新课标高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律单元质检卷

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当Up和294117Up 年十大科学发觉。

假如第117号元素符号临时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。

A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

答案 B2．下列叙述错误的是()。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。

A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。

A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

单元质检卷五 原子结构与元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019陕西高新中学高三月考)下列有关说法中正确的是( )A.12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体B.H 2S 的电子式可表示为H +[ ··S ······]2H + C.HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔、沸点逐渐升高D.NaHSO 4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键C 、13C 、14C 是碳的三种同位素,同素异形体指的是单质,A 不正确;H 2S 是共价化合物,其电子式为H ··S ······H,B 不正确;氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱;HCl 、HBr 、HI 的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔、沸点逐渐升高,C 正确;NaHSO 4在熔融状态下只破坏了离子键,D 不正确。

2.(2019安徽安庆模拟)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )A.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.气态氢化物的稳定性HF 低于HClC.硒(Se)位于元素周期表第ⅥA 族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,其单质不与碱反应,A 项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定性HF 比HCl 强,B 项错误;NH 3的水溶液呈碱性,D 项错误。

3.(2019天津静海高三联考)下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键,可能有共价键,例如NaOH;故A错误;Cl2中有共价键,故B错误;Na2O2中有非极性键,故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确。

单元质检卷(五) 原子结构元素周期律(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东聊城一模)某元素基态原子最外层的电子排布式如下,其中能表示该元素一定为主族元素的是( )23p6B.n s224p112.(2020山东4月开学摸底考)下列有关化学用语表示正确的是( ):1720ClB.对硝基苯酚的结构简式:C.基态铜原子的价层电子轨道表示式(电子排布图):4Cl的电子式:[H··N··H··H··H]+Cl-3.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( ) +的轨道表示式:+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p53s2D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s14.(2020安徽阜阳检测)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )A.x+2B.x+4C.x+8D.x+185.(2020山东济宁期末)下列有关金属钛的叙述不正确的是( )22s22p63s23p63d46.(2020山东青岛一模)我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl,由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成。

已知Bi位于第六周期ⅤA族。

下列有关说法错误的是( )106s26p3B.有关元素的电负性:O>Cl>SO2S2Cl属于含共价键的离子化合物37.(2020山东聊城二模)下列说法正确的是( )A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价层电子排布式可能为3d64s2B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价层电子排布式可能为3d94s2C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,键角由大到小的顺序是①>③>②>④8.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,N A为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Cl-的核间距为a cm,如图为CsCl的晶胞,则CsCl的摩尔质量可以表示为( )A.N A a3ρg·mol-1B.N A a3ρ6g·mol-1C.N A a3ρ4g·mol-1D.N A a3ρ8g·mol-19.(2020江西赣州质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z位于同主族,四种元素组成的一种化合物的结构式为Y+[]-。

第3讲元素“位—构—性”关系的应用1.[2024南京六校联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。

下列说法正确的是（D）A.第一电离能：I1（X）＜I1（W）B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）D.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X 为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X 位于同一主族，则W为S。

同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能O＞S，A错误；非金属性S＞Si，故酸性H2SO4＞H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Mg＞S＞O，C错误；非金属性O＞Si，故热稳定性H2O＞SiH4，D正确。

2.[2024福州质检]元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，基态Z原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。

下列说法正确的是（C）A.简单离子半径：W＜Y＜ZB.元素电负性：X＜Y＜ZC.XY2分子的空间结构为直线形D.WM为共价化合物解析元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，由X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍可知，X为C，由基态Z原子的电子占据7个原子轨道可知，Z为Al，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，且原子序数在C和Al之间，可推出Y 为O，由M和W可形成化合物WM，且原子序数均小于6可知，W为Li，M为H。

单元质检卷5一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．(2024·辽宁卷)下列符号表征或说法正确的是( )A ．H 2S 电离：H 2S 2H ＋＋S 2－B ．Na 位于元素周期表p 区C ．CO 2－3空间结构：平面三角形D ．KOH 电子式：解析：H 2S 是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H 2SH ＋＋HS －，A 项错误；基态Na 原子的价电子排布式是3s 1，最终一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，B 项错误；CO 2－3中心碳原子的价层电子对数为3＋12×(4＋2－3×2)＝3，故其空间结构为平面三角形，C 项正确；KOH 是离子化合物，电子式为，D 项错误。

