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苏教版高二化学选修四专题2| 第三单元重难点专讲——等效平衡(1)等效平衡问题可以用“三个两”来概括或帮助我们记忆，即：，(反应前后气体分子数可变的反应和反应前后气体分子数不变的反应)“两种反应”投料相同和投料比相同)。
(恒温恒容和恒温恒压)，“两种等效”(“两种条件”反应前后气体分子数是否以及可逆反应的特点(((2)根据反应条件恒温恒压或恒温恒容) )，可将等效平衡问题分成三类：相等只要改变起始加入物质恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应：①恒温、若与原平衡的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，)。
举例：相同，则两平衡等效(即投料相同，此法又称一边倒法等效说明 D CBA0 1 mol 0 ①2 mol①③⑤互为等效平2 mol 0 ②04 mol表现在物质的量、衡，质量、体积、物质的③0.5 mol0.5 mol 1 mol 1.5 mol量浓度、组分百分含质量分摩尔分数、量( 3 mol1 mol ④1 mol 0 相同数、体积分数) 3 mol 0 ⑤0 1 mol②恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应：只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比相同)。
举例：D 等效说明C B A①2 mol1 mol0 0①②③⑤互为等效平．衡，表现在组分百分②0 2 mol 4 mol0含量(摩尔分数、质量③ 1.5 mol 0.5 mol 1 mol 0.5 mol 分数、体积分数)相同④0 3 mol 1 mol1 mol ⑤0 1 mol0 3 mol③恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应：只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比相同)。
举例：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)DCA B等效说明 1 mol 00① 2 mol①②③⑤互为等效平② 2 mol 04 mol 0衡，表现在物质的量0.5 mol1 mol ③ 1.5 mol 0.5 mol 浓度、组分百分含量(摩尔分数、质量分 1 mol3 mol0④ 1 mol 数、体积分数)相同0 ⑤0 1 mol3 mol(3)三类等效平衡的比较：等效类型ⅠⅡ恒温、恒压恒温、恒容条件恒温、恒容换算为同一半边时，投换算为同一半边时，投起始投料换算为同一半边时，投料比相同“量”料比相同料相同对反应的要任何可逆反应反应前后气体体积相等任何可逆反应求 w相同相同相同平衡相同相同(气体成比例) c特点成比例相同成比例 n1．在恒温恒容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。
有一定道理，但因不够全面或不合题意而不能成为最佳选择。
对策：将排除法与直选法相结合。
例：商品的价值是由生产该商品社会必要劳动时间决定，生产者想多赢利就应该（%%）。
A.尽量缩短生产该商品的个别劳动时间B.尽量延长生产该商品的个别劳动时间C.尽量延长生产该商品的社会必要劳动时间D.尽量缩短生产该商品的社会必要劳动时间思路推敲：商品生产者通过提高个别劳动生产率缩短个别劳动时间，可以在市场竞争中处于有利地位。
因此A项正确，B项错误。
个别商品生产者的劳动生产率变化不会影响商品的社会必要劳动时间，因此C、D错误。
举一反三：要做到理论联系实际，必须清楚理论对应的经济现象。
如本题中生产者生产商品所用的时间是个别劳动时间，只有绝大部分生产者或绝大部分生产所需要的时间才是社会必要劳动时间。
只有对此辨识清楚，才能正确答题。
二、正误型选择题特点：考查学生对基础知识的掌握情况，同时又考查学生的分析，解决问题的能力。
其中要求得出错误题肢的又称逆向型选择题。
对策：排除思维定势的影响，在解题时一定要弄清题目的规定性，明确选择的指向。
受思维定势影响，稍不留神，就会选错。
首先根据题意正向思维，找出符合事实的正确的题肢，然后逆向思维，把符合事实的选项划去，剩下的就是符合题意要求的选项，即正确答案。
例：社会实践是文化创作和发展的基础，对此理解不正确的是（%%）。
A.文化创作的需要来自社会实践B.文化创作的灵感最终来源于创作者的聪明才智C.文化创作的动力来自社会实践D.社会实践是产生优秀文化作品的源泉思路推敲：文化创作的灵感最终只能来源于社会实践，创作者的聪明才是文化创作的主要来源，但不是最终来源。
举一反三：社会实践是文化创就的源泉，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无木之本。
三、组合型选择题特点：考查的知识容量大，信息范围广。
考查学生对基础知识的理解和运用，考查学生的审题能力、判断能力、分析和结合能力。
对策：“排除法+比较法”是解此题型的基本方法。
高二化学选修4 等效平衡的归类解析一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
这就是“等效平衡”。
如何判断呢？可根据两种不同情况而定。
二、等效平衡规律：1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零”通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量．．．．，如果数值．．与原平衡相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（A B D ）N2+ 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？N2 + 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol同样，把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”，全部换算成反应物。
结果发现N2与H2的物质的量之比均为1 ：3 ，因为压强不变，体积可变，故均属于等效平衡。
