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几种重要的金属---专题训练

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几种重要的金属---专题训练

1 / 4 几种重要的金属 专题训练

一、选择题

1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子

A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋

2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于

A.放射性元素 B.ⅦA族元素C.卤化银 D.ⅠA族元素

3.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH

⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是

A.均不符合 B.只有①②③C.只有④⑤ D.全部符合

4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是

A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解

C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N）

5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是

A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜

C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠

6.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是

A.二者中Na＋半径都比阴离子大B.与水反应时，水都作氧化剂

C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。

7.将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 L

H2(标准状况)，则另一种金属可能是①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe

A.①⑤⑥ B.①⑤ C.②③④ D.①②③④

8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子O22和超氧离子O2两种，则此晶体中，O22与O2的物质的量之比为

A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶3

9. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，几种重要的金属---专题训练

2 / 4 长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念. 下列相应说法不正确的是

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

10. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并入出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．总溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声为了测定

11. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B.铁 C.铝 D.镁

12．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是 （ ）

A． 过滤出的不溶物只有铜 B．过滤出的不溶物只有铁

C． 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。

D． 滤液中一定含有氯化亚铁，不可能含有氯化铜。

二、非选择题

13．在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同） ，滤液中一定含有的溶质是 。

14．铁、锌、铝3种金属，分别跟同体积1mol/L盐酸反应，根据产生氢气的体积和反应时间可画出右图的图像。

（1）A、B、C分别代表哪一种金属反应曲线：A_________，B_________，C_________。

（2）3种金属物质的量之比：A：B：C＝_________。

（3）3种金属的质量比：A：B：C＝_________。 几种重要的金属---专题训练

3 / 4 15．已知氯化铁溶液能与铜反应，生成氯化亚铁和氯化铜。现将Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Cu、CuCl2溶液放入同一容器中，充分反应后：

（1）若溶液中有较多量的Fe2＋，且有铁剩余，则容器内还可能有5种物质中的______。

（2）若溶液中有较多量的Cu2＋，则容器内还可能有5种物质中的______。

（3）若溶液中有较多量的Cu2＋,且有铜剩余，则容器内还可能有5种物质中的______。

（4）若溶液中有较多量的Fe3＋,Cu2＋,则容器内还可能有5种物质中的______。

16．将物质的量总共为0.8 mol的FeCl2、CuCl2、NaBr三种固体的混合物溶于水，通入足量的氯气，加热蒸发至干后，称量残余固体，固体增重5.3 g 。再将残余固体溶于水，插入铁棒，充分反应后，测得铁棒减轻了9.6 g 。求：(不要求写计算过程)

(1)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr三种物质的物质的量之比。

(2)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr各占的质量多少克?

17.在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ，B ，C ，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 。

18为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。

(1)A是 。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是 ，C物质的作用是 。

(4)洗气瓶中的试剂是 ，其作用是 。 几种重要的金属---专题训练

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金属和金属材料专题练习

金属和金属材料专题练习

第 1 页 共 4 页 金属和金属材料专题练习

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（ ）。

A.铝不易被氧化 B.铝不易发生化学反应

C.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化D.铝表面的氧化物易发生还原反应

2.某金属R能与硫酸铜溶液发生臵换反应但不能跟氯化锌溶液发生反应。关于R、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ）。

A.Zn、R、Cu B.Zn、Cu、R

C.R、Zn、Cu D.Cu、R、Zn

3.下列各种“铁”中，最容易生锈的是（ ）。

A.表面喷有漆的铁 B.装液态氮气的铁容器

C.潮湿空气中的铁管 D.浸没在机油中的铁制零件

4.下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）。

A.釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点B.真金不怕火炼：金的化学性质稳定

C.铁杵磨成针：主要发生了化学变化D.百炼成钢：只发生了物理变化

5.下列事实不能说明锌比银活泼的是（ ）。

A.Zn能与AgNO3溶液反应，臵换出Ag B.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D.Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

6.有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X(NO3)2==X+Y(NO3)2，X+Z(NO3)2==Z+X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。

A.Z>Y=X B.XX>Z D.X>Z>Y

几种重要的金属专题辅导

几种重要的金属专题辅导

- 1 - 几种重要的金属

基础知识:1、金属的物理性质 ，镁和铝的化性与氧气反应 ，

；与酸反应 ， ；铝与碱反应 ；与氧化物反应Mg + CO2 ，铝热反应Al +Fe2O3 。Al2O3的两性，离子

反应 、 。Al(OH)3的两性，离子反应

、

。合金是指 性质特点：熔点 ，机械化学性能

。

2、铁在“表”中的位置 ，Fe3+、Fe2+的电子层结构 ，铁与Cl2、O2、S、H2O反应 ， ， ，

。铁的氧化物有 ，氢氧化物有 ，FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，

反应的化学方程式为 ， 。FeCl3溶液与Cu、KI反应的离子方程式为 ，

。Fe3+的检验方法和现象是

。检验Fe2+可以 。3、冶炼金属的方法和分别适用的金属有

常见金属元素单质及其重要化合物专题训练

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一、单选题

1．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的5029倍，则下列说法正确的是 ( )

A．A一定是Fe3O4

B．A可能是Fe3O4

C．A一定是纯净物

D．可能是FeO与Fe3O4形成的混合物

解析： 设A的平均化学式为FeOx则

FeOx＋xCO=====高温Fe＋xCO2

xCO2＋xCa(OH)2===xCaCO3↓＋xH2O

故有：100x56＋16x＝5029 解得：x＝43

所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：①FeO和Fe2O3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的量比1∶1∶n组成的混合物。

答案 B

2．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；

②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是 ( )

A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应

B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得到的

D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的

解析：FeCl3水溶液呈弱酸性是因为FeCl3水解产生盐酸：FeCl3＋3H23＋3HCl；而加入镁粉，Mg和盐酸反应产生H2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe3＋氧化：2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg与盐酸反应，使Fe3＋水解平衡正向移动的结果。

答案 D

3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )

初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》

初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》

1 教师辅导教案

学员姓名： 辅导科目： 学科教师：

授课类型 T-金属 金属化学性质 C-专题训练

T-能力提升

星级 ★★ ★★★ ★★★

教学目标 1. 金属

2. 金属化学性质

3. 完成练习题

授课日期及时段

金属材料

【考纲说明】

金属 1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 ★★

3.知道生铁和钢是重要的合金 ★

【知识梳理】

1、金属的物理性质

（1）金属的共性

①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。

②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。

③能导电，可以用作电线、电缆。

④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等

（2）金属之最：

地壳中含量最高的金属元素──铝

人体中含量最高的金属元素──钙 T— 课堂同步

2 目前世界年产量最高的金属──铁

熔点最高的金属──钨

2、合金

（1）合金定义及特性：

①合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。如钢铁、铝合金等，一般合金都是为了改良金属的某些性质。

②合金的特性：

一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。

一般来说，合金的硬度比它的各成分金属的硬度都大。

一般来说，合金的抗腐蚀性比它的各成分金属都好。

（2）常见的合金：

生铁（2%—4.3%） 硬度比纯铁硬

①铁的合金

（含碳量不同） 钢 （0.03%—2%）硬度、抗腐蚀性能增强

②钛合金

性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，又称为亲生物金属。