2015~2016学年佛山市普通高中高二教学质量检测试题

2015-2016 学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学（理科）试题 第 1 页 共 8 页 4 2015~2016 学年佛山市普通高中教学质量检测

高二化学（理科）试题 2016.1

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分，时间 90 分钟。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，

用 2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127

第一部分 选择题（共40分）

一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的 4 个选项中，只．有．

一．个．选项符合题目要求，选对的得 2 分，选错或不答的得 0 分。)

1. 下列说法错．误．的是

A. 纯铁比生铁更耐腐蚀

B. 明矾水解形成的胶体能吸附悬浮物，可用于净水

C. 碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出 OH－

D. 工业废水中的Cu2+和Hg2+可用 Na2S或H2S除去

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe3＋)=0.1mol·L -1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－、SCN－

B. 由水电离的 c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. 无色溶液中: Al3+、Na＋、CO32－、SO42－

D. c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－3．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂

下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol －1、P—O

b kJ·mol －1、P＝O c kJ·mol －1、O＝O dkJ·mol －1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 B．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

C．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 D．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

4. 下列热化学方程式书写及括号中的判断均正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C（s）+ O2（g）= CO（g）△H=－110.5kJ•mol－1（燃烧热） B．2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H= +483.6kJ•mol－1（反应热） C．C2H5OH + 3O2 = 2CO2+3H2O△H =－1368.8kJ•mol－1（反应热）

D．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ•mol－1（中和热） 2015-2016 学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学（理科）试题 第 2 页 共 8 页 5. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A. 加入催化剂，该反应的 ΔH变小

B. 该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

C. 如果该反应生成液态 CH3OH，则 ΔH增大

D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

6．25℃和 1.01×10 5 Pa 时，反应 2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）；

△H =＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A．是放热反应 B．是吸热反应

C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减少的反应

7. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②加入催化剂，B的转化率提高

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

8. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

B. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

C. 达到新平衡时，物质 X的转化率减小

D. 达到新平衡时，混合物中 Z的质量分数增大

9. 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关 0.2mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错．误．的是

A．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

10.0.1 mol/LK2CO3溶液中，由于 CO32－的水解，使得 c（CO32－）＜0.1mol/L。如果要使

c（CO32－）更接近于 0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适当KOH D．加热

11. 常温下 pH=1 的乙酸溶液和 pH=13的 NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A. 若两种溶液等体积混合，溶液呈碱性

B. 乙酸溶液中 c（CH3COOH）大于NaOH溶液中 c（Na+）

C. 分别稀释 10 倍，两溶液的 pH之和大于 14

D. 若两溶液混合后 pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO－） 2015-2016 学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学（理科）试题 第 3 页 共 8 页 12. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g） xC（g），符合如图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的正确说法是

A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度

C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度 D．P3＞P4，Y轴表示C的体积分数

13. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)，

经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙

C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙

14. 将浓度为 0.1mol/LHClO溶液加水不断稀释，下列说法正确的是

A. HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)增大

B. HClO的电离程度增大，c(H＋)、c(ClO－)增大，则增大

C. 稀释过程中，c(OH－)、均增大

D. 溶液的KW、、pH均不变

15.25 ℃时，在 20mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图所示，

有关粒子浓度关系的比较中，错．误．的是

A. 在A点：c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）

B. 在B点：c（OH－）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO－）

C. 在 C点：c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）= 2c（Na+）

D. 在C 点：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） 2015-2016 学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学（理科）试题 第 4 页 共 8 页 2 4

2 4

4 16. 已知 T℃时AgCl 的 Ksp=2×10－10；AgCrO是一

种橙红色固体，T℃时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 在 T℃时，AgCrO的 Ksp=2×10－12

B. 浓度均为 2×10-5mol/LAgNO3溶液与 NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由Y点到X点

D. 保持温度 T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X 点到 Z点

17. 如图所示，下列判断中正确的是

A. 烧杯a中的溶液 pH升高

B. 烧杯a 中发生的反应为 2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 烧杯b 中发生还原反应

D. 烧杯b 中发生的反应为 2Cl－﹣2e－=Cl2↑

18. 一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该

燃料电池的叙述错．误．的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 溶液中 K+向负极迁移

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提

高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH－- 4e－ = N2+ 4H2O

19. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水 中含 Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 2015-2016 学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学（理科）试题 第 5 页 共 8 页 2 2 A. 膜是阳离子交换膜

B. 通电后，海水中阴离子往 b 电极处运动

C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D. 通电后，a 电极的电极反应式为 4OH－－4e－ =O ↑＋2HO

20. 下述实验不能达到预期目的的是

编号 实验内容 实验目的

A 取两只试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入 0.2 mol/L H2C2O4溶液

2mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，

溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在

水解平衡

C 向 1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L

NaOH 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的 pH，

后者较大 证明非金属性 S＞C

第二部分 （非选择题，共60分）

三、（本题包括 4 小题，共 60 分）

21.（14 分）一定条件下，将 4molCO 和 8molH2充入 2L 的密闭容器中，发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H<0

（1） 下图是H2的物质的浓度量随时间变化关系，下列时间段平均反应速率最小的是 。