三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .解析：首先明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态：(2) 2SO2+O22SO3(3) 2SO2+O22SO3起始（mol）： 2 1 0 起始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.5 0.75 1.5 变化（mol）： c c/2 c平衡（mol）：0.5 b c 平衡（mol）： a b c故可得b=0.25和c=1.5 ; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H22NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在．相．同温度、．．．．压强下．，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。
高二化学选修四等效平衡专题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E 的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。
如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。
②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。
高二化学学案微专题强化提升课--等效平衡【学习目标】1、知道等效平衡的定义；2、掌握等效平衡的建立方法，能够判断并应用等效平衡。
【问题导引】观察以下两个可逆反应的平衡体系，有什么异同？并绘制浓度-时间图像。
2SO2+O22SO32SO2+O22SO3起(mol/L） 2 1 0 0 0 2平(mol/L）0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2一、等效平衡1.定义：在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等)均相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
2．类型和特征：（1）在恒温，恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的与原投料相同，则两平衡等效。
判断方法：极值等量即等效。
①②③三种配比，按化学方程式的系数关系均转化为反应物，则SO2均为 mol，O2均为 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④的平衡状态若与前三者完全相同，则a、b、c应满足的关系为。
（2）在恒温，恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
判断方法：极值等比即等效。
②中按化学方程式的系数关系均转化为反应物，则SO2为 mol，O2为 mol，即①②中n（SO2）: n（O2）均为2:3，二者建立的平衡状态相似（②的体积是①的1.5倍，百分含量相等）。
③的平衡状态若与前二者相似，则a、b、c应满足的关系为。
（3）在恒温，恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）与原投料相同，两平衡等效。
①②中按化学方程式的系数关系均转化为反应物，n（H2）:n（I2）均为1:1，二者建立的平衡状态相似。
③的平衡状态若与前二者相似，则a、b、c应满足的关系为。
等效平衡专题突破一、等效平衡状态含义1、某一可逆反响，在一定条件〔T、c、p〕下，经过不同的途径．．．．．建立平衡时，各组分的百分含量．．．．〔质量百分含量、体积分数、物质的量分数〕对应相等的状态互称为等效平衡状态〔简称等效平衡〕。
比方，我们到达的目的地是郭店，可以从新或新村出发，也可以从或龙湖出发，行走的方向可能一样也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都到达了一样的效果，就是等效的。
2、判断“等效平衡〞的方法〔1〕使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反响物或生成物。
〔2〕观察有关物质的量是否相等或成比例。
3、等效平衡规律mA(g)+nB(g) pC(g)+q D(g)条件反响前后气体分子数关系等效条件结果恒温恒容不相等m+n≠p+q 极限转化后对应物质的物质的量相等．．两次平衡时各组分百分含量、n、c均一样相等m+n＝p+q 极限转化后对应物质的物质的量比值．．相等．．两次平衡时各组分百分量一样，n、c同比例变化，不一定相等恒温恒压不相等或相等极限转化后对应物质的物质的量比值．．相等两次平衡时各组分百分含量、c一样，n同比例变化二、典例精析和变式演练〔一〕恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变．．．．的密闭容器中，保持一定温度和压强，进展以下反响：N2〔g〕+3H2(g) 2NH3(g) 。
参加1molN2和4molH2时，到达平衡后生成amolNH3，在一样温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对以下编号①～③的状态，填写表中的空白。
编号起始状态物质的量〔mol〕平衡时NH3物质的量N2H2NH31 4 0 a① 1.5 6 0 1.5 a②0 0.5 1 0.5 a③ 1 5 2 2 a解析：因转化率一样，故假设都只加反响物，那么起始量是几倍，那么转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
化学高二选修4重难点《化学平衡》《化学平衡》是每年必考内容，许多考生对于化学平衡虽然学习了，也做了好多题目，但是每次遇到后，特别是《化学平衡的判断、移动、图像、等效平衡》总是一筹莫展，为了能够使众多考生加深记忆小编在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮助到大家。
01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
