5.1质量守恒定律(课时1 质量守恒定律)教案
- 格式：doc
- 大小：75.00 KB
- 文档页数：3
- 1 - 第五单元 化学方程式（教案）
总课时序数：28 拟定日期： 年 月 日
课题 5.1质量守恒定律 授课时数 2 序数 第1课时
本课时内容 第一课时 质量守恒定律 课型 新授课
教学目标 知识与技能 1.认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2.学会从微观粒子的角度对质量守恒定律作出解释。
过程与方法 1.能通过实验探究化学反应中的质量关系。
2.认识科学探究的基本要素，进行初步的探究活动，发展科学探究能力。
情感·态度·价值观 1.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.培养和发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于实践和创新的科学精神。
教学重点 1.质量守恒定律的内容和微观本质。
2.会运用质量守恒定律解决实际问题。
教学难点 1.如何通过科学探究来发现、总结出质量守恒定律。
2.运用质量守恒定律解决实际问题。
设计特色 以学生发现、观察、实验、归纳为探究主体，教师以穿针引线方式引导学生探究、讨论，使学生获取新知识，解决新问题。
教学准备 仪器和用品：盛有细沙的锥形瓶、带玻璃管和气球的橡皮塞、胶头滴管、玻璃导管、双孔胶塞、酒精灯、火柴、药匙、烧杯、小试管、锥形瓶、石棉网、坩埚钳、天平、电子秤、镊子、气球
实验药品：铁丝、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、镁条、红磷、氢氧化钠溶液
课件：用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子的课件
预 设 过 程
环节一：创设情景，引入新课
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】
请同学们回忆一下判断化学反应的依据是什么？
在前几个单元的学习中，我们学习了哪些化学反应？能列举一下吗？ppt呈现
【提出问题】
但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。
那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？ 【思考】
判断化学反应的依据为有新物质的生成。
展示所知：蜡烛、硫、木炭、细铁丝、镁条等的燃烧、铁生锈、水的分解等等。
【猜想假设】
参加化学反应的物质的总质量
可能：①大于；②小于；③等于
生成的物质的总质量
复习旧知识，调动学生参与学习的积极性。
引导学生从量的方面来进行探讨，了解科学探究的方法
环节二：探究质量守恒定律
教师活动 学生活动 设计意图
【进行实验】
【演示实验1】
测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化
【提问】
反应后的质量减少了。你还坚持化学反应前后物质的质量总和相等的观点吗？为什么？
【观察】
观察、思考实验，分析实验结果，找出正确的实验方法。
引发学生的认知冲突，进一步推动学生的探究欲望。
- 2 -
【追问】
用什么办法可以准确测定化学反应前后物质的质量总和？
【演示实验2】
用检查过气密性的密闭装置测定红磷燃烧前后的质量变化。
【提问】
你看到了什么现象？反应的表达式如何描述？实验后你得到了什么结论？
【过渡】
我们能否用这样的装置来测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量总和呢？
【展示】
几套供学生选择的实验装置。
【分析】
请你选择其中能够用于准确测定反应前后物质的总质量的装置，并说明理由。
【收集证据】
1.对于刚才的实验你有什么收获或者新的想法？
2.实验后你得到了什么结论？
观察、思考、表述实验现象、结论。
【分析归纳】
参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的总质量。
分析实验装置的优缺点。
【分组实验】
1.测定盐酸与碳酸钠溶液反应前后质量的变化。
2.测定铁与硫酸铜溶液反应前后质量的变化。
3.镁条燃烧前后质量的测定。
【解释与结论】
组织与适时点拨，进一步归纳质量守恒定律的内容，突出重点。
从已有的知识和实验表象中初步构建质量守恒定律的观点，为自主探究做好铺垫。
培养学生的分析和应用能力。
通过小组合作，既锻炼学生的动手实验能力，也培养他们实事求是的科学实验态度
培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。
环节三：探究质量守恒的原因（微观解释）
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】
为什么物质在发生化学反应前后，质量会守恒呢？
【动画】
电解水过程微观示意图
【提问】
你从中找到了质量守恒定律成立的本质原因了吗？ 【思考】
学生回忆旧知识、讨论、分析、推导出新结论。
【观察】
水分解的微观模拟动画，分析实质。
【总结】
化学反应的实质，进而分析，化学反应前后：原子个数不变、原子种类不变、原子质量不变，所以物质的总质量不变。
激发学生温故知新
培养学生分析能力、理解能力，使学生“知其然知其所以然”，加深认识质量守恒定律的微观本质。
环节四：质量守恒定律的应用
教师活动 学生活动 设计意图
【解释】
1.利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
2.利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
3.利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 【学以致用】
1. 12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g。
2.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12X＋12CO2＋10H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
3.已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，
让学生从不同角度感受质量守恒定律，学会灵活应用，落实知识，实现学习目标的有效达成。 - 3 - 铜锈中含有_______元素。
环节五：课堂小结，拓展提升
教师活动 学生活动 设计意图
【课堂小结】
通过本节课的参与，你有哪些收获? 【交流体会】畅所欲言 让学生在交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦，并锻炼了语言表达能力。
【布置作业】 【练习】
1.请用所学过的知识，设计一套测定盐酸与碳酸钠溶液反应前后质量变化的理想装置。
2.课本P98 1～4
巩固提高
板 书 设 计
5.1质量守恒定律（第一课时）
原子种类
原子数目
原子质量
①解释反应前后物质质量的变化
②用质量差确定某反应物或生成物的质量
③推断反应物或生成物的组成元素
教 学 反 思
课程结构 问题引入→探究质量守恒定律→探究质量守恒原因→质量守恒定律的应用→课堂小结
教学特色
本节课以主动探究知识、发展智能为旨的探究教学模式为主，便捷的掌握系统知识的接受教学模式为辅。在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。体现教学的双边性。
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用多媒体教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
学生反馈 学生积极参与，课堂气氛活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时，受到了科学方法的训练，体验了探究的乐趣，同时使学生认识到了定量研究的重要性，形成和发展了学生的科学素养。
改进之处 一是课时短容量大课堂语言还待进一步简练，使问题点拨恰到好处；二是培养学生的合作精神还是有点欠缺，没有充分体现学生的自主性。
应用 内容 质量守恒定律 守恒原因
不
变
