合金-用途广泛的金属材料

金属行业介绍常见的金属材料及其用途金属是一种常见的材料，在各个行业中都扮演着重要的角色。

本文将介绍几种常见的金属材料，并探讨它们在不同领域中的应用。

1. 钢铁：钢铁是最常见的金属材料之一，其用途广泛。

它具有高强度、耐腐蚀和耐高温的特点，因此被广泛应用于建筑、桥梁、船舶和汽车制造等领域。

钢铁还可以用于制造家用电器、厨具以及各种家具。

2. 铝：铝是一种轻便的金属，同时具有良好的导热和导电性能。

因此，它常被用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。

铝还可以用于包装材料、建筑幕墙以及制造运动器械和自行车等产品。

3. 铜：铜是一种优良的导电材料，也具有良好的耐腐蚀性能。

它被广泛用于电子、通信和电力行业。

铜还常用于制造管道、管件、卫生器具、厨房设备以及艺术品。

4. 锌：锌是一种常见的金属，在其它金属表面形成一层保护膜，起到防腐蚀的作用。

锌常用于镀锌钢板、锌合金制品和电池等领域。

5. 镍：镍是一种具有耐高温和防腐性能的金属。

它广泛应用于化工、航空航天和核能领域，可以用于制造合金材料和电池。

6. 钛：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，是工业中的高性能材料。

它广泛应用于航空航天、船舶和化工设备等领域，常用于制造发动机部件、船体结构和人工关节等产品。

7. 镁：镁是一种轻质金属，具有良好的导热性能和强度。

它常被用于汽车制造、航空航天和电子领域。

镁还可以制造手机壳、灯具和舞台设备等产品。

总结起来，金属材料在各个行业中均有重要的应用。

钢铁、铝、铜、锌、镍、钛和镁等材料在建筑、航空航天、汽车制造、电子设备和化工等领域扮演着不可或缺的角色。

通过了解不同金属材料的特性和应用，我们可以更好地利用它们的优势，为各行各业的发展做出贡献。

高一化学必修一第三章教课计划：用途宽泛的金属资料（新人教版）金属资料一般是指工业应用中的纯金属或合金。

小编准备了高一化学必修一第三章教课计划，希望你喜爱。

【教材剖析】本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属资料应用的有关知识。

新教材充足表现了新课标的要求，要成立起以学生为主体的讲堂。

本节课作为一节活动课，特别要突出这一特色。

因此本节课的主要内容就是化学知识在生活中的的应用，能够充足的调换学生的踊跃性，使学生产生学致使用的想法，对此后的化学学习能起一个推进的作用。

本节课的讲课对象化学基础相对较好，有必定的自主学习能力。

对化学有很浓重的兴趣，能够在课外抽出时间，进行化学资料的采集和整理。

学生理解和剖析问题的能力较好，能够联系实质，将所学的知识应用于社会生活。

【三维目标】1、知识技术①经过展现不一样期间的金属资料，能够认识金属资料与人类社会进步的联系和重要性。

②认识金属的分类，认识合金材料的元素构成、性质和用途。

③认识金属资料未来的发展方向，和进行金属回收的重要2、过程与方法①经过自主学习、引领研究，让学生学会议论，沟通和合作学习。

②学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会检查的基本方法。

3、感情态度和价值观①认识金属对人类进步的重要性及人类进步对金属资料的影响，激发学生学习的踊跃性。

②经过关于使用铝制饮料罐的检查，养成脚踏实地的科学态度和优秀的合作精神。

培育学生的环境保护意识。

【教课重难点】①认识掌握合金的性质、用途。

并能够经过在实质生活中的用途选择适合的合金资料。

②剖析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属资料的影响。

【教课方法】展现议论研究的教课方式四步12 法【教课仪器】多媒体课件，铁合金，铜合金，纯铁，纯铜，剪刀及学生准备的各样合金等【教课过程】新引入前言：（图片 --- 合金的应用宽泛）环视周围，好多物件是由金属材料制成的，金属资料的应用以前推进了社会生产力的发展，金属资料包含纯金属及它的合金。

