初中化学式及化学用语默写

初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。

六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。

化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。

通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。

初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。

元素符号前的系数表示原子个数。

②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。

例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。

常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。

离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。

常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。

常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。

任何化合物中各元素的化合价代数和为O。

④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。

3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。

- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

初中化学必背化学用语大全1.元素符号：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+Na+K+Ag+NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H 2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H 2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3.H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C 2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO32.镁在空气中燃烧：2Mg+O2?点燃?2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?点燃?Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：A12O3。

2、最轻的气体是：氢气（H2）,最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。

3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。

4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。

三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用③生活污水任意排放。

2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气体（SO2、N02、CO）,形成酸雨的是SO2、NO2O3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。

4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。

5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。

四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的：①浓H2SO4（有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气）；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。

2、质量减轻的：①浓HC1、浓HNO3（易挥发）。

五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。

2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。

3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。

4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。

5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1——2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。

九年级化学必背知识(默写格式)1.碳酸氢铵，又称为小苏打，化学式为NH4HCO3，是一种白色固体，但稳定性较差，易受热分解。

2.中国古代的化学工艺包括造纸、火药、瓷器、青铜器的制造以及铁的冶炼。

3.空气的成分（体积分数）为：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体（Ar、He、Ne、Kr、Xe）1%、二氧化碳（CO2）0.04%以及其他微量气体。

4.探究空气中氧气含量的实验可以使用磷（P）而不是镁（因为镁会产生明亮的白光）、铁（因为铁会生成铁氧化物）或者碳或蜡烛（因为它们会产生大量的烟雾）。

5.葡萄糖、面粉和蔗糖都含有碳元素，因此它们可以燃烧，但是燃烧时会产生黑色物质（炭黑）。

6.金刚石和石墨都由碳元素构成，但是它们的晶体结构不同，因此它们的物理性质也不同。

7.“铜绿”的主要成分是碱式铜盐和水合氧化铜，它是铜生锈（铜、氧气、水和二氧化碳共同作用）的产物，但是受热容易分解，生成黑色氧化铜。

8.氧气（O2）的密度比空气大，因此可以用密度法收集，它不溶于水，因此可以用水法收集，液态和固态的氧气都存在。

9.在进行蜡烛燃烧实验时，需要用干燥的氧气，因此可以用干燥法收集，如果需要纯净的氧气，则可以用分离法收集。

10.在进行铁丝燃烧实验时，需要在氧气瓶里放入干燥剂，以防止氧气中含有水分。

11.氧化反应包括燃烧和缓慢氧化，它们都能释放出能量，常见的缓慢氧化包括食物的腐烂、油漆的干燥和有机肥料的分解等。

12.纯氧可以用火柴点燃，非纯氧可以用还原剂（如磷）进行检验。

13.工业制氧气可以使用分馏法，利用氮气和氧气的沸点不同，先蒸发出氮气，留下氧气。

14.在固体加热制气体时，试管口需要倾斜放置，以防止产生的气体倒流和溢出。

15.在高锰酸钾制氧气时，管口需要放置棉花，以防止产生的气体中含有高锰酸钾颗粒。

2除臭（用臭氧）16.氧气验满：使用向上排空气法时，在氧气收集瓶中放置带火星的木条，若木条再次燃烧，则说明氧气已经满了；使用排水法收集时，若氧气收集瓶中的水已经全部被排出，则氧气已经满了。

初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下就为大家梳理一下初中化学中的重要知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

氧气的化学式为 O₂，二氧化碳的化学式为 CO₂。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等。

化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。

氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。

2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。

电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。

3、氧气氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。

实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

4、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

它能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓＋ H₂O 。

九年级化学1~2章文字表达式及化学式汇总（默写版）
九年级化学文字表达式及化学式汇总(默写版)
默写以下文字表达式，并一一标注化学式。

1．碳酸氢铵受热分解
文字表达式：
化学式：
2．硫的燃烧
文字表达式：
化学式：
3．蜡烛燃烧：
文字表达式：
化学式：
4．镁带燃烧：
文字表达式：
化学式：
5．铜丝加热：
文字表达式：
化学式：
6．绿色植物的光合作用
文字表达式：
化学式：
7．高锰酸钾制取氧气
文字表达式：
化学式：
8．双氧水制取氧气
文字表达式：
化学式：
9. 氯酸钾制氧气
化学式：
10. 实验室制取二氧化碳
文字表达式：
化学式：
11. 二氧化碳通入澄清石灰水
文字表达式：
化学式：
12．碳在氧气中燃烧
文字表达式：
化学式：
13. 铁丝在氧气中燃烧
文字表达式：
化学式：
14. 红磷在空气中燃烧
文字表达式：
化学式：
15.二氧化碳通入紫色石蕊试液
文字表达式：
化学式：
16.加热以上试液
文字表达式：
化学式：
17．碱式碳酸铜加热：
文字表达式：
化学式：
18．碱式碳酸铜与稀盐酸反应：文字表达式：化学式：
19．电解水
化学式：20．氢气燃烧文字表达式：化学式：。

