碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异

课程教育研究Ｃｏｕｒｓｅ　Ｅｄｕｃａｔｉｏｎ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　２０１５年８月　上旬刊　科学・自然　

《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学反思　

杜浪涛　

（咸阳彩虹中学陕西成阳７１２０００）　

【摘要】新课程标准下明确要求“提高学生的科学探究能力”要求学生在中学化学学习中，通过科学探究体验，使学生在三维　

目标方面都得到发展。所以近几年在教学中我们不断落实新课改的要求，在化学课堂上充分体现“化学是一门以实验为基础的　

自然学科”。本文以《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》这一课题为例来体现对教学的反思，以此促进教学的进步。　

【关键词】教学反思创设问题情景实验探究教学模式　【中图分类号】Ｇ６３３．８　【文献标识码】Ａ　【文章编号】２０９５—３０８９（２０１５）０８—０１３１—０１　

新课改是一个不断发展、永不停歇的过程，其中重要一环　

就是教师职业化发展．它的最为便利又十分有效的途径就是　

教学反思．而且教学反思的对象和机会就在每一位教师身边。　

因此．我们一线教师要不断曼新自己的教学观念和行为，做一　

个反思的实践者　下面结合一堂省级示范课抒己之见，愿与同　

行交流。　

一、教学准备中的思考　

本课内容为：通过探究比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌　握它们的鉴别及转化方法　我们知道．问题是探究的起点和主　

线．也是核心。探究起于问题，而且是好的、有价值的问题，因　此．提出对学生具有挑战性和吸引性的问题并使学生产生问　

题意识．在内心产生一种探索欲望．是实施探究式教学的关　

键。换句话说．探究式教学能否有利于学生自主地对知识进行　意义建构．达到预期目的的关键是要有成功的探究问题情景　

的创设脚。　

因此．在结合学生已有知识储备的条件下，我主要创设了　

四个问题情景诱导学生逐步探究．这四个问题是：①碳酸钠、　碳酸氢钠固体均可溶于水．但溶解度大小是否有区别呢？②碳　

酸钠明明属于盐却为什么会俗称为纯碱？难道其水溶液呈碱　

性？③某化学课外小组欲在实验室里自制简易灭火器，你认为　

- 1 - 高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习

一、选择题

1．关于Na2CO3的性质，下列说法错误的是( )

A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大

B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性

C．热稳定性比NaHCO3强

D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多

解析：Na2CO3俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；D项中，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

答案：B

2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是( )

A．在通常状况下，都是白色固体

B．它们都易溶于水

C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体

解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。

答案：C

3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是( )

A．加稀硫酸 B．加热

C．加氯化钙溶液 D．加Ba(OH)2溶液

解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl2与Na2CO3可直接产生沉淀，而与NaHCO3溶液没有沉淀。

答案：C

4．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( )

A．烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和碳酸钠溶液 D．水

解析：既不能和CO2反应且又能吸收HCl产生CO2的只有NaHCO3。

答案：B

5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) - 2 - A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl

解析：Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时，CO2过量生成NaHCO3，不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO2，不足时生成NaHCO3。

碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因

碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性盐类化合物，它们的溶解度存在一定的差异。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠主要有以下几个原因：

1.离子性质不同：碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中离解成不同的离子。碳酸钠（Na2CO3）在水中离解成两个钠离子（Na+）和一个碳酸离子（CO32-），而碳酸氢钠（NaHCO3）在水中离解成一个钠离子（Na+）、一个氢离子（H+）和一个碳酸离子（HCO3-）。由于普适度原理的存在，钠离子与水分子的作用力比氢离子大，所以碳酸钠更容易溶解于水中。

2.酸碱性质不同：碳酸钠是一种强碱，而碳酸氢钠是一种中强酸性盐。强碱易溶于水，而中强酸不易溶于水。碳酸钠在与水相互作用时，能够与水形成更多的氢键，形成稳定的溶液体系。碳酸氢钠的溶解度相对较小，部分原因是因为它与水分子之间的相互作用较弱。

3.离解程度的影响：碳酸氢钠在水中的溶解度受到其离解程度的限制。在水中，碳酸氢钠会发生部分离解，产生氢离子和碳酸离子。而碳酸钠溶液中的碳酸离子浓度相对更高，因为碳酸离子的浓度是由碳酸钠的溶解度决定的。碳酸钠的溶解度较大，使得其碳酸离子的浓度较高，从而使得其溶液的酸碱性质更弱，更容易溶解。

此外，还有其他因素可以影响碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，如温度、气候、压力等。一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。而对于碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度对温度更为敏感，所以在相同条件下，温度升高会更明显地增加碳酸钠的溶解度。

综上所述，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的原因主要是由于离子性质的差异、酸碱性质的区别以及离解程度的不同。

“碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究”的教学反思

作者：吕诗言

来源：《新课程学习·下》2012年第02期

摘 要：按照新课改的要求，以人为本的全面发展思想，设计实验活动来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，对教学进行分析、反思和总结。

关键词：高中化学；碳酸钠；碳酸氢钠；教学反思

一、教学依据

人教版高一化学必修1第三章“金属及其化合物”第二节“几种重要的金属化合物”第1课时“钠的重要化合物”的基础内容。

拓展要求：索氏制碱法和侯氏制碱法。

二、教学资源分析

学生在初中阶段对碳酸钠和碳酸氢钠已有初步的认识，但并没有进行深入的实验探究和性质分析。授课时需注重实验探究方法的引导和培养，在教学过程中要做到温故知新，练习离子反应方程式的书写，总结比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

本节课程按照实验探究的方式展开，提高学生学习的主动性，联系以前所学的碳酸钙和碳酸氢钙知识，学生大胆思考和推断碳酸钠与碳酸氢钠的性质。同时让学生去自己设计做实验，提高学生的动手能力和实验观察、思考的能力。这一节课主要是碳酸钠和碳酸钠的性质和比较，所以把碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验贯穿这节课的始终，由学生自己发现反应的本质以及区别。

三、教学过程简介

回顾单质钠、钠的氧化物及氢氧化钠性质，通过“单质—氧化物—氢氧化物—盐”这条主线引入，再根据教材要求和课程设计，学生分组进行实验探究，填写报告手册，交流、讨论、对比、归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。最后，通过教学网络，介绍碳酸钠和碳酸氢钠在实际生活中的用途，了解索氏制碱法和侯氏制碱法，从而拓展、分析、总结碳酸钠和碳酸氢钠鉴别的方法。

四、教学反思 综合教学反馈信息表、课后学生座谈以及听课老师的分析建议，教学效果良好，课堂气氛融洽，进展顺利、内容丰满、讲授自然，本节课是成功的。有些方面的经验值得在以后的教学中借鉴，也有需要改进并完善的地方。