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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学用语必背一、1~20号元素符号氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B;碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne; 钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P;硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 其他:锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、钡Ba、钨W、银Ag、铂Pt、金Au、汞Hg、铅Pb、溴Br、碘I二、重要的原子团+1价:NH4+ 铵根离子-1价:OH- 氢氧根离子、NO3- 硝酸根离子、CH3COO - 醋酸根离子、-2价:SO42- 硫酸根离子、SO32- 亚硫酸根离子、CO32- 碳酸根离子-3价:PO43- 磷酸根离子三、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金四、常见物质名称和化学式1、单质:H2O2N2F2Cl2Br2I2 (非金属单质,双原子分子)氢气氧气氮气氟气氯气溴单质碘单质C P S Si He Ne Ar Kr Xe 以及所有金属单质碳磷硫硅氦气氖气氩气氪气氙气2、氧化物:H2O H2O2CO CO2SO2NO2 CuO CaO水、过氧化氢(双氧水)、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氧化铜、氧化钙MnO2Fe3O4Fe2O3FeO Al2O3 MgO HgO二氧化锰、四氧化三铁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝、氧化镁氧化汞3、酸:HCl HNO3H2SO4H2CO3H3PO4H2S CH3COOH盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸氢硫酸乙酸(醋酸)4、碱:NaOH Ca(OH)2KOH Ba(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2NH3 H2O 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铜氨水5、盐:NaCl CuSO4CuSO4 5H2O Na2CO3NaHCO3CaCO3BaCO3AgNO3氯化钠硫酸铜五水硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钡硝酸银AgCl BaCl2FeCl3 CaCl2BaSO4Al2(SO4) 3KMnO4KClO3氯化银氯化钡氯化铁氯化钙硫酸钡硫酸铝高锰酸钾氯酸钾6、有机化合物:CH4C2H5OH CH3OH CH3COOH C6H12O6 (C6H10O5)n C12H22O11 甲烷乙醇甲醇乙酸(醋酸) 葡萄糖淀粉蔗糖五、重要的化学方程式:1、磷 + 氧气===五氧化二磷(化合反应)2、硫 + 氧气===二氧化硫(化合反应)4P + 5O2 === 2P2O5S+ O2==SO23、铁 + 氧气===四氧化三铁(化合反应)(铁在空气中不会燃烧,在氧气中剧烈燃烧,3Fe + 2O2 === Fe3O4火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)4、镁 + 氧气===氧化镁(化合反应)2Mg + O2=== 2MgO(发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体) 5、铝 + 氧气===氧化铝(化合反应)4Al + 3O2 === 2Al2O3(发出耀眼的白光,放热,生成灰白色固体)6、汞 + 氧气===氧化汞(化合反应)2Hg + O2=== 2HgO (银白色液态金属变成红色粉末状固体)7、碳 + 氧气===二氧化碳(充分燃烧) 8、碳 + 氧气===一氧化碳(不充分燃烧)C + O2 ===== CO22C + O2== 2CO(生成剧毒气体)9、一氧化碳 + 氧气===二氧化碳(化合反应)碳 + 二氧化碳===一氧化碳(化合反应)2CO + O2 === 2CO2(发出蓝色火焰) C + CO2 === 2CO(吸热)11、氢气 + 氧气===水(化合反应)2H2 + O2===2H2O (发出淡蓝色火焰,生成无色小液滴,放热)12、水====氢气 + 氧气(分解反应)2H2O=====2H2↑+ O2↑(正氧负氢,氢多氧少,氢气与氧气体积比=2:1,质量比=1:8) 13、过氧化氢====水 + 氧气(分解反应)2H2O2 ====2H2 O+ O2↑(二氧化锰是催化剂)14、高锰酸钾==== 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气(分解反应)2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气)15、氯酸钾====氯化钾 + 氧气(分解反应)2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气,二氧化锰是催化剂)16、碳酸钙 + 稀盐酸==== 氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl===== CaCl2+ H2O + CO2↑17、氢氧化钙 + 二氧化碳==== 碳酸钙 + 水Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O18、碳 + 氧化铜=== 铜 + 二氧化碳 (现象:黑色固体逐渐变成红色,生成能使C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑澄清石灰水变浑浊的气体,碳有还原性)。
一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30 种元素的名称和符号。
H 氢Ar 氩He氦K钾Li锂Ca钙Be铍Zn锌B硼Fe铁C碳Sn锡N氮Cu铜O氧Hg汞F氟Ag银Ne氖Au金Na钠I碘Mg镁Ba钡Al铝Mn锰Si硅P磷S硫Cl氯二、原子结构示意图1～20 号元素原子结构示意图氢氦Li 锂铍硼H He Be B碳C氮O氧氟氖N F Ne钠Na镁铝硅磷Mg Al Si P钾K钙Ca硫氯氩S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一 价 氯 银 钠 钾 氢 ， -1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2Mg Zn二 价 氧 钙 钡 镁 锌 , O +3 Al -2 Ca Ba +4Si-2铝 三 硅 四 要 记 住 ， 碳 酸 硫 酸 二 价 根 ， C O 3 -1 OH -3PO 4 SO 4+1N O 3 -1 氢 氧 硝 酸 铵 根 一 ， NH 4还 有 三 价 磷 酸 根 。
说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下 8 种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。
