广东省江门市高一上学期期末化学模拟试卷

第 1 页 共 14 页 广东省江门市高一上学期期末化学模拟试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共25题；共50分)

1.

（2分）

下列说法正确的是（

）

A . S在纯氧中燃烧可生成SO3

B . 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

C . SO2能使KMnO4溶液褪色

D . CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀

2. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）

A . 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C . 用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

3. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（ ）

A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0) 第 2 页 共 14 页 D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

4. （2分） 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A . 将40 g NaOH固体溶于1 L水中

B . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D . 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

5. （2分） 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）

A . 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B . Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1

C . 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1

D . 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为 0.1 mol·L−1

6. （2分） (2015高二上·陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A . 1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NA

B . 8g CH4中含有10NA个电子

C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

D . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

7. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 离子反应中反应物和生成物都是离子

B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物

D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 第 3 页 共 14 页 8.

（2分） (2019高二下·吉林期末) 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

下列有关说法正确的是（ ）

A . 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

B . 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

C . 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D . 该矿石一定为赤铁矿

9. （2分） (2015高三上·莘县期中)

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（ ）

A .

在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B .

一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣

C . K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

D . 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

10. （2分） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

①强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-

②小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+

③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-

④室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

⑤使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

⑥使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-

⑦常温pH<7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br- 第 4 页 共 14 页 A . 二项

B . 三项

C . 四项

D . 五项

11. （2分） 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的（ ）

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A . ③⑤

B . ②⑤

C . ①②④

D . ①②③④⑤

12. （2分） 下列关于铜的说法不正确的是（ ）

A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2

B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S

C . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气

D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

13. （2分） 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） 第 5 页 共 14 页

A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

14. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（ ）

A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑

C . CaO+H2O=Ca(OH)2

D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15. （2分） 下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）

A . 烧碱

B . 氢氟酸

C . 硝酸

D . 生石灰

16. （2分） (2014高二下·资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ）

A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NA

B . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

C . 0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NA 第 6 页 共 14 页 D .

标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA

17.

（2分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A . Na+、K+、CO 、NO

B . Ca2+、CO

、Na+、NO

C . Na+、H+、NO

、CO

D . K+、Fe3+、OH﹣、NO

18.

（2分） 下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）

A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋+SO42－= BaSO4↓ + H2O

B . 碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

C . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D . 氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O

19. （2分） (2015·博白模拟) 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（ ）

①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．

A . ①②

B . ③④

C . ②④

D . ①③

20. （2分） 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）

纯净物 混合物 电解质 非电解质

A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