广东省江门市高一上学期期末化学模拟试卷(I)卷
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第 1 页 共 15 页 广东省江门市高一上学期期末化学模拟试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
B . 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C . 将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D . 不能用排水法收集SO2、NO2气体
2. （2分） 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）。
A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物
3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox ， Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）
A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3
B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2
C . 易溶于强酸、强碱 第 2 页 共 15 页 D .
性质稳定，不易褪色
4.
（2分） (2015高一上·衡水月考)
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A . 30mL 0.2mol/L KCl溶液
B . 20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C . 100mL 0.25mol/L NaCl溶液
D . 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液
5. （2分） 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A . 玻璃棒
B . 酒精灯
C . 胶头滴管
D . 容量瓶
6. （2分） (2017高一下·武城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7. （2分） (2019高一上·天津月考) 歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 第 3 页 共 15 页 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A . 该反应不属于氧化还原反应
B . 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C . 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D . 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
8. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A . Na2O2
B . CaCl2
C . FeCl3
D . CH3COONa
9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦ 第 4 页 共 15 页 10.
（2分） (2016高三上·上杭期中)
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（
）
A .
常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B . 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+
11. （2分） 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 （ ） 第 5 页 共 15 页 A . Na2SiO3常用作制木材防火剂
B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料
13. （2分） 按下列实验方法能达到要求的是（ ）
A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许
14. （2分） (2019高一上·中山期末) 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（ ）
A . 一定被氧化
B . 一定被还原
C . 既可能被氧化,也可能被还原
D . 以上都不是
15. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
A . HNO3、NaCl、K2SO4
B . KCl、NaOH、CuSO4
C . BaCl2、NaOH、H2SO4
D . FeCl3、Na2SO4、KCl
16. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
B . 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 第 6 页 共 15 页 C .
电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
D .
室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA
17.
（2分） (2016高三上·江西期末)
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（ ）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣
④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
18. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
19. （2分） 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
（II）下列说法正确的是（ ）
A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
B . 反应I中HCl是氧化剂 第 7 页 共 15 页 C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2
D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
20. （2分） 下表对各组物质的分类标准及分类错误的是（ ）
A B C D
液氧、空气、Cl2、铜丝 H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3 NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准 单质 酸 混合物 电解质
不属于该类的物质 空气 H2O 盐酸 NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）
A . K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾
B . K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相
C . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈
D . K能从铝盐溶液中置换出铝
22. （2分） (2018高一下·临汾期末) 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是（ ）