四、常见离子符号（共 25 个）：―（氯离子）、Ag + (银离子 )、 K + (钾离子 ) 、 Na + (钠离子 )、 H + (氢离子 ) ClO 2-（氧离子）、 Al 3+(铝离子 )Ca 2+ (钙离子 )、 Ba 2+ (钡离子 )、 Mg 2+ (镁离子 )、 Zn 2+ (锌离子 ) CO 32-（碳酸根离子 ）、 OH -（氢氧根离子 ）、 PO 43-（ 磷酸根离子 ）2- SO 4 （硫酸根离子 ） - + NO 3 （硝酸根离子 ）、 NH 4 （铵根离子 ）Fe 2+ (亚铁离子 )、 F e 3+ (铁离子 )、、Cu 2+ (铜离子 )、HCO 3-（碳酸氢根离子 ）以及 4-（高锰酸根离子 ）、 MnO 4 （锰酸根离子 ）、 ClO 3 （氯酸根离子 2- - 2- ）、SO 3 （亚硫酸根离 MnO 子 ）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈠、单质氢气H 2氮气氯气氧气臭氧氦气N2 Cl 2 O2 O3 He氖气氩气Ne Ar碳硅硫磷碘C Si S P I2钾钙钠镁铝锌K Ca Na Mg Al Zn 铁铜汞银Fe Cu Hg Ag㈡、化合物1、氧化物水HSO3 CO2O 三氧化硫一氧化碳二氧化碳CO 2五氧化二磷过氧化氢P2O 5 H 2O 2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化钙SO2CaO氧化亚铁氧化铁FeO Fe2 O3 四氧化三铁Fe3 O4 氧化镁氧化锌二氧化锰MgO ZnO MnO 2氧化汞氧化铝HgO Al 2O 3氧化铜CuO 2、酸碱盐硝酸HNO 硫酸盐酸H 2SO4HCl3碳酸H 2CO 3 硫化氢H 2S氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙NaOH KOH Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 氢氧化铝氢氧化锌Al(OH) Zn(OH)232氢氧化铁Fe(OH) 氢氧化亚铁氢氧化铜Fe(OH) Cu(OH)322氢氧化钡Ba(OH) 氨水NH 3·H 2O2氯化钠氯化铜NaCl CuCl 氯化铝AlCl 32氯化钾氯化亚铁KCl FeCl 2氯化铁FeCl 3氯化银氯化钙AgCl CaCl 氯化镁MgCl22氯化钡BaCl 2氯化锌硫酸铜ZnCl 2 CuSO 4 高锰酸钾KMnO 锰酸钾氯酸钾K 2MnO KClO443碳酸钙CaCO 硝酸钾硝酸钠KNO NaNO333硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 硝酸铝 Fe(NO 3)2 Al(NO 3)3碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 碳酸铵 CaCO (NH 4)2CO 33 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 FeSO 43 硝酸银 AgNO 硝酸钡 硝酸铵 Ba(NO 3) 2 NH 4NO 33 硫酸钡 BaSO 43、有机化合物甲烷 CH 乙醇 葡萄糖 C 2H 5OH C 6 H 12O 64 六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃 2H 2O点燃2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2 + O 2 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：4、镁条在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2 SO 2点燃2Mg + O 2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + O 2 CO 2点燃7、木炭不充分燃烧： 2C + O 2 8、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 2CO点燃 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O == H 2CO 3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂： CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△ MnO 22KCl + 3O 2↑12、氯酸钾制氧气： 2KClO 3 △ MnO 213、双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑通电 14、电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑H 2O + CO 2↑15、碳酸分解： H 2 CO 3 高温 16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）： CaCO 3 CaO +CO 2↑㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应： 18、铁和硫酸铜溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑高温 21、木炭还原氧化铁： 木炭还原氧化铜： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑高温 木炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2 O高温 ㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应： 23、氢氧化钠与硫酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH) + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O3 25、氢氧化镁与硫酸反应： Mg(OH) 2 + H 2SO4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 229、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2 SO 3+ H 2OSO 3 + 2NaOH ==Na 2 SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2高温 41、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2↑高温 42、一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑点燃43、酒精燃烧： 44、甲烷燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O点燃 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。
化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激S+O2点燃性气味的气体。
====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显2C+O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2MnO2====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2KMnO4△跟氢有关的化学方程式：====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2C+O2点燃高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象：黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水Ca(HCO3) △变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