2013届高三化学50分钟小测（9）-- 用途广泛的金属材料(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．(2012·邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场．则下列关于泡沫铝的说法错误的是() A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D．它们都能完全溶解在盐酸中5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H26．(2012·湖南九校联考)铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为() A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.0225 mol D．0.02 mol7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中8．(2012·南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是()A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu10．(2012·安徽高考)如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱二、非选择题(本题包括4小题，共50分)溶液中含有少量杂质11．(10分)CuClFeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如右图所示：请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2该反应的离子方程式为______________________________________________________．(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)．A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是______________________________________________．12．(12分)(20011·山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)．a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________．(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________．用KMnO 4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．13．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS 2 Cu 5FeS 4Cu 2S CuCO 3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___________________________．(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O ＋Cu 2S =====高温 6Cu ＋SO 2↑，反应的氧化剂是________．(3)SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________．(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe 、Ag 、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：_______________________________________________________________________.(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母). 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无14．(14分)(2012·济宁4月月考)Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)由滤液A 制得AlCl 3溶液有途径a 和b 两条，选择其中的合理途径．理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F 制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析．(1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表： 人教版、广东版、山东版 上海科学技术出版社 2005(7～8)化学教学杂志现象明显、有环保意识 现象明显、有环保意识 现象明显、有环保意识 不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差.(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足．其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOH ――→浓硫酸△CO ↑＋H 2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)(3)回答以下问题：①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙．②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________．A ．因为一般反应从左到右进行B ．排除体系内的空气，使反应过程更安全C ．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO 气体D ．此反应加热时间长有利于产生CO③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化．④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________________．参考答案：1～10答案：A A BD B C B D A D D11答案：(1)C 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解12答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流(3)NH 3·H 2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式13答案：(1)Cu 2S (2)Cu 2S 和Cu 2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液．电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu 2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上． (5)AD14答案：Ⅰ(1)选择途径b ，途径a 制得的AlCl 3中含有NaCl 杂质(或途径b 制得的AlCl 3中不含杂质)(2)2Cu ＋O 2=====△2CuO ， CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O(或2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O)Ⅱ(3)①丁 戊 甲 丁 ②B ③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳)④Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

《用途广泛的金属材料》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解常见金属材料的分类和性能特点。

（2）学生能够掌握合金的概念和性质，理解合金在生产生活中的应用。

（3）学生能够学会根据不同的需求选择合适的金属材料。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和案例分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对金属材料的兴趣，培养学生的创新意识和实践精神。

（2）让学生认识到金属材料在人类社会发展中的重要作用，增强学生的社会责任感。

二、教学重难点1、教学重点（1）常见金属材料的分类和性能特点。

（2）合金的概念、性质和应用。

2、教学难点（1）根据不同的需求选择合适的金属材料。

（2）理解金属材料性能与结构之间的关系。

三、教学方法1、讲授法讲解金属材料的基本概念、分类和性能特点，使学生对金属材料有初步的了解。

2、实验探究法通过实验探究，让学生亲身体验金属材料的性能，加深对知识的理解。

3、案例分析法结合实际案例，分析金属材料在生产生活中的应用，培养学生解决实际问题的能力。

4、小组讨论法组织学生进行小组讨论，交流对金属材料的认识和看法，培养学生的合作学习能力和思维能力。

四、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的金属制品，如铁锅、铝合金门窗、不锈钢餐具等，提问学生这些金属制品是由什么材料制成的。

（2）引导学生思考金属材料在日常生活中的重要性，从而引出本节课的主题——用途广泛的金属材料。

2、知识讲解（1）金属材料的分类①纯金属：讲解纯金属的定义和常见的纯金属，如铁、铜、铝等。

②合金：介绍合金的概念，即由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

讲解合金的性能特点，如硬度大、熔点低、耐腐蚀等，并举例说明，如黄铜（铜锌合金）、不锈钢（铁铬镍合金）等。

（2）常见金属材料的性能特点①铁：讲解铁的物理性质，如银白色金属光泽、良好的延展性和导电性等。

金属材料材质分类及用途金属材料广泛应用于各种工业领域，根据其化学成分、物理性质和用途等不同分类方法，可以将金属材料分为多个种类。

以下是一些常见的金属材料的分类及其用途。

1.铁族金属：铁、钢等属于铁族金属。

它们具有优良的强度和韧性，广泛应用于建筑、制造、机械、交通工具等领域。

铁质材料广泛应用于基础建设如桥梁、建筑结构和道路，钢铁材料则广泛使用于机械设备、汽车和火车制造，并在船舶建造和航空航天行业中也有广泛应用。

2.贵金属：贵金属如黄金、铂、银等具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性能，广泛应用于珠宝、硬币、催化剂、电子器件、医疗设备等领域。

3.铝合金：铝合金具有低密度、高强度、优良的导热和导电性能，被广泛应用于航空航天、汽车、建筑、包装等领域。

例如，航空航天行业中的飞机、卫星和导弹都采用铝合金制造，汽车工业中的车身、车架和发动机零部件也常采用铝合金。

4.铜合金：铜合金具有优良的导电、导热性能和良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于电力、电子、通信设备、化工设备等领域。