高二化学《等效平衡》专题辅导福州三中（350003） 陈亨淦解题规则：（1）等效平衡的判断方法可用“一边倒”法，即将生成物的量完全转化为反应物的量，此时反应的总量应与建立已知平衡的量相同。
像本例的情况也可用原子守恒法，即所有的元素的原子数必须与已知状态相同。
（2）在恒温恒压下，对于同一可逆反应，两初始状态按化学计算数换算成方程式左右两边中同一边物质，若物质的量之比相同，则达到平衡后，两平衡为等效平衡。
（这类等效平衡可形象地理解为整体与局部的关系。
即在恒温恒压下，当两初始状态符合局部与整体的关系时，那么相对应的平衡状态也就符合局部与整体的关系。
）1．同T 、V ，△V ≠0解题规则：例1．在1L 密闭容器中加入2molA 和1molB ，在一定温度下发生下列反应：2A(g )＋B(g ) 3C(g )＋D(g )，达到平衡时容器内D 的百分含量为a %。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D 的百分含量也为a %的是A ．3molC 和1molDB ．2molA 、1molB 和3molCC ．4molC 和1molD D ．1.9molA 、0.95molB 、0.15molC 和0.05molD【答案】 AD【解析】 此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
2A(g ) ＋ B(g ) 3C(g ) ＋ D(g例2．在一定温度下，把4molA 气体和5molB 气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g )＋5B(g ) 4C(g )＋6D(g ) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 、d 分别代表初始加入A 、B 、C 、D 的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 、d 取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：A ． 起始/mol 0 0 3 1 转换后/mol 2 1 0 0B ． 起始/mol 2 1 3 0 转换后/mol 2 1 3 0C ． 起始/mol 0 0 4 1 转换后/mol 2 1 1 0D ． 起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05 转换后/mol 2 1 0 0（1）若a =0，b =0，则c = ，d = 。
1．等效平衡含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．等效平衡原理由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
3．等效平衡规律可简记为：“恒温恒容条件下，气体体积有变化，极端折算定量加，其他情况定比例。
”1．在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol(Q1>0)，起始物质的量如表所示：序号A B C D① 2 mol 1 mol00② 4 mol 2 mol00③ 1 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol④0 1 mol 3 mol1mol⑤00 3 mol 1 mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案：①③⑤互为等效平衡。
表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。
2．在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：序号A B C D① 2 mol 1 mol00② 4 mol 2 mol00③ 1 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol④0 1 mol 3 mol1mol⑤00 3 mol 1 mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案：①②③⑤互为等效平衡。
表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。
3．在恒温恒压条件下，可逆反应2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案：①②③⑤互为等效平衡。
表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。
新高二化学选修四学习的困难与解决方法新高二开学就要学习化学反应原理选修4，这本书是高中化学中最难的部分，很多同学都感到学起来很吃力。
其实只要抓住学问的关键点，就能学好的。
接下来我为大家整理了高二化学学习内容，一起来看看吧!新高二化学选修四学习方法关于选修4，主要把握：化学平衡、电离和水解平衡、溶解平衡这3个平衡和原电池、电解池。
一、化学平衡1、把握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。
2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种转变，即介于1与2之间。
3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时转变带来的影响。
4、平常要养成细心的习惯。
在计算化学平衡常数和反应热时应留意系数及温度是否转变。
(马上点标题下蓝字高中化学关注可获取更多学习方法、干货!)二、电离和水解平衡1、熟记强弱电解质及强弱顺序，背并理解口诀，如谁弱谁水解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸碱性的问题等。
2、留意离子不共存的状况，也是总结的功夫。
3、同化学平衡一样，也要分清不同转变对水解结果的影响，同时在留意敏感离子的影响时，也应当留意到无关离子会降低离子浓度的影响。
4、离子积的应用，pH和pOH的计算和相互转化，留意温度转变。
三、溶解平衡1、熟记沉淀，难溶物质等。
2、平衡转变同化学平衡，Ksp的计算。
