辽宁省2020年高考理综-化学三模考试试卷

辽宁省2020-2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是（）A . 自然界中硅元素的储量丰富B . 自然界中存在大量的单质硅C . 高纯度的硅被用作计算机芯片D . 可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅2. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中3. （2分） (2017高二上·邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应4. （2分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高5. （2分）磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（）A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应6. （2分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部7. （2分）(2012·海南) 25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A . a=bB . a＞bC . c （A﹣）=c（Na+）D . c （A﹣）＜c（Na+）二、实验题 (共2题；共18分)8. （8分）(2018·重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。

辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 关于下列各有机物的说法正确的是（）A . 乙醇难溶于水B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 苯不能萃取碘水中的碘单质3. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等5. （2分）(2017·惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱6. （2分）能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中7. （2分） (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·西城模拟) MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ，其过程如下：I．向软锰矿浆中通入SO2 ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．II．向浸出液中加MnO2 ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.88.38.0完全沉淀时的pH9.7 3.7 4.79.88.8（1） I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________．（2） II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________;和少量CaSO4．（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________．（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．①电解MnSO4溶液的离子方程式是________②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________．三、填空题 (共2题；共18分)9. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

2020届辽宁省辽阳市高三第三次模拟考试理科综合化学试题（解析版）考试时间：150分钟 满分：300分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ce-140一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. 污水中2Cu +，2Hg+，2Pb +等有毒，可用2Cl 处理B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C. 谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗D. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 【答案】B 【解析】【详解】A ．工业上通常采用沉淀法来处理重金属离子的污染，故用氯气无法出去污水中2Cu +，2Hg +，2Pb +等重金属离子，A 错误；B ．采取“静电除尘”可以除去空气中的PM2.5，“燃煤固硫”可以减少空气中的SO 2含量，“汽车尾气催化净化”可以减少汽车尾气中的NO ，可提高空气质量，故B 正确；C ．谷氨酸一钠用于调味，小苏打除作发酵粉之外，还可以防臭，去除污垢，清洁作用，小苏打可用于油污清洗，故C 错误；D ．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输，信号传输主要是与二氧化硅有关，D 错误； 故答案：B 。

2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( ) A. 1mol 环戊二烯()最多共平面的原子数为A 9NB. 1300mL 2mol L -⋅蔗糖溶液中所含分子数为A 0.6NC. 1mol OD -和17g -OH 所含的质子与中子均为A 9ND. 向()1321 L 1mol LCH COO Ba -⋅溶液中加入醋酸至中性，混合液中3CH COO -数目为A N【解析】【详解】A. 环戊二烯()除了亚甲基上的两个H 不共平面之外，其余9个原子均共平面，故1mol 环戊二烯()最多共平面的原子数为A 9N ，A 正确；B. 1300mL 2mol L -⋅蔗糖溶液中除了蔗糖分子外还有水分子，故所含分子数大于A 0.6N ，B 错误；C. 1mol OD -含有的质子与中子均为A 9N ，而17g -OH 即1mol 所含的质子为A 9N ，而中子只有A 8N ，C 错误；D. 根据混合后溶液中的电荷守恒式：2++--32Ba (H )(OH )+(CH COO )c c c c +=（） ，中性溶液则+-(H )(OH )c c =，则-2+3(CH COO )2Ba c c =（），进一步推出粒子数目-2+3(CH COO )2(Ba N N =）故混合液中3CH COO -数目为A 2N ，D 错误； 故答案为：A 。

辽宁省2020年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列说法正确的是A . 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B . 坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C . “唐三彩”是一种玻璃制品D . 高温下CaSiO3比CaCO3稳定2. （6分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能3. （6分） (2018高三上·漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH )3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A . ④⑥⑦⑧B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑦D . ②③④⑤⑧4. （6分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 配置一定浓度的硫酸B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气，并随关随停5. （6分）以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。

下列说法不正确的是（）A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ，作为制取硫酸的原料6. （6分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强7. （6分） (2019高二上·黄陵期中) 某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。

辽宁省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应5. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④⑤⑥B . ⑤④③①②⑥C . ⑤④②①③⑥D . ⑤③②④①⑥7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

辽宁省2020-2021年高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质2. （2分） (2018高一上·辽源月考) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 具有相同数目的原子B . 体积都约为22.4 LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量3. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应4. （2分）下列不属于铵盐的共同性质的是（）A . 与烧碱反应共热产生氨气B . 都易溶于水C . 受热分解都产生氨气D . 都是晶体5. （2分）如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB . 放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO26. （2分）下列各组元素性质的递变情况正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次降低C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的金属性依次减弱7. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①③⑤二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组实验分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组实验表明，c________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c （Na+）的大小关系是________．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L．三、综合题 (共4题；共30分)9. （7分）(2018·珠海模拟) 用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：（1）氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为________。

辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。

下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质可以发生水解反应B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分）下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B . SiO2可用于制光导纤维C . FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D . AlCl3可用于电解冶炼铝4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC . 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、综合题 (共2题；共19分)8. （8分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________ （填放热，吸热，无法确定）反应。

2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. X>Z>YD. Y>Z>X2.下列说法正确的是()A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3.如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是()A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B. 若d的相对分子质量是 44，则a是乙炔C. 若a为苯乙烯(C6H5−CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同4.向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是()A. 当a>2b时，发生的离子反应为：2OH−+SO2=SO32−+H2OB. 当a<b时，发生的离子反应为：OH−+SO2=HSO3−C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH−+2SO2=SO32−+HSO3−+H2OD. 当0.5a<b<a时，溶液中HSO3−与SO32−的物质的量之比为(a−b)：(2b−a)5.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用6.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是()A. 电子从电极a经电解质溶液流向电极bB. 电池放电时Na+从b极区移向a极区C. 放电一段时间后，正极消耗的OH−和负极生成的OH−的量相等D. 电池的负极反应为BH4−−8e−+8OH−=BO2+6H2O7.在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10−5，NH3⋅H2O的电离平衡常数K b=1.75×10−5，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL⋅L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL⋅L−1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

辽宁省高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·汉中模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C . 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D . 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性2. （2分）有关的下列叙述中，正确的是（）A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃B . 该有机物分子式：C12H9F2C . 最多有8个碳原子在同一直线上D . 12个碳原子有可能都在同一平面上3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常情况下是固体B . 可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . AsH3的稳定性比PH3强4. （2分） (2019高一上·蛟河期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . Mn2+→MnO4－B . H2→H2OC . NO3－→NOD . Zn→Zn2+5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物7. （2分） (2019高二上·泉港期末) 常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB . NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C . 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D . pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高一上·云南期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

辽宁省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阿城期末) 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B . 乙醇汽油是一种新型化合物C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D . 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗3. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-4. （2分）有机物A的化学式为C3H6O2 ，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中，不正确的是（）A . N、M均不能发生银镜反应B . M中没有甲基C . M中含碳量为26.1%D . N中含有甲基5. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH6. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。