比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法

初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。

并利用设计的装置制取二氧化碳。

3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

4．讨论交流，培养学生的合作意识。

课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。

教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。

请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

同学交流“探究方案”上的参考信息。

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。

注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。

）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

4．验证气体是二氧化碳。

同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。

写出实验探究报告。

附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

九年级化学氧气、二氧化碳的实验室制取对比
一、实验室制取气体的装置的确定
1、实验室里制取气体的装置包括和两部分。

2、气体发生装置依据和确定，例如有固－固加热、
固－液常温、固－液加热、液－液加热等装置。

3、气体收集装置依据气体的和确定，有法（因为）、法（因为）、
法（因为）等方法。

二、实验室制取氧气、二氧化碳气体的反应原理、装置及验证的对比
制取装置图（请在
图中标注各仪器的名称）（将长颈漏斗改为分液漏斗，通过控制开关调节双氧水的滴加，从而得到平缓的氧气流。

）
验满方法
集气瓶“正”或“倒”放
检验气体的方法。

沪教版初三化学《O2、CO2的制备原理，装置和仪器和选用》教学目标:1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。

2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用3. 掌握实验室制取二氧化碳的相关知识，了解工业制取二氧化碳的相关知识基础知识：（一）工业制氧气（物理方法）要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。

工业制氧气的原料：空气制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。

已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测：先从液态空气中气化逸出。

（二）实验室制气体（化学方法）四、氧气的制取：Ⅰ、氯酸钾和二氧化锰催化剂：加快化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化●反应物状态：固（白色粉末）+固（黑色粉末）●反应条件：加热●反应原理：在实验中二氧化锰起作用。

●制取氧气的实验一般步骤：（查、装、定、收、移、熄、验）①“查”检查装置的气密性；②“装”将氯酸钾和二氧化锰的混合固体装入试管中。

③“定”根据酒精灯的高度来确定试管的固定位置。

④“收”收集得到的气体（待气泡均匀冒出时开始收集）；⑤“移”将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）⑥“熄”最后熄灭酒精灯；⑦“验”：检验氧气是否收集满（验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）●实验装置（固、固加热制气体）●气体收集方法以及运用气体的性质①排水法：利用性质：氧气不易溶于水②向上排空气法；利用的性质：氧气的密度大于空气的密度●注意事项：1.固定试管方向：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水倒流炸裂试管2.如何判断排水法氧气已收集满：集气瓶内无水，且水中气泡向集气瓶外逸出证明已收集满4.在对固体进行加热前，应先使试管均匀受热，在对固体集中加热，防止试管炸裂。

3.当反应结束时：应先，后原因是：Ⅱ、过氧化氢和二氧化锰●反应物状态：固体粉末和液态●反应条件：常温进行●反应原理：，在反应过程中二氧化锰起作用。

二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。

虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。

本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。

二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。

反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。

将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。

重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。

三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。

1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。

在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。

2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。

该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。

四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。

这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。

6.3 二氧化碳的实验室制取教案1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。

2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。

3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。

4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。

重点：探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。

难点：实验室制取二氧化碳装置的设计思路。

课外拓展：工业上，通过高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。

CaCO3高温CaO+CO2↑。

规律总结：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4，会覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使生成的气体中混有较多氯化氢气体而不纯；（3）不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石），因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。

方法总结：判断一种气体的密度比空气大还是小的方法是：空气的平均相对分子质量约为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果某气体的相对分子质量小于29，则这种气体的密度比空气的小。

需要加热、使用催化剂等)来确定气体发生装置。

［讨论］比较实验室制取氧气和二氧化碳的反应物的状态和反应条件。

［小结］实验室制取CO2的发生装置与过氧化氢分解制取O2的相似。

装置装置简易装置，可便于添加液便于添加液可通过开关特点用于制取少量气体体体，能控制反应速率弹簧夹控制反应的发生与停止［讲解］确定气体收集装置的依据。

根据气体的性质选择气体收集方法（排空气法或排水法）确定气体收装置。

［讨论］比较实验室制取氧气和二氧化碳的性质。

气体气体的密度与空气的比较是否溶于水，是否与水反应二氧化碳大溶于水，与水反应氧气略大不易溶于水，不与水反应［讲解］实验室气体收集方法a.排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。