四、原电池和电解池1、把握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。
2、通过电子流淌方向和特别现象找出各极的放电离子，可通过假设法推断。
3、离子方程式的书写的加以留意，防止出错。
五、化学试验1、总结课本上的试验，记住试验步骤及试验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。
2、总坚固验题，了解或许出题方向，做到看到一道试验题可以猜出它可以出的问题。
高二化学《化学反应原理》 等效平衡专题等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
等效平衡的类型考点1：恒温、恒压条件（非等体反应）下的等效平衡例1、定温度下，把2mol SO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO 2+O 22SO 3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。
若该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时SO 2、O 2和SO 3的物质的量。
如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5mol ，则b= ，c= 。
(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c) 。
例2、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（ ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD 方法小结：考点2、恒温、恒容条件（等体反应）下的等效平衡 例3、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A 和1mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m %；若向容器中充入1mol C ，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为n %，则m 和n 的关系正确的是 （ ） A ．m >nB ．m <nC ．m =nD ．无法比较方法小结：考点3、恒温、恒压条件下的等效平衡例4、在一定温度下,将2molHI 气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应HI(g)H 2(g)+I 2(g),反应达平衡后,H 2的体积分数为m%。
等效平衡摘要：将笼而统之的等效平衡，依据平衡建立的条件及平衡状态的特点，细划为三种平衡。
关键词：全等平衡等效平衡相似平衡等效平衡是人教版高中化学选修3《化学反应原理》之精华。
内涵丰富，概念抽象，为教学之难点。
历届学生普遍反映难学、难懂、更难以灵活运用。
笔者认为，除知识固有的因素之外，与教授者及相关教辅资料将其笼而统之的称为等效平衡有很大的关系。
多年的一线教学实践，我认为，依据平衡建立的条件及平衡状态的特点，应分别称为：全等平衡，等效平衡，相似平衡。
更便于学生接受与理解。
下面就这三种平衡分别加以论述，请同行批评指正。
一、三种平衡建立的条件、特点及相互关系1、条件、特点：A：全等平衡条件：①△Ｔ＝０△Ｖ＝０②起始配比完全相同（含极限转化后）特点：①“五定”相同（Ｃ、mol％、Ｖ％、m％、M）②ｎ、V也相同示例：△Ｔ＝０△Ｖ＝０下2SO２+ O２2SO３ａ：2molSO２＋1mol O２ｂ：2molSO３ｃ：1.5molSO２＋0.75mol O２＋0.5molSO３ｄ：1molSO２＋0.5mol O２＋1molSO３结果：以上四种配比，所建平衡为全等关系Ｂ：等效平衡条件：①△Ｔ＝０△Ｐ＝０②起始配比的比值相同（含极限转化后）特点：①“五定”相同（Ｃ、mol％、Ｖ％、m％、M）②ｎ、V为倍数关系示例：△Ｔ＝０△Ｐ＝０下2SO 2 + O22SO3ａ：2molSO２＋1mol O２ｂ：4molSO３ｃ：0.25molSO２＋0.125mol O２＋0.25mol O２ｄ：0.5molSO２＋0.25mol O２＋0.5molSO３结果：以上四种配比，所建平衡为等效关系Ｃ：相似平衡条件：①△Ｔ＝０△Ｖ＝０②ｎ前=ｎ后③起始配比的比值相同（含极限转化后）特点：①“四定”相同（mol％、Ｖ％、m％、M）②ｎ、C为倍数关系示例：H 2(g)+ I2(g)2HI(g)ａ：1molH２＋1molI２ｂ：4molＨIｃ：0.5mol H２＋0.5molI２ｄ：0.125mol H２＋0.125mol I２＋0.25molＨI结果：以上四种配比，所建平衡为相似关系。
高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析一、等效平衡的概念在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加人物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡问题的类型根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1．定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)。
2．定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应解题要领：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
3．定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应解题要领：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。
