双氧水制取氧气实验装置图PPT课件

结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。
现 象：木条复燃了
现 象：木条复燃了 ①思考：如何检查装置气密性
目的：防止气体从漏斗处逸出。
（2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，
分 析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
2.气体发生装置 （固液不加热型）
长颈漏斗
分液漏斗 导管
锥形瓶
A装置的优点： 便于加液体药品
B装置的优点： 便于加液体药品，并能控制反 应速率，还有利于节约药品
3.气体收集装置 排水法收集 向上排空气法
4. 操作步骤
（1）检查装置的气密性
①思考：如何检查装置气密性
将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，从长颈 漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端 管口浸没在液面以下，再加入少量的水， 停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则 说明该装置不漏气。
填写学案 知识回顾部分
知识回顾
1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：
KMnO4 △
K2MnO4+MnO2+O2
2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：
注意：1、试管口略向下倾斜 2、塞棉花 3、酒精灯外焰加热
3、氧气的收集方法： ① 排水集气法
验满方法: 集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满 ② 向上排空气法
现 象：木条复燃了
二氧化锰（MnO ）时迅速产生氧气。 总结：实验室制氧气的反应原理
伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
2
目的：防止气体从漏斗处逸出。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。

向下排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体，不与 空气中任何成分反应的气体
二.优点 操作较为方便 需要验满
4、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
5、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
6、实验步骤：
方法：在一定条件下加热 2、原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
二、仪器装置
固体药品发生装置
A___试___管____B___铁__架___台_ C__酒__精___灯___D___导___管___
E__集___气__瓶____F____水__槽___
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空 气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
验满和检验方法：
1.验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条 立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
2.检验方法：
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条 立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧 气。
1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品
3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）
4、加：点酒精灯加热
5、收：收集气体
排水集气法 (氧气不易溶于水) 向上排空气法 (氧气的密度比空气
6、移：将导管移离水面
大)
7、熄：熄灭酒精灯
加热高锰酸钾操作步骤
查
装
谐音: 茶
庄
定
定
点
点
收
收

水F
槽
3、实验步骤：
第一步：查
查
连接仪器，先把导管的一端浸入盛水的 烧杯里，再用两手握住试管外壁，如果 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
第二步：装
将药品装入试管，并把药品要 在 试管底部，在导管口塞一团棉花，用带导 管的橡胶塞塞紧试管。
防止高锰酸钾 粉末进入导管
第三步：定
将试管固 在铁架台上。
排水法
不易溶于水的气体 且不与水反应
向上排空气法
气体密度比空气大
向下排空气法 气体密度比空气小
纯净但不干燥
干燥但不纯净
瓶底：
利于把空气排净
收集方法
排水法
向上排空 气法
向下排空 气法
装置图
注意事项
适用范围
气泡连续、均匀放 气体不易
出时开始收集、气 溶于水且
泡从瓶口逸出时， 不与水反
开明已收集满
应
导管伸到集气瓶底
判断集满方法：
收集好的氧气盖上玻璃片
用向上排空气法 ①②③正确
D.
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
集气时，集气瓶 管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集。
向上排空气法：把带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
）D
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
___________________.
②③①④⑥⑤
4、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方
案是（ ）
B
A、分离液态空气

同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第
三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，
放出氧气的 量： A、第一份最多
B、第二份最多 B
C、第三份最多 D、一样多
.
7、制取氧气的途径有多种，如 ①通水电 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气等等.现在潜
溶于水的气体
的气体
的气体
.
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A → B + C + ···
.
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
加入过氧化氢溶液； ⑷收集气体。
.
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气. 少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。

测量误差
在称量、量取等操作中，由于仪器精度、人为误差等因素 ，可能导致实验结果存在误差。为减小误差，应使用精度 较高的仪器，并尽量减小操作中的误差。
反应不完全
过氧化氢分解反应可能不完全，导致氧气产量减少。可以 通过增加反应物浓度、提高反应温度等方式促进反应完全 。
气体泄漏
在收集和储存氧气的过程中，如果装置气密性不好，可能 导致氧气泄漏，影响实验结果。因此，实验前应检查装置 的气密性。
将二氧化锰加入锥形瓶中。
将过氧化氢溶液缓缓加入分液漏斗中， 使液体缓缓流入锥形瓶中与二氧化锰充 分接触。
03
实验操作
实验前的准备
实验材料
确保准备足够的过氧化氢、催化 剂（如二氧化锰）、试管、橡皮
管、集气瓶等。
安全措施
确保实验室环境安全，穿戴实验服 和化学防护眼镜，避免使用易燃或 易爆的化学品。
实验步骤了解
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。反应的化学方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2↑。
实验步骤
准备实验器材：锥形瓶、分液漏斗、双 孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、试管 、二氧化锰等。
收集满氧气后，将导管从集气瓶中取出 ，将集气瓶口密封，放置一旁。
当导管口有大量气泡冒出时，将导管伸 入集气瓶中，用排水法收集氧气。
实验改进与建议
1 2
优化实验条件
可以尝试调整反应温度、过氧化氢浓度等参数， 寻找最佳的实验条件，以提高氧气产率和纯度。
使用催化剂
可以尝试在实验中加入合适的催化剂，如二氧化 锰，以加快反应速度和提高氧气产率。
3
改进实验装置
针对现有实验装置的不足，可以尝试改进或替换 实验装置，以提高实验的安全性、稳定性和可操 作性。