H2、O2、CO2气体的实验室制法比较知识能力训练1、实验室制取氧气有以下操作：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦装入药品。

正确的操作顺序为(填序号)： 2、7、3、4、5、6、1 。

2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗内注入酸液；④向广口瓶中放入大理石；⑤收集气体。

正确的操作顺序为(填序号)：2、1、4、3、5 。

3、关于制备H2、O2、CO2，下列说法正确的是( B ) A、都可用启普发生器制取B、都可用浓H2SO4干燥 C、都能用NaOH固体干燥D、都不能用排水法收集4、实验室制取H2、O2、CO2，都可用到的仪器是( A )A、长颈漏斗B、导气管C、酒精灯D、水槽5、实验室制取CO2，应选用的药品是( D )A、Na2CO3溶液和稀盐酸B、NaOH固体和稀盐酸C、稀硫酸和大理石D、稀盐酸和大理石E、浓盐酸和大理石6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是( )A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、CO2、COD、O2、CO2、CO7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（ BE ）A、氧气B、氢气C、二氧化碳D、一氧化碳E、甲烷8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是( C )A、用氯酸钾和二氧化锰制O2B、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液C、用石灰石和稀盐酸制CO2D、用锌粒和稀盐酸制H2提高能力9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：①用硝酸与锌反应制取H2，②用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，③用高锰酸钾和氯酸钾共热制取O2，④用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。

上述四种设计切实可行的是( B )A、①②③④B、仅③C、①②③ D、②④10、已知标准状况下空气的密度是1.293ｇ/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是(密度单位：ｇ/L)11、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，和制氨气的发生装置相同的是( C ) A、制H2的装置B、制CO2的装置C、制O2的装置D、用H2还原CuO装置12、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制得：△CH3COONa + NaOH＝Na2CO3 + CH4↑，该实验可选用的制取装置是( B ) A、与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。

化学实验之氧气和二氧化碳的制取化学实验之氧气和二氧化碳的制取作为初中最后一门接触的学科：化学，总是给人一种神秘的感觉。

初步接触化学这个学科，会有很多的概念和知识点需要记忆和理解，有些同学可能会觉得枯燥无味。

下面是给大家带来的化学实验之氧气和二氧化碳的制取，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：氧气的制取和收集a)高锰酸钾制氧气：(1)药品和反应原理：2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)装置：(3)实验步骤：①查----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥离----将导管从水槽内取出。

⑦熄----熄灭酒精灯。

(4)检验和验满：验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。

检验方法：把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气。

(5)收集：排水法----因为氧气难溶于水。

向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。

(导气管应伸入瓶底，尽量排净空气)(6)注意事项：①用酒精灯外焰决定试管的高度。

②铁夹夹在试管的中上部，便于加热。

③试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂。

④导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管。

⑤使用高锰酸钾反应时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管。

b)过氧化氢制氧气(1)原理和药品：2H2O2=2H2O+O2↑(2)装置(3)实验步骤：①检查装置气密性②再锥形瓶中装入二氧化锰③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞(长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来)④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液⑤收集氧气(4)与高锰酸钾制氧气相比的优点：操作简便，实验步骤少，注意事项也少;不需要加热。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气(与高锰酸钾制取氧气类似;略)中考化学氧气制取的两种方式过氧化氢制氧气2H2O2=2H2O+O2↑操作步骤①检查装置气密性②再锥形瓶中装入二氧化锰③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞(长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来)④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。

化学二氧化碳的性质教案•相关推荐关于化学二氧化碳的性质教案（精选10篇）作为一位无私奉献的人民教师，时常需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。

我们应该怎么写教案呢？以下是小编整理的化学教案二氧化碳的性质教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

化学二氧化碳的性质教案篇1教学目标目标联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;通过演示实验，了解二氧化碳的性质和用途;通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的性质;联系生活实际，了解石灰石的用途。

目标通过实验认识物质性质的;提高实验探究能力。

情感目标培养从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议知识讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。

但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。

今天我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。

一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。