三、三类等效平衡的比较：等效类型 I II III 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质，其“量”相同换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点质量分数W% 相同相同相同浓度c 相同成比例相同（气体）物质的量n 相同成比例成比例四巩固练习： 1、（恒温恒容）在450℃、101Pa条件下，可逆反应：2SO2+O2 2SO3由以下三种情况建立平衡：①2摩SO2＋1摩O2 → 平衡Ⅰ ②2摩SO3 → 平衡Ⅱ③a摩SO2＋b摩O2＋c摩SO3 → 平衡Ⅲ问：（1）前两种反应①和②达到平衡时，体系中各物质的体积分数是否相等？（2）若③达到平衡时，体系中各物质的体积分数与①相同，则a，b，c应满足什么条件？2、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气) xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C的体积百分比仍为m％，则x＝，y＝。
有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH 2建立：N 2 + 3 H 2 2NH 3平衡时测得N 2为0.6mol ，同样条件投入1mol H 2 ， mol N 2， molNH 3 2、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N 2 （g ）+ 3 H 2 （g ） 2NH 3（g ）投入1molN 2与4molH 2平衡时生成NH 3 Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmol N 2，ymol H 2(y ≥4x) 还需投入 0 mo l NH 3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。
平衡时含 2 mol NH 33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molA 、0.3molB 和1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为（ ）A 、1B 、2C 、3D 、4 4、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生： A （g ）+ 2B （g ）C （g ）开始加入2molA 和5molB ，体系体积为V 升，平衡时可生成amolC ，同样条件下，要使平衡时生成C 为3.5amol ，则开始时除加入5.5molB 还需加入 1 molA 和 6 molC ，达平衡时体系体积为 7-2a/2升。
5、温度体积固定的容器中建立2NO 2N 2O 4平衡，平衡时NO 2与N 2O 4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO 2和再充入N 2O 4平衡后会引起Φ的变化正确的是：B A. 都引起Φ增大 B. B. 都引起Φ减小C. 充入NO 2引起Φ增大，充入N 2O 4引起Φ减小D. D. 充入NO 2引起Φ减小，充入N 2O 4引起Φ增大 6、如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ）Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为 90％ （2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：n （W ）A ＜ n （Z ）B （填＜、＞、或＝） （3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 0.35a 升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 升高温度 7、已知：T ℃、Pkpa 时，容积为V 的密闭容器中充有1molA 和2molB ，保持恒温恒压使反应达平衡：A （g ）+B （g ）C （g ），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA 和4molB ，则平衡时体系容积为 10V/7 ，C 的体积分数为 40℅ ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T ℃，加入1molB 和1molC ，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/78、A 和B 两容器温度相同，A 体积固定，B 体积可变，一定温度下A 中加入2mol H2、3molI 2，反应H 2（g ） + I 2（g ） 2HI （g ）达平衡时生成HI wmol ①相同温度下在B 中加入4mol H 2、6mol I 2 ，当B 的压强与A 压强相等时HI 在混合体系中所占的体积分数为 20W ℅ ，②当B 的容积与A 的容积相等，B中达平衡时的压强是A 容器的 C 倍。
化学等效平衡问题解题策略摘要：“化学反应原理”中化学等效平衡原理抽象难懂，教师的教和学生的学都比较困难，将等效平衡问题分类归纳，并根据相关原理建立相应的思维模型，可以有效地帮助师生解决难题。
关键词：等效平衡；思维模型；解题策略一、等效平衡的判断（一）等效平衡的定义对于同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只要达到平衡时，各组分的百分含量相等，这样的化学平衡即称为等效平衡。
（二）等效平衡的分类规律化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始或从中间阶段开始都可以建立平衡状态，某一化学反应所等达到的限度（化学平衡状态）由温度决定，可用化学平衡常数进行分析。
因此在温度不变的情况下，可改变投料方式，通过不同的途径来达到同一平衡状态。
但等效平衡只要求所达平衡各组分的百分含量相等即可，因此等效平衡又可分为完全等效（相对量、绝对量均相等），不完全等效（相对量相等，绝对量不相等）。
据此将等效平衡分为三类：■说明：绝对量指各组分的量（如n、m、v）；相对量指各组分的百分含量（如气体体积分数、物质的量的百分含量等）。
二、等效平衡的应用（一）运用等效平衡思维解决不等效平衡问题1.等温等容条件下反应前后气体物质的量变化的反应例1：在一定温度下，容积固定的密闭容器中充入1mol nh3，建立如下平衡，n2+3h2■2nh3测得nh3的转化率为a%，保持其它条件不变，再充入1molnh3，测得nh3的转化率为b%，比较a与b 的大小。
