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最新名校2020高考3.化学模块综合 有机限训一

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常德市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

常德市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

常德市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水2．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气3．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。

则下列化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]4．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为N AB．60gSiO2和28gSi中各含有4N A个Si-O键和4N A个Si-Si键C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2N AD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A7．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护8．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+9．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。

化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(山东卷)(全解全析)

化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(山东卷)(全解全析)

唾液和 1 mL 稀硫酸，当淀粉完全水解后，蓝色消失，根据蓝色消失所需时间，可以对比硫酸溶液、唾
液对淀粉的水解催化效果，C 正确；向 2 mL 醋酸中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液会产生 CO2 气体，
说明醋酸酸性大于碳酸，向 2 mL 硼酸溶液中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液，无明显现象，说明硼酸 酸性小于碳酸，可以比较碳酸、醋酸和硼酸这三种酸的酸性强弱，D 正确。
F 元素，故 Z 为 Cl 元素，则 X 为 B 元素。据此推断：X 为硼元素，选项 A 错误；Y 为 N，不属于第Ⅳ
A 族元素，选项 B 正确；Y、Z 分别与 W 形成的常见化合物为 NH3 和 HCl，它们能反应生成 NH4Cl， 属于盐，选项 C 正确；Z、Y 最高价氧化物对应的水化物分别为 HClO4、HNO3，酸性 HClO4>HNO3， 选项 D 正确。 7．A 【解析】向 2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液，由于 AgNO3 溶液过量，再 滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaI 溶液一定会产生黄色沉淀，无法证明黄色沉淀由白色沉淀 AgCl 转化而来，无法
8．A 【解析】N2 和 H2 的反应为可逆反应，生成 NH3 分子的数目小于 0.2NA，A 错误；1.7 g NH3 物质的量 为 0.1 mol，每个分子含 3 个共价键，共价键数目为 0.3NA，1.8 g H2O 物质的量为 0.1 mol，每个分子含 2 个共价键，共价键数目为 0.2NA，B 正确；0.1 mol NH3 完全氧化为 NO 和 H2O 时，消耗 O2 物质的量为 0.125 mol，O2 分子的数目为 0.125NA，C 正确；0.1 mol NO2 与 O2、H2O 完全转化为 HNO3 时，氮元素由 +4 价升高到+5 价，转移电子数目为、AgI

福建省福州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

福建省福州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
9．下列说法不正确的是
A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯
B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
10．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤
11．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）
C．物质B的质量分数减小
D．化学计量数a和b的大小关系为a＜b
13．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

郑州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

郑州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
C．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
D．连接K2溶液的pH减小
15．关于如图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
B．反应产物中含有KCl
C．制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
10．下列物质属于危险品的是
A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸铵
11．化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为 ，下列说法正确的是( )
（4）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c( )=____。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3) =2.8×10−9）
（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是____（填“a→b”或“b→a”）。
(3)查阅资料：Cl2可氧化I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1 mL苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

衡水市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析

衡水市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析

衡水市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C 验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D2．室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L。

当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列分析正确的是（）A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐3．化学与生产、生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀4．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。

从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：有关数据：25℃时，K sp(FePO4)=1.3×10-22、K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。

回答下列问题：（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。

（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O（3）“滤渣2”的主要成分是___。

（4）“滤液2”循环两次的目的是___。

（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。

福建省厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

福建省厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

福建省厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A2．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量3．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子5．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)26．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选实验操作现象结论项A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] D 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3 A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应8．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色9．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．次氯酸的结构式：H-O-Cl10．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%11．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。

2020高中化学 模块综合测评(含解析)

模块综合测评(时间90分钟,满分100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是（）A．1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道C ［3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道,且电子排布图为。

］2．下列有关说法不正确的是( ）A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性:H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为［∶N⋮⋮O∶］＋C ［HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱.］3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对",将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（)A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1C [根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.］4．下列叙述正确的是( ）A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点A [A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于ⅦA族，最高正价为＋7价，正确；B。

金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于镁的第一电离能,钠最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，镁最外层有2个电子，因此钠的第二电离能大于镁的第二电离能,错误;C.HClO4可以写成(HO）ClO3，HClO写成(HO）Cl，高氯酸的非羟基氧多于次氯酸,因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，错误;D。

厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

厦门市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键4．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL 气体。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N AC．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V 22.4N A6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)

2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。

【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。

下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。

【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。

河南省洛阳市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析

河南省洛阳市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O=NH 4+＋HSO 3－B ．FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋=Fe 2＋＋Sn 4＋C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．设阿伏加德罗常数的数值为N A 。

