳定的是．（填化学式）（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是．（3）某元素形成的化合物种类最多，它的一种同位素在考古时常用来测定一些文物的年代，写出这种同位素的原子符号．（4）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是．（5）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是．在周期表中可以找到制催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．（6）与27.0克水含有相同中子数的D2O质量为 g．26．（7分）（2013春•乌鲁木齐县校级期末）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式是（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）C中被腐蚀的金属是，总反应离子方程式是，比较A、B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．27．（14分）（2013春•龙凤区校级期中）原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．（1）元素W在周期表中的位置是．W的阴离子结构示意图是；（2）Z的氢化物的电子式为．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为．（3）Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式．（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．（5）元素M与元素W相比，非金属性较强的是，（用化学符号表示，下同）写出一个能表示M、W非金属性强弱关系的化学反应方程式．M、W的氢化物中沸点较高的是．（6）Z的一种氢化物HZ3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HZ3与NaOH 溶液混合，反应的化学方程式是．28．（12分）（2015•宜春校级模拟）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH 固体g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e fⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4Na1 26.2 26.0 26.1 302 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．29．（3分）（2013春•西华县校级期末）在373K时，把115gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），当反应进行到2s时，NO2含量为0.1mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体的密度是同温同压下氢气密度的28.75倍，计算：（1）反应开始到2s，用N2O4表示的反应速率（2）达到平衡时体系的压强是开始时的多少倍？（3）平衡时N2O4的物质的量是多少？2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分．）1．（2分）（2014秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．2．（2分）（2013春•西华县校级期末）2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了117293Un和117294Un两种新原子．下列有关这两种原子的说法错误的是（）A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，结合同位素和核素的概念进行分析解答．解答：A、两种原子质量数分别为293、294，质子数为117，所以质量数均超过质子数的两倍．故A正确；B、质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素，根据质量数=质子数+中子数，117293Un的中子数为：293﹣117=176，117294Un的中子数为：294﹣117=177，两种原子质子数相同，中子数不同，所以互称同位素，故B正确；C、117293Un的中子数为：293﹣117=176，117294Un的中子数为：294﹣117=177，故C正确；D、核素是具有一定数目的质子数和中子数的一种原子，117293Un和117294Un两种原子为两种核素，故D错误．故选D．点评：本题较容易．搞清粒子之间关系和理解概念的含义是解题的关键．3．（2分）（2013秋•攀枝花期末）下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）A．CaBr2B．NaOH C．Na2O2D．H2O2考点：离子键的形成；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素．非极性键的形成是同种非金属元素之间，极性键的形成是不同种非金属元素之间．解答：解：A、CaBr2只含离子键，故A错误；B、NaOH含有离子键和极性共价键，故B错误；C、Na2O2含有离子键和非极性共价键，故C正确；D、H2O2含有极性共价键和非极性共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子键、共价键的应用，难度不大，注意离子键、共价键的区别，过氧化钠中存在的化学键是：钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键．4．（2分）（2013春•西华县校级期末）关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．原电池是由电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应C．原电池中阳离子向负极移动D．原电池外电路中电流由正极流向负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A错误；B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极故D，正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．5．（2分）（2012春•咸阳期末）反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.5mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）则反应进行由快到慢的顺序为（）A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据反应速率与化学计量数成正比，并转化为同种物质B的反应速率来比较快慢．解答：解：①由反应可知A和B的化学计量数之比为1：3，则v（B）=3v（A）=3×0.15mol/（L•s）=0.45mol/（L•s）；②v（B）=0.6mol/（L•s）；③由反应可知B和C的化学计量数之比为3：2，则v（B）=v（C）×=0.5mol/（L•s）×=0.75mol/（L•s）；④由反应可知B和D的化学计量数之比为3：1，则v（B）=3v（D）=3×0.45mol/（L•s）=1.35mol/（L•s）；显然1.35mol/（L•s）＞0.75mol/（L•s）＞0.6mol/（L•s）＞0.45mol/（L•s）；即④＞③＞②＞①；故选D．点评：本题考查化学反应速率的比较，明确化学计量数与化学反应速率的关系及转化为同种物质的反应速率时解答的关键．6．（2分）（2009•揭阳二模）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高考点：原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质．专题：电化学专题．分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答．解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选D．点评：本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等．7．（2分）（2013春•天津期末）一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3（固）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可使溶液中H+浓度降低，但总量不变，以此解答该题．解答：解：A．加入CaCO3固体，消耗H+，生成氢气的总量较少，故A错误；B．加入Na2SO4溶液，H+浓度降低，但总量不变，可减缓反应速率且不影响生成H2的总量，故B正确；C．加入KNO3溶液，生成NO气体，不生成氢气，故C错误；D．加入CuSO4固体，置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累．8．（2分）（2013春•西华县校级期末）在一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）A．3nmolH﹣H键断裂的同时，有6nmolN﹣H键形成B．气体的总物质的量不随时间变化C．单位时间生成n molN2的同时生成3n mol的H2D．生成N2的速率是生成NH3速率的2倍考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、3nmolH﹣H键断裂相当于6nmolN﹣H键形成，未平衡时这个量就不变，故A 错误；B、气体的总物质的量不随时间变化说明达平衡状态，故B正确；C、单位时间生成n molN2相当于生成3n mol的H2，未平衡时这个量就不变，故C错误；D、生成N2的速率等于消耗NH3速率的倍，与生成NH3速率的2倍相等，说明未达平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9．（2分）（2013春•天津期末）下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；②主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素单质氧化性弱，则离子的还原性强；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强．解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；⑤元素单质氧化性Cl＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl﹣＜S2﹣＜Se2﹣，故⑤错误；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确．故选C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（2分）（2009•临清市校级模拟）发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0 C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0考点：设计原电池．专题：电化学专题．分析：构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应．解答：解：A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错．B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错．C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错．D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确．故选D．点评：本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．11．（2分）（2013春•西华县校级期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HCl B．PCl3C．PCl5D．CH4考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D、CH4中，C原子的最外层电子数为4+4=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故D错误．故选B．点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答．12．（2分）（2014春•周口期末）下列说法正确的是（）A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．二者晶体类型不同熔化时破坏的作用力不同；B．氢键也是一种分子间作用力，比范德华力（分子间作用力）强，比化学键弱，不是化学键；C．H2O是一种共价化合物，其稳定性是因为H﹣O键稳定所致；D．冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大体积也就增大了，设水的质量为m，当m质量的水凝结成冰时，质量m不变，体积变大p=m/V．密度也就小了．解答：解：A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；NaCl属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；B．氢键存在于分子间，不是化学键，故B错误；。