人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构(2)(导学案设计)

【中考题原创】

道尔顿被誉为“近代化学之父”

湖北省石首市文峰中学 刘涛

【背景资料】英国化学家、物理学家道尔顿提出近代原子理论，使化学领域自那时以来有了巨大的进展。最先从事测定相对原子质量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张相对原子质量表，为后来测定元素原子量工作开辟了光辉前景。

【知识链接】道尔顿继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，1803年创立原子论，其要点：⑴化学元素由不可分的微粒—原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位。⑵同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。⑶同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。

【中考题原创】

1．近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，提出该理论的科学家是（ ）

A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．道尔顿和阿伏加德罗 D．门捷列夫

2．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）

A．拉瓦锡 B．阿弗加德罗 C．门捷列夫 D．达尔顿

3．下列有关化学史的说法不正确的是（ ）

A．道尔顿提出原子论

B．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

D．侯德榜改进制碱技术制得了烧碱

4．下列关于化学发展史方面的叙述中，不正确的是（ ）

A．侯德榜提出“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》

B．通过 a粒子轰击金箔的实验，认为原子是由原子核和电子构成的科学家是道尔顿

C．法国化学家拉瓦锡经过反复的测定和分析，发现了质量守恒定律

D．我国采用海水煮盐，是世界上制盐最早的国家

5．下列说法中不正确是（ ）

A．原子、分子学说的创立，奠定了近代化学的基础

5 第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构（第一课时）

九年级 主备课人：赵宝华 审稿：九年级化学备课组

课型：新授课 时间：2012年 10 月 班级： 姓名：

预习案

认真阅读课文回答下列问题：

1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由

和 构成的。

2、核外电子排布特点：

（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；

（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；

（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。

3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：

（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。

行课案

学习目标：

1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。

2．会指出核外电子是分层排布的。

重点、难点：

重点：原子的构成、核外电子的排布

难点：1.原子不显电性的原因；

2. 核外电子运动的特点。

6 一、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的

构成的。

而原子核是由 和 构成。

在原子核中，质子带 电，中子 电。

在原子中：

（1）核电荷数 == ==

（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)

二、原子核外电子的排布：

特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。

1、核外电子排布特点：

（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；

第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构（测试）

学校:___________ 姓名：

班级：

得分：

一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分）

1．奠定了近代化学基础的是（ ）

A．原子论和分子学说的创立 B．纳米技术的应用

C．绿色化学的提出 D．人类发现和合成的物质已超过3000万种

【答案】A

【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．

2．绝大多数原子的原子核中含有 （ ）

A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子

【答案】D

【解析】 根据原子的组成，原子核的构成解答本题。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A．原子核内一定不含电子，错误； B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误； D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。故选D

3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。原子核外画电子。解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。故选D。

4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是( )

A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75

第 1 页 课题2 原子的结构

（第二课时）

教学目标

知识与技能

知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法

学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

情感、态度、价值观

体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

教学重点

2．核外电子的分层排布。

教学难点

核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）

教学方法

示范讲解

教具

课件

教学过程

一、新课导入

上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。

接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。

探究新知

原子核外电子的排布规律

[板书] 核外电子排布规律

【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？ 第 2 页 【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。

【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？

[回答] 原子核外电子的排布是有规律的。

【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。