变式1：在一定温度下，容积固定的密闭容器中充入1mol n2和3molh2，建立如下平衡，n2+3h2■2nh3，测得nh3的体积分数为a%，保持其它条件不变，再充入1moln2和3molh2，测得nh3的体积分数为b%，比较a与b的大小。
解析：例1与变式1所做的条件改变为整个反应的量变引起体系压强变化的问题，以例1为例建立思维转变模型（如图1-1）。
a、b、c为三个体积相同的完全等效容器，容器内各组分的含量和百分量均相等，将b、c间隔板抽去，此时容器内百分量不变，组分含量为a的两倍。
等效平衡专题突破一、等效平衡状态含义1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径．．．．．建立平衡时，各组分的百分含量．．．．（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新或新村出发，也可以从或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
2、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
3、等效平衡规律mA(g)+nB(g) pC(g)+q D(g)条件反应前后气体分子数关系等效条件结果恒温恒容不相等m+n≠p+q 极限转化后对应物质的物质的量相等．．两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同相等m+n＝p+q 极限转化后对应物质的物质的量比值．．相等．．两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化，不一定相等恒温恒压不相等或相等极限转化后对应物质的物质的量比值．．相等两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变．．．．的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) 。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时NH3物质的量N2H2NH31 4 0 a① 1.5 6 0 1.5 a②0 0.5 1 0.5 a③ 1 5 2 2 a几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。
②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。
③可同理推得。
例2、恒温、恒压．．下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A 的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。
将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。
答案：（1）1—a（2）3a（3） 2 3—3a Da的围为：0<a<1，但3—3a的围只能确定在0～3之间，不能确定与2的关系。
（4）a/（2—a）（5）乙由于该反应正反应为气体体积减小的反应，故（1）中为恒温恒压，相当于在II 中容器的基础上增加压强，此时平衡正向移动，故可得：a>b解析：（1）A（g）＋B（g）C（g）平衡前： 1 1 0变化： a a a平衡后：1—a 1—a a （2）恒温恒压下，此平衡为等比：故达平衡时，生成C应与（1）成比例，为3a mol （3）极值转化法，A（g）＋B（g）C（g）平衡前：x 2 1变化： 1 1 1平衡后：x＋1 y 3a由平衡后C仍为3a mol，即与（2）中平衡状态相同，故有：x＋1＝3 得：x ＝ 2 moly ＝3—3a（4）极值转化法：将3 mol C转化为A、B ：A（g）＋B（g）C（g）平衡前： 6 6 0平衡后：6—6a 6—a 6a C的物质的量分数为：6a÷[（6—6a）＋（6—6a）＋6a]＝a/（2—a）因百分含量不变，也可由（1）计算。
练习1、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于932K 下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的容完全正确的是（）A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g 二氧化碳。
乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（）A 甲大于乙B 甲小于乙C 甲等于乙D 不能确定（二）、恒温恒容，左右气体系数相等例1、在一个固定容积．．．．的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ，已知加入1 mol H2和2molBr2，达到平衡时生成amol HBr。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时HBr物质的量H2Br2HBr1 2 0 a① 2 4 0 2 a②0 0.5 1 0.5 a③m g(g≥m) 2g－4m (g－m)a倍，平衡量就是几倍，根据比例计算。
③中因g≥m，故HBr可以有或没有，可设其物质的量为x，令其完全转化，则H2物质的量为（m+0.5x）mol，Br2物质的量为（g +0.5x）mol，又因n(H2) ：n(Br2)=1：2，故（m+0.5x）：（g +0.5x）=1：2，解得x=2(g-2m) mol，即n(HBr)= 2(g-2m) mol，令HBr完全转化，H2总的物质的量为（g-m）mol其量是原H2的（g-m）倍，则其平衡量也为（g-m）倍，即(g－m)a mol。
练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：A．B的起始浓度均为2mol/L; II：C．D 的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 。