下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L -1的NaHSO 3溶液中含有的离子数为3N AB ．5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含C —H 键数目为1．8N AC ．常温常压下，22.4L 的37Cl 2中所含的中子数为41N AD ．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x 时，转移电子数为1.2N A3．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ） A ．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯4．下列物质中含氯离子的是（ ）A ．HClB ．CCl 4C ．KClD ．NaClO 5．常温下,将盐酸滴加到联氨（N 2 H 4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc （OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（已知N 2H 4在水溶液中的电离方程式:N 2H 4+H 2O -N 2H 5++OH - ，N 2H 5++H 2O - N 2H 62++OH - ）A ．联氨的水溶液中不存在H +B ．曲线M 表示pOH 与+2524c(N H )lg c(N H )的变化关系 C ．反应N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH -的K=10-6A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)CH37．海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化8．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。

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3.31化学模块综合有机限训一1、一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。

下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 能水解成小分子B. 单体只含有一种官能团C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：2.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A. R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B. 用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种3.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A. R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B. 用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种4、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大5.有机物X、Y、M相互转化关系如下。

下列有关说法不正确的是A. 可用碳酸氢钠区别X与YB. Y中所有原子在同一平面上C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)6、.NiSO4n6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeSC. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶7.图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。

图2表示：CuCl2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。

结合信息，下列推断不合理．．．的是已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2OA. 平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因B. 由图2可知平衡Y为吸热反应C. 平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因D. CuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色8.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物9.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是A.分子式C8H10NOB.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2C.该结构中最多有15个原子共平面D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应11、.(14分)三苯甲醇是有机合成中间体。

实验室用格式试剂()与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应实验过程如下：①合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯(0.03 mol)和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。

②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。

40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。

③提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.(1)实验中乙醚溶剂必须预先用试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过得到；A.浓硫酸B.金属钠C.过滤D.蒸馏(2)图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接装置；(3)合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是；(4)在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是；(5)步骤②中系列操作为、过滤、洗涤、；A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干(6)下列关于减压过滤的操作或说法正确的是A.滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上B.不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀C.减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸D.实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液E.当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗(7)通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为 (计算结果保留3位有效数字)12、．（16分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。

（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。

脱硫的目的为______________。

（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。

由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。

由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→C ads/[C(H)n]ads+(2–2n)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如C ads /[C(H)n ]ads +2H 2O→CO 2 +(2+2n)H 2。

反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH 的关系为：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。

13．（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu 2Se)和碲化亚铜(Cu 2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：（1）电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量_________（填“>”“=”或“<”）阴极析出铜的质量。

（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na 2SeO 3、Cu 2O 和CO 2气体，该反应的化学方程式为________________________________。

“烧结”时生成了少部分Na 2SeO 4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。

（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。

（4）把硫酸工业第一步的产物SO 2通入Na 2SeO 3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式_________________。

我国硫酸工业一般用FeS 2矿石制备硫酸。

假设FeS 2矿石中硫元素能全部转化为SO 2，若得到50 kg 硒单质，至少需要___________kg 质量分数为90%的FeS 2矿石。

（结果保留一位小数）14．（15分）由烃A 合成高分子化合物F 的转化关系如下图所示：已知：①同一碳原子上连有两个—OH 的结构不稳定，可脱水生成—CHO ；②无α­H （醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH −−→△CH 3OH+HCOOK 。

回答下列问题：（1）由A 生成B 的反应条件为 ▲ 。

（2）E 分子中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（3）由C 生成D 的化学方程式为 ▲ 。

（4）对于E 到F 的反应，下列说法正确的是 ▲ 。

（填序号）a ．该反应是加聚反应b ．F 是聚酯类高分子化合物c ．“一定条件”是指与NaOH 溶液共热d ．F 可以发生水解反应（5）满足下列条件的B 的同分异构体有 ▲ 种（不包括B 本身），其中核磁共振氢谱只有3组峰的是 ▲ （填结构简式）。

①含有苯环；②能发生水解反应；③水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。

（6）参考上述流程图及信息，以新戊烷为原料（无机试剂任选），设计制备(CH 3)3CCOOCH 2C(CH 3)3的合成路线 ▲ 。

1.答案 D解析根据图示可知，该有机物的结构简式为，其单体的结构简式为CH2=CHCOOH，A ．为CH2=CHCOOH通过加聚反应生成的，不能发生水解反应，故A错误；B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；C．氢键影响该高分子化合物的熔点和沸点，故C错误；D ．该高分子化合物的结构简式为，故D正确；故选：D。

2、【答案】A【详解】A ．分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B．分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C．该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；3、【答案】A【详解】A ．分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B．分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C．该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；4、【答案】B【解析】A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时n e = 2a mol，故B错误；C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_— NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以④的电极反应式为NO3_+ 10H++ 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI 释放电子的速率，可使n t增大，故D正确；5、【答案】B【详解】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。