九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)(共11张PPT)

第1页/共7页 第二课时 离子 相对原子质量

【知识与技能】

(1)知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

(2)初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

【过程与方法】

(1)通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

【情感态度与价值观】

通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

【重点】

离子和原子的区别与联系；相对原子质量。

【难点】

离子符号的书写和意义；相对原子质量概念的形成。

知识点一 离子

【自主学习】

阅读教材第55页，完成下列填空：

1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易__失去__电子，这时质子数__大于__核外电子总数，使参加反应的原子带__正__电；非金属元素容易__得到__电子，这时质子数__小于__核外电子总数，使参加反应的原子带__负__电。带电荷的__原子__或__原子团__叫做离子。

2．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。 第2页/共7页 3．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。如保持NaCl化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。

4．离子符号：

钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。

5．离子符号中数字的意义：

Na＋__每个钠离子带1个单位的正电荷__；

Mg2＋__每个镁离子带2个单位的正电荷__；

Cl－__每个氯离子带1个单位的负电荷__；

3Fe2＋__3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷__。

【合作探究】

1．离子的结构中核内质子数与核外电子数存在何种关系？

答：阳离子是原子失去电子而形成的，其核内质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子而形成的，其核内质子数小于核外电子数。

1 课题2《原子的结构》课堂练习

一、填空题。

1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由

和 两种粒子构成的。

2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的

不同。

3、构成物质的粒子有 、 、 。例如：氢气由 构成；

铁由 构成；氯化钠由 和 构成。

4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，外面的弧线表示 ，弧线上的数字表示 。

5、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。

6、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。

7、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 ）。原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量≈ ＋ 。

二、选择题：

1、与原子的化学性质关系最密切的是（ ）

A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

2、下列说法不正确的是（ ）

A、在多个电子的原子里，电子是分层排布的

B、具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子

C、非金属原子的最外层电子上电子一般多于4个

D、原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构

第 1 页 课题2 原子的结构

（第二课时）

教学目标

知识与技能

知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法

学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

情感、态度、价值观

体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

教学重点

2．核外电子的分层排布。

教学难点

核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）

教学方法

示范讲解

教具

课件

教学过程

一、新课导入

上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。

接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。

探究新知

原子核外电子的排布规律

[板书] 核外电子排布规律

【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？ 第 2 页 【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。

【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？

[回答] 原子核外电子的排布是有规律的。

【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

1 初三化学导学案 编号（0016）

课题：课题1 《分子和原子》（2）

主备人： 备课组长审核：

学习目标：

1、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2、化学变化中分子可以再分而原子不能再分。

3、用分子的观点区别物理变化和化学变化、混合物和纯净物。通过观察识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

学习重点、难点：

分子和原子的定义；化学反应的实质

[浅尝质疑]：

1．构成物质的粒子有 、 等。构成水的最小微粒是 ，

构成氧气的最小微粒是 。一个水分子由 和 构成。

2．分子是保持物质 性质的 粒子 。

3．原子是 中的最小微粒。

[交流研讨]：

新课引入：

1.写出氧化汞（HgO）加热生成汞（Hg）和氧气（O2）的反应文字表达式。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；该反应是＿＿＿＿变化，属于＿＿＿＿反应

2.已知：表示氧原子，表示汞原子

（1）氧化汞是由氧化汞分子构成的；汞是由汞原子构成的；氧气是由氧分子构成的。

（2）1个氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成；1个氧分子是由2个氧原子构成。

请根据下图——氧化汞分子分解示意图回答：

在该反应中发生了改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

在该反应中氧化汞分子是否发生改变？＿＿＿＿

在该反应中氧化汞的化学性质是否发生改变？＿＿＿＿

在该反应中没有发生改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

在化学反应中，一种物质的分子是如何变成其他物质的分子的？

一、分子可以再分成原子

1.分子、原子的概念

（1）由分子构成的物质，分子是保持物质＿＿＿＿性质的＿＿＿＿粒子。