化学用语
一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；
（4）氧化铝中铝元素的化合价；（5）空气中含量最多的元素；（6）氯离子；
（7）氧化镁；（8）氯化铝；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。
（11）n个水分子_______（12）水银 (13)高锰酸根离子（14）锰酸根离子
二、①2N2 ；②5Na ；③3个铝离子；
④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子⑦二个亚铁离子
⑧乙醇⑨天然气的主要成分是
三、(1)2个汞原子 (2) 氧化铝中铝元素显+3价 (3)2个硝酸根离子
(4) 4个镁离子 (5)石灰水的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物
（7）地壳中含量第二位的元素是（8）导致温室效应的气体主要是（9）氯酸根离子
四、(1)氧元素；(2)四氧化三铁； (3)氢氧化钾；
(4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______；
(7)氢离子 (8)钠离子 (9)钙离子 (10)铜离子
(11)锌离子： (12)亚铁离子 (13)钾离子 (14)氧离子
(15)硫离子 (17)氯离子（18）铁锈的主要成分：
（19）氧化铝（20）大理石或石灰石的主要成分：（21）氧化铜
（22）硫酸铝（23）硫酸铁（24）碳酸钠（25）硫原子
五、写化学式
(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；
(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______；
（4）2个磷原子；（5）氢氧根离子；
（6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。
七、实验室制取氧气
实验室制取二氧化碳
实验室制取氢气。
初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。
1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色） 铜离子一Cu 2+（蓝色） 铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。
初中化学知识点汇总--------------------------用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气三、化学反应一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；（4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价；（6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。
（11）n个水分子_______二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子；④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是(1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价；(3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子；(5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。
三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾；(4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______；四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______；（4）2个磷原子；（5）氢氧根离子；（6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。
（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+（二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2Og H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++−−→−4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热++−−→−8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 1、 氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、 碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、 镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、 铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、 锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、 铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、 镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、 锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+9、 铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+（四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应： 1、汽车尾气催化转换：氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯22dP t P N CO 2NO2CO 2++，2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+3、大理石与盐酸反应：二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：水二氧化碳氧气甲烷点燃+−→−+O H 2CO O 2CH 2224++点燃5、一氧化碳还原氧化铁：二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温+−−→−+ 232CO 32Fe COO e F ++高温6、一氧化碳还原氧化铜：二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热+−−→−+ 2CO u C COCuO ++加热10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△++−→−+(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水二氧化碳氧气葡萄糖酶+−→−+一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；。