初中化学用语一、元素符号元素符号就像是化学世界里每个元素的小名片。

比如说氧元素，它的符号是“O”，这小小的字母可代表着咱们呼吸离不开的氧气哦。

还有氢元素“H”，这可是组成水的重要元素呢。

记忆元素符号的时候呀，就像认识新朋友，多和它们打打交道就熟悉啦。

咱们可以编一些小口诀来记，像“氧是O，氮是N，镁的符号Mg真迷人”，这样俏皮的口诀，是不是让元素符号的记忆变得轻松又好玩啦？而且元素符号可是写化学方程式的基础呢，就像盖房子的小砖块，缺了它们可不行。

二、化学式化学式呢，就像是元素们组合在一起的小家庭的名字。

像水的化学式是H₂O，这表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

你看，这就像一个小家庭里有两个氢宝宝和一个氧妈妈。

二氧化碳的化学式是CO₂，这就告诉我们一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子。

在写化学式的时候呀，我们要遵循一定的规则，化合价就是这个规则里很重要的一部分呢。

就像在这个化学小家庭里，每个元素都有自己的地位和价值，这个价值就体现在化合价上啦。

如果化合价搞错了，那这个化学式可就写错啦，就像给人家小家庭乱起名字一样，可不行哦。

三、化学方程式化学方程式可算是化学用语里的大明星啦。

它就像一个故事，讲述了化学反应是怎么发生的。

比如说氢气和氧气反应生成水的化学方程式2H₂+O₂=2H₂O。

这个方程式就像在说，两个氢气小家庭和一个氧气小家庭在一起发生了奇妙的变化，最后变成了两个水小家庭。

在化学方程式里，等号左边的是反应物，就像故事的开头；等号右边的是生成物，那就是故事的结尾啦。

而且化学方程式要遵循质量守恒定律呢，就像在这个故事里，原子的种类和数目可不能变，就像参加派对的人数不能突然变多或者变少一样。

我们在写化学方程式的时候，要先把反应物和生成物的化学式写对，然后再根据质量守恒定律去配平。

这就像搭积木一样，要一块一块地搭好，让两边的原子数目相等，这样化学方程式才是正确的呢。

四、离子符号离子符号也很有意思哦。

中考化学知识点归纳默写中考化学是中学阶段化学学习的重要阶段，它涵盖了许多基础而关键的知识点。

下面是中考化学知识点的归纳默写，供同学们复习参考：一、基本概念1. 物质：构成世界的基本实体，可以是固体、液体或气体。

2. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

3. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

4. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以化学键结合形成的物质。

6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，各组成部分保持原有性质。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。

2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。

3. 化学方程式：表示化学反应的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧生成水）。

三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如A + B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。

3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换，如A + BC → AC + B。

4. 还原反应：物质失去氧或增加氢的反应。

5. 氧化反应：物质增加氧或失去氢的反应。

四、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数量的粒子。

2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

五、溶液和酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 酸碱性：溶液的酸碱性质，用pH值表示。

3. 盐：由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的化合物。

六、金属和非金属1. 金属：具有光泽、导电、导热等性质的元素。

2. 非金属：通常不导电、不导热，具有脆性。

七、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。

2. 醇、酚、醚：含有氧原子的有机化合物。

3. 羧酸、酯：含有羧基或酯基的有机化合物。

八、实验操作和安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

大全 九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 22P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2OH 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 22NaCl分解反应点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃大全 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O2↑+ O 2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO + CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl MgCl 2 + H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 24、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 2Cu + CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 22 + 2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe 2O 32↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 22 + 2H 2O点燃 高温 高温 点燃 高温 高温高温通电△MnO 2大全30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H 2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe 2O 32 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 CaCO3 ↓+ H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 22P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2点燃点燃 点燃点燃点燃点燃点燃高温 加热 点燃大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 22 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 32↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe 2O 32↑ 高温高温加热 高温 加热 MnO 2 加热 加热 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃大全22. 焦炭还原四氧化三铁：2C ＋ Fe 3O43Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe 2O 32Fe + 3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO ＋ Fe 3O 42四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg ＋ 2HCl MgCl 2 + H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 Cu(NO 3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 加热 高温高温 高温39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑大全大全 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+ 2HCl MgCl 2 + H 2O + CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3AgCl ↓ + HNO 363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2BaSO 4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4Cu(OH)2↓ + Na 2SO 466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2BaSO 4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O H 2CO 373．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹点燃或Δ加热大全 2Hg+O 22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 22CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 22Al 2O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O 23O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O 2高温2Fe 2O 3 C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O 22P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 22O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 32KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO 32O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 △ 电解△ △ △ MnO 2 点燃点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃或Δ 点燃或Δ 点燃或Δ。

初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。

下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。

1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。

2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。

3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。

4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。

5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。

6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。

7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。

8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。

9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。

10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。

11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。

12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。

15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。

1、默写常见元素的化合价：+1：K、Na、Ag、H ；+2：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3：Al ；+ 4：Si ；+1、+2：Cu ；+2、+3：Fe ；+2、+4：C ；+4、+6：S ；-1：F、Cl；-2：O、S；-3：N、P2、默写常见原子团的符号和化合价：3、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：4、部分酸、碱、盐的溶解性规律：5、酸：全部溶于水；6、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；7、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色▲KMnO4为紫黑色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液）其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。