下列叙述正确的是（）A．I、II 两途径最终达到平衡时，体系混合气的百分组成相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系混合气的百分组成不相同C．达到平衡后，I途径混合气体密度与II途径混合气体密度相同D．达到平衡时，I途径的V A=II途径的V A练习2、某温度下，1molCO和1molH2O(气)在2L的密闭容器中发生：CO ＋H2O CO2＋H2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将1molCO2和1molH2投入，平衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量能得到相同平衡状态的是(单位：mol) （）A．CO：1 H2O：2B．CO：0.5 H2O：0.5 CO2：0.5 H2：0.5C．CO：0.8 H2O：0.8 CO2：0.2 H2：0.2D．CO：0.1 H2O：0.1 CO2：0.9 H2：0.9练习3、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说确的是A．从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tBB．平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]BC．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器D．HI的分解率a A＝a B（三）、恒温恒容，左右气体系数不相等典例精析1、某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。
若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。
假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积①若x = 0，y = 0，则z =_________；②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强①若x = 0，y = 0，则z =_________；②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
解析：本题属于等效平衡类型的常见题型，常利用极值转化法；N2(g)＋ 3 H2(g) 2 NH3(g)化学计量数：1 3 2状态①0 0 z z＝2状态②0.75 y z转化后：0.75+z/2 y+3z/2 00.75+z/2 =1 z =0.5y+3z/2 =3 y= 0.75③、由于恒温恒容下，该反应为系数变化的反应，需推一端量相等：故有：x+z/2=1 y+3z/2=3（2）在恒温恒压时，为等比：① z可取任意值②同（1）中②同恒温恒压，故有： (x+z/2)/(y+3z/2)=1/3练习1、在容积相同的A ．B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。
在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25％时，则B 容器中SO 2的转化率应是( )（ A ．25％ B ．>25％ C ．<25% D ．12.5%练习2、将2 mol SO 2和2 mol SO 3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO 3的物质的量大于n mol 的是( )A ．2 mol SO 2＋1mol O 2B ．4 mol SO 2＋1mol O 2C ．2 mol SO 2＋1mol O 2 ＋2 mol SO 3D ．3 mol SO 2＋1 mol SO 3 练习3、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气)2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A ：B ：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A ．B ．C ，则 （ ）A ．平衡正向移动B ．平衡不移动C ．平衡时C 的体积分数增大D ．平衡时C 的体积分数可能变小 练习4、在500K ，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO 2和m gO 2，乙容器中充入n g SO 2和n g O 2 (n ＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）A ．化学反应速率：乙＞甲B ．平衡时O 2的浓度：乙＞甲C ．SO 2的转化率：甲＞乙D ．平衡时SO 2的体积分数：甲＜乙 练习5、在一固定容积的密闭容器中充入1molNO 2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2N 2O 4 ，此时NO 2的转化率为x%，若再充入1molNO 2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的转化率为y%，则x 、y 的大小关系正确的是（ ）A ． x ＞yB ． x ＜yC ．x=yD ．不能确定综合练习1、有一可逆反应：234A g B g xC g D g ()()()()++，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）08121224....mol A mol B mol C mol D ，，， （2）14210612....mol A mol B mol C mol D ，，， 达到平衡后，C 的质量分数相等，则方程式中x 值为（ ）A ． 1B ． 2C ． 3D ． 4综合练习2、在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A （g ）+B （g ）xC （g ），到平衡后，C 的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol ，C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定综合练习3、体积相同的甲、SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O3，并达到平衡。
