高一化学必修一期中试卷及答案

1 / 4 高一化学必修一期中试卷及答案

注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.

②考试结束时只需交答题卷

③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu：64

（时间：100分钟 总分：120分）

Ⅰ卷（70分）

一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．正确答案）

1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）

A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）

A．干冰、铝、氯化氢 B．生石灰、臭氧、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

3．下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

4．下列有关仪器的使用正确的是 （ ）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

7．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

8.下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O

C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）

A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化

B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应

C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质

11． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L

C．1 mol/L D．2 mol/L

12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）

A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

B. Cl2+H2O==HCl+HClO

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）

A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸

C．钠在氯气中燃烧 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液

14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 （ ）

A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3

15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）

A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量

二、填空题（共25分）

16. （每空2分，共6分，填序号）

2 / 4 ①水银 ②烧碱 ③二氧化碳 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

以上物质能导电是 ，

属于电解质的是 ，

属于非电解质的是 .

Ⅱ卷(50分)

一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一个．．正确答案）

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA

B．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为NA C. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA

D．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA

2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－

Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

3. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 （ ）

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol

4.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是 （ ）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了氯气的强氧化性

C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移

5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 （ ）

A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1

6.下列叙述中，正确的是 ( )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

二、填空题（共26分）

7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______.

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________.

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）. 17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、

MgSO4以及泥沙等杂质.他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

（3）写出②步的离子方程式

（4）写出③步的离子方程式

18．11分实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②称量，③溶解，④ ，⑤洗涤 ⑥ ，⑦ 摇匀.

（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。