铜合金还常用于制造管道、接头、阀门和供水系统中的配件。

5.锌合金：锌合金具有优良的耐蚀性能和良好的铸造性能，广泛应用于汽车、建筑、五金配件等领域。

例如，汽车行业中的发动机外壳、变速箱、制动系统等部件常使用锌合金制造，建筑行业中的门窗配件、管道配件等也有锌合金的应用。

6.镁合金：镁合金具有低密度、高比强度和良好的可塑性，被广泛应用于航空航天、汽车、电子设备等领域。

镁合金被广泛应用于航空航天领域的航天器零部件、飞机结构件，汽车中的车身、发动机零部件等。

7.钛合金：钛合金具有低密度、高强度、抗腐蚀性好等特点，被广泛应用于航空航天、医疗设备、化工设备等领域。

航空航天领域中的飞机结构件、发动机零部件，医疗领域中的人工关节等都常使用钛合金制造。

8.镍合金：镍合金具有良好的抗高温、抗腐蚀性能，广泛应用于航空航天、化工、海洋工程等领域。

例如，航空发动机中的高温部件，化工设备中的腐蚀性环境部件等都常使用镍合金制造。

用途广泛的金属材料（课时一）导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第3节用途广泛的金属材料（课时一）学习目标：知识梳理：明确合金概念.什么是合金？合金的硬度、熔点与各成分金属相比较怎样？2.合金的性质即各成分金属性质的总和吗？认识钢的分类钢可分为两大类，碳素钢和¬¬¬_____合金钢_______。

依据碳素钢的___含碳量_________不同又可分为___低碳钢______，___中碳钢______，__高碳钢_______。

合金的性质与成分的关系三种碳素钢的性质与其成分存在怎样的递变关系？含碳量越高，硬度越高，强度越大。

典例剖析１．认识什么是合金？合金的性质？【例题1】下列金属不属于合金的是A.保险丝B.电线铜芯c.硬铝D.不锈钢【例题２】核电站在热量传递的循环系统中应用了钠钾合金作为传热介质，试根据钠钾合金的性质说明这一应用的两点理由。

２．金属及金属材料的应用。

【例题３】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈B．导电性好c．密度小D．强度高巩固提高.下列物质中属于合金的是（）A．黄金B．白银c．钢D．水银2.钢和生铁中碳的质量分数相比.A．大于B．小于c．等于D．不能肯定3.下列各种钢中，硬度最小的是（）A.低碳钢B.中碳c.高碳钢D.钨钢4.用于飞机制造的重要材料是（）A．mg-Al合金B．cu-Sn合金c．Al-Si合金D．不锈钢5.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。

位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有（）A.Feo粉尘B.P2o5粉尘c.Fe2o3粉尘D.Sio2粉尘6.XX年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

常见的合金材料有哪些
首先，不锈钢是一种常见的合金材料。

它主要由铁、碳、铬和少量的其他金属
元素组成。

不锈钢因其耐腐蚀、抗氧化和美观的特性而被广泛应用于厨房用具、建筑材料、化工设备等领域。

其次，铝合金也是一种常见的合金材料。

它由铝和其他金属元素（如铜、锌、
镁等）组成。

铝合金具有较低的密度、较高的强度和良好的导热性能，因此被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑材料等领域。

另外，钛合金是一种轻质高强度的合金材料，主要由钛和其他金属元素（如铝、钒、锆等）组成。

钛合金具有优异的耐腐蚀性能和高温强度，因此被广泛应用于航空航天、医疗器械、化工设备等领域。

此外，镍合金也是一种重要的合金材料。

它主要由镍和其他金属元素（如铬、铁、钼等）组成。

镍合金具有良好的耐腐蚀性能、高温强度和热膨胀性能，因此被广泛用于化工、航空航天、能源等领域。

最后，钢是一种含碳量较高的铁基合金材料，通常包括碳、铁和其他合金元素（如铬、镍、钼等）。

钢具有较高的强度和硬度，被广泛应用于建筑结构、机械制造、汽车制造等领域。

总的来说，合金材料在现代工业生产和科技发展中扮演着重要角色。

不锈钢、
铝合金、钛合金、镍合金和钢等常见的合金材料都具有独特的性能和应用领域，它们的发展和应用将进一步推动工业制造和科技创新的进步。

第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物【高考新动向】【考纲全景透析】一、合金及常见金属材料1.合金（1）概念：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）性质特点：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①具有金属特性②合金的硬度一般比它的各成分金属的大，③多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。

2.常见金属材料 金属材料(l)重要的黑色金属材料(2)几种有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他 金属及其合金二、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。

在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。

2．金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。

3．金属冶炼的一般步骤根据金属的活动性不同，金属冶炼的方法分为：电解法、热还原法、热分解法和富集法等。

三、金属铜及其重要化合物的主要性质及应用1.单质铜(1)物理性质：紫红色、不能被磁体吸引。

(2)化学性质①与非金属的反应a.与O2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

常温下在潮湿的空气中：2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ====Cu 2(OH)2CO 3。

b.与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)。

②与酸的反应a.与非氧化性酸：不反应。

b.与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

③与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag +====Cu 2++2Ag 与氯化铁溶液的反应：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+。