答案：C2．(2024·东莞中学松山湖学校月考)用价层电子对互斥理论预料H 2S 和BF 3的空间构型，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形 解析：H 2S 中S 的孤电子对数为12×(6－2×1)＝2，σ键电子对数为2，S 的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体型，去掉孤电子对，H 2S 的空间构型为V 形；BF 3中B 的孤电子对数为12×(3－3×1)＝0，σ键电子对数为3，B 的价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，由于B 上没有孤电子对，BF 3的空间构型为平面三角形；答案选D 。

答案：D3．(2024·山东卷)AlN 、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相像，晶体中只存在N —Al 、N —Ga 。

下列说法错误的是( )A ．GaN 的熔点高于AlNB ．晶体中全部化学键均为极性键C ．晶体中全部原子均实行sp 3杂化D ．晶体中全部原子的配位数均相同解析：Al 和Ga 均为第ⅢA 元素，N 属于第ⅤA 元素，AlN 、GaN 的成键结构与金刚石相像，则均为共价晶体。

第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl2易溶于NaOH溶液C.NH3难溶于苯中D.I2易溶于CCl4解析HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。

2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl3是非极性分子D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。

CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。

SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。

CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。

3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.Na2O2中含有非极性共价键B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。

C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。

NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。

该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。

4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：H2O＞H2SC.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O ＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。

绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第五章物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体2.有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()A． Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B． W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C． Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性5.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。

关于该元素的下列叙述中正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为122,核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的227倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶126.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A． N5+离子中含有36个电子B． O2与O4属于同位素C． C60是原子晶体D． H2与H3属于同素异形体7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )A． X，Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.基因测序研究中，常用薏P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A．质子数为32B．质量数为15C．32P与33P互为同位素D．中子数为1510.下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用11.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。

新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。

章末质检卷(五) 物质结构元素周期律(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2022四川南充检测)据报道,中国将批量生产更优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度,拥有更出色的性能或耐用性,很可能被安装在作战飞机上,这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术。

查资料发现:铼(Re)的熔点为3 180 ℃,沸点为5 627 ℃;纯铼质软,有良好的机械性能;自然界有2种铼原子Re Re,下列说法正确的是( )A.铼原子的质子数为75B Re和Re互称为核素C.铼(Re)元素的相对原子质量为186D.含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大2.(2022陕西西安中学期中)下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是( )A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随着核电荷数的增加,碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低3.我国限制稀土金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义,稀土元素钕Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。

下列说法正确的是( )A Nd和Nd是同一核素B.一个Nd原子的质量约为 g(N A表示阿伏加德罗常数的值)C Nd原子的中子数与质子数之差为80D.14 g钕元素含有6 mol电子4.(2022内蒙古赤峰期中)科学家发现月壤中有、地球土壤中没有的3He。

3He是一种优良的核反应原料,与氘发生核聚变反应,放出巨大的能量He He H,下列有关说法正确的是( )A.D2和H2互为同位素B.等质量的3He和2H具有相同的中子数C.3He与H2发生的核聚变反应属于化学变化D.3He位于周期表的第1行第18列5.下列说法不正确的是( )A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中,有共价键的形成和断裂,但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成,且含有的化学键类型也相同D.常温常压下,H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好6.下表为几种短周期元素的性质:元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧最高或最低化合价2 +2 +1+53+71+1+53+3对上述元素有关说法正确的是( )A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B.②③处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是⑤D.⑧号元素原子结构示意图为7.(2022四川眉山检测)a、b、c、d四种短周期主族元素,a、b元素形成的一种化合物e可用作潜水运动员的供氧剂,c的原子序数是b的两倍,a、c、d元素的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应,下列说法正确的是( )A.e中含有极性键B.简单离子半径:r(c)>r(a)>r(d)>r(b)C.简单氢化物稳定性:c>bD.工业上电解b、d形成的化合物制单质d8.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。

高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(五)第五章物质结构元素周期律(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2012·河池质检)月球含有丰富的23He。

下列关于23He的说法不正确的是()A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与24He互为同位素D．比24He少一个电子解析：23He和24He的核外电子数相等，都为2。

答案： D2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是() A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠解析：A项，Cl2中含的是共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。

答案： B3．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：X<Y<Z<WB．单质的氧化能力：X<Y<Z<WC．原子最外层电子数：X<Y<Z<WD．元素的最高正化合价：X<Y<Z<W解析：同一短周期元素的单质按化学活泼性分为金属组和非金属组，随着原子序数递增，对于金属组而言，活泼性逐渐减弱，对于非金属组而言，活泼性逐渐增强，不能一概而论，A项错误；若W为稀有气体，其单质的氧化能力最弱，其余几种单质的氧化能力逐渐增强，B项错误；由于O、F无正化合价，则当四种元素中含有O、F时，最高正化合价并不是逐渐增大的，D项错误。

答案： C4．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。