碳酸钠和碳酸氢钠
[教学目标]：
知识与技能： 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。
过程与方法： 1. 学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质。2. 学生通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能。
情感态度和价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点]： 1．碳酸钠的性质 2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
[教学难点] 碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异
[教学方法]：实验探究法、对比法、探讨法、归纳总结
[新课导入]：你会做馒头、包子吗？日常生活中我们经常吃到的面包、包子、馒头都要用到碳酸钠或碳酸氢钠，它们都有哪些性质呢？今天就让我们一起走进它们。
[知识导学]：
1、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠第一自然段，了解它们的俗名并且说出一到两种它们在日常生活中的用途。
练习．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
2、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（1）结合演示实验完成以下内容：
（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、溶解性
（2）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性
步骤 1g Na2CO3 1gNaHCO3
①加1ml水
②加10m水
③加1—2滴分酞溶液
初步结论
【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。
3、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合演示实验完成以下内容：
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①加热 --------------
②产物通入澄清石灰水 ---------------
结论
【引申拓展】：①比较NaHCO3 、Na2CO3 和H2CO3的稳定性。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类化合物。尽管它们在化学性质上有一些相似之处，但它们有一些不同之处，可以通过一系列的实验方法进行鉴别。
1.水溶液鉴别法
首先，将待鉴别物溶解在一些水中。如果溶解物产生气泡，且导电性增加，那么该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。而如果没有气泡产生且导电性不变，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。
2.酸反应鉴别法
将现有溶液逐滴加入盛有酸性指示剂（如酚酞）的试管中。若溶液呈现橙红色（酚酞原有颜色），则该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。如果溶液呈现黄色，或不产生颜色变化，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。
3.酸酐法
将待鉴别物与醋酸酐（乙酸酐）反应。加入几滴醋酸酐，并加热试管底部。如果产生气泡，可以通过向试管中悬挂带有苏花纸（湿酸性纸）来检验气体。苏花纸将变红，表示碳酸钠（Na2CO3）存在。
4.热分解法
将待鉴别物加热至高温。碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时会分解为二氧化碳气体、水和碳酸钠（Na2CO3）。当没有气泡产生，但产生白色固体残留物时，可以加入几滴水检验。如果固体残留物溶于水，表明物质为碳酸钠（Na2CO3）。而如果固体残留物不溶于水，则为碳酸氢钠（NaHCO3）。 5.晶体形态鉴别法
视观待鉴别物的晶体形态也可以提供一些线索。碳酸氢钠（NaHCO3）的晶体形态呈现细小的鳞片状或结晶簇，而碳酸钠（Na2CO3）的晶体形态呈现立方体或四面体状。
总结：
通过水溶液鉴别法、酸反应鉴别法、酸酐法、热分解法和晶体形态鉴别法，我们可以通过一系列实验证据来鉴别碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。这些方法结合使用将确保准确的鉴别结果。
一、 Na2CO3与 NaHCO3性质比较
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱，苏打 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体
溶解性 都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度
与NaOH溶液反应 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液反应 产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2溶液反应 产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解 不反应
热稳定性 稳定，受热不分解 不稳定，受热分解
2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
二、Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
三、如何区分Na2CO3与 NaHCO3
1、加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO3
2、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与 NaHCO3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO3
3、加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3
第 1 页 共 1 页 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO
NaOH Na2CO3 C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
高温
+CO2 +CO2 +H2O
+Na2CO3
+Ca(OH)2 +Na2CO3
+Ca(OH)2 +O2
+O2 +O2
+CuO +CuO +HCl
+Ca(OH)2
+HCl
+NaOH +CuO
+CO2
稀HCl 澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH是否变质
