高一化学必修二期中试卷及答案
- 格式：docx
- 大小：44.04 KB
- 文档页数：5
必修二期中试卷
命题人：程琳、侯永莉
(考试时刻：90分钟,总分值100分)
班级 姓名
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
一、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数
二、以下物质中含有非极性键的化合物是
A、NaOH B、Na2O2
C、Cl2 D、CO2
3、以下各组气态氢化物的稳固性按由强到弱的顺序排列的是（ ）
A．HI HCl H2S PH3 B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl
4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X和Y原子的电子层数相等 D．X的原子半径比Y的大
五、以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
A、铜片、石墨棒，稀硫酸
B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸
D、铜片、银片，FeCl3溶液
六、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反映式为：
Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判定氧化银是（ ）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反映CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，以下方法能使化学反映速度提高的是（ ）
A. 加入必然量的CaCl2 B. 加入5 mL mol/L的盐酸
C. 加入15 mL mol/L的盐酸 D. 加入5 mL H2O
八、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
九、以下说法正确的选项是（ ） A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B、所有非金属之间形成的化学键必然是共价键
C、电子数相同的两种微粒必然是同一元素
D、判定化学转变的靠得住方式是看有无化学键的转变
10、以下电子式书写错误的（ ）
1一、以下各组物质的性质顺序，不正确的选项是（ ）
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳固性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
1二、以下说法中错误的选项是（ ）
A、化学反映中的能量转变通常表现为热量的转变
B、化学键的断裂和形成是化学反映中能量转变的要紧缘故
C、需要加热才能发生的反映必然是吸热反映
D、反映物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反映是放出能量仍是吸收能量
13、以下说法不正确的选项是（ ）。
A.温度升高，正逆反映速度都增大。
B.化学反映的速度和限度都可通过改转变学反映条件而改变。
C.可逆反映只是代表少数反映。
D.化学反映达到平稳状态时，正反映速度与逆反映速度相等。
14、以下转变的比较, 不正确的选项是（ ）。
A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
1五、以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2
1六、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4
17哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方式而取得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在必然条件下使该反映发生。以下有关说法正确的选项是（ ）
A、达到化学平稳时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度必然相等
C、达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度再也不转变
D、达到化学平稳时，正反映和逆反映的速度都为零
1八、以下各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．OH-和NH4+ B．H2O和NH3 C．F和OH- D．O2-和NH4+
1九、以下说法不正确的选项是（ ）
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反映都能设计成原电池 C．化学反映的速度和限度都可通过改转变学反映条件而改变
D．化学反映达到平稳状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性转变的缘故是 ( )
A．元素原子的核外电子排布呈周期性转变
B．元素原子的电子层数呈周期性转变
C．元素的化合价呈周期性转变
D．元素原子半径呈周期性转变
2一、以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳固化合物的是（ ）
A．3和17 B．1和8 C．1和9 D．17和12
2二、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。那么以下有关的判定不正确的( )
A．d为负极，发生氧化反映
B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
C．电池工作的进程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的进程中，溶液中SO42－浓度大体不变
23.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处置的问题被提到议事日程，其首要缘故是（ ）
A、利用电池外壳的金属材料 B、回收其中石墨电池
C、避免电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D、不使电池中渗泄的电解液侵蚀其他物品
24、A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 假设A的原子序数为x，那么B的原子序数可能是（ ）①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C.①③⑤ D. ②③④⑤
25 、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是（ ）
A、原子半径：W> Z>Y>X
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D、W单质能与水反映，生成一种具有漂白性的物质
二、填空题（共36分。第1题8分，第2题12分,第3题6分，第4题10分。）
1由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。
二、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反映, 能够取得与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试依照以上表达回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中 周期 族。 XYZW（3）写出AB2与C2B2反映的化学方程式 。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成进程： 。
3. H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。
4、电子表和电子计算器经常使用微型银—锌原电池，其电极别离为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反映别离为：
Zn+2OH--2e－ =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－
（1）总的化学方程式为 。
（2）依照上述转变判定：正极为 ，发生 反映；
负极为 ，发生 反映。
三、计算题（第1题7分，第2题7分。）
一、在1L密闭容器中有和发生反映，恒温下30min后达到平稳。
（1）假设取得，求SO2的转化率；
（2）求30min内的反映速度：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平稳时气体压强与开始时气体压强之比。
二、在盛有500mL LCuSO4和LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗时，试完成：
⑴写出电极反映式：负极________________；正极_____________________。
⑵电极上共析出氢气的质量。
命题用意
本套试题本着“重视基础，考查能力，表现导向，注重进展”的命题原那么，结合教学及学生实际，立足双基、偏重阅读、注重应用，难易适中，力争做到思想性、科学性、技术性的统一。
一、为了适应高考对学生能力的考查及最近几年高考命题的趋势，本试题依
