天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题
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天津市第一中学2019届高三上学期第一次月考
化学试题
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【答案】A
2.下列化学用语表示正确的是
A. 氢氧根离子的电子式为
B. HClO 的结构式：H-O-Cl
C. 肼（N2H4）的电子式为 ：
D. CCl4 分子的球棍模型是
【答案】B
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA
B. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA
C. 常温常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 NA
D. 6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA
【答案】C
4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：Na2CO3
B. 热稳定性：HCl
C. 沸点：C2H5SH
D. 碱性：LiOH
【答案】C
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B. 0. 1mol·L－1FeCl3 溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
C. 0. 1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－
D. 0. 1 mol·L－1NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－
【答案】B
6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋
B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl
C. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
【答案】C
7.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，一定条件下，氯气和 CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A. CN－中碳元素的化合价为+2
B. 该反应的产物之一是无毒的 N2 C. 当 1 molCN－参与反应时，转移 3 mol e－
D. 处理含 0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6L
【答案】C
8.关于下列图像的说法正确的是
A. 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s）⇌ 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数
ψ（NH3）与时间（t）的关系
B. 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl－）与加入 CaCO3 物 质的量关系
C. 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4＋）与加入NaOH质量 的关系
D. 图4表示：25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H＋）与加入水的体积的关系
【答案】D
9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2
C. 从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO4·7H2O
【答案】D
10.下列实验现象可用同一原理解释的是
A. SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀
B. 溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色
C. 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出
D. 分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结
【答案】B
11.已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是
A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸
B. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期ⅠA 族
C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化
D. 若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性。 【答案】D
12.某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；
②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A. 肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－
B. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋
C. 肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－
D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
【答案】A
13.下列说法正确的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1
B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量
C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
【答案】C
14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4mol·L－1和 2 mol·L－1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后， 可产生标准状况下的气体的体积为 ( 设反应中 HNO3 被还原成 NO)
A. 0.224 L B. 0.448 L C. 0.672 L D. 0.896 L
【答案】C
15.下列图示实验能达到实验目的的是
A. 利用甲装置制备少量 O2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁
C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气
【答案】C
16.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是
A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
C. A～B段与C～D段所发生的反应相同
D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
【答案】C
17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋
B Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成Cu2＋
C 向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 原Na2SO4溶液已被
空气中O2氧化
D 电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN溶液 阳极附近溶液变红，并无气泡产生 Fe2＋的还原性强于Cl－
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚，2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑
D. 等体积、等浓度的FeBr2溶液和氯水混合，发生反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
【答案】D
19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数 之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是
A. Z的氢化物为离子化合物 B. 常温常压下X的单质为气态 C. Y和Z形成的化合物的水溶液显碱性
D. W和Y具有完全相同的化合价
【答案】A
20.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入 一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐 酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关
