天津第一中学高三上学期第三次月考化学试题含答案

天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第三次月考检测试卷

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60

分钟。第I卷1至2页，第II卷2至3页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位

置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）

相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al:27S:32Cl：35.5Fe:56Cu:64

一．选择题（每题只有一个正确选项）

1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

()

2.下列物质性质与应用对应关系正确

．．的是()

A.NaHCO

3水解呈碱性，可作为焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒

C.NH

4Cl分解时吸热且生成的气体能稀释空气，可用作阻燃剂

D.CO

2密度比空气大，可用作钠着火时的灭火剂

3．N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

．．的是()

A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N

A

B．1molNaHSO

4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N

A

C．7.8gNa

2O

2与过量CO

2反应时，转移的电子数为0.2N

A

D．2gH

218O与D

216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N

A

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使淀粉・KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH

4＋、Fe2＋、Br－

B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Ba2＋、CH

3COO－、Cl－C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH

4＋、Cl－、SCN－

D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO

3－、NO

3－

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.C

6H

5ONaC

6H

5OHCO

2

B.FeS

2SO2H

2SO

4

C.Mg(OH)

2MgCl

2(aq)MgCl

2（无水）

D.NH

3NO

2HNO

3

6.下列指定反应的离子方程式正确

．．的是()

A.用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H

+Cl

2↑+H

2↑

B.AgNO

3溶液中加入过量氨水；Ag＋+NH

3H

2O=AgOH↓+NH

C.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋+2NO

3-=3Cu2++2NO↑+4H

2O

D.向NaClO溶液中通入足量SO

2气体：ClO－+SO

2+H

2O=HC1O+HSO

3－

7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确

．．的是()选项实验操作和现象结论

A向溶有SO

2的BaCl

2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀

产生非金属性：Cl>Si

C常温下，分别测定浓度均为0.1mol∙L-1苯酚钠和

碳酸钠溶液的pH,后者的pH大酸性：苯酚>碳酸

D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，

再滴入AgNO

3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子8．CuSO

4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误

．．的是

()

A．途径①所用混酸中H

2SO

4与HNO

3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

9.下列图示与对应的叙述相符的是()

A．图1表示1LpH=2的CH

3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T

2>T

1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH

3的平衡体积分数随H

2起始体积分数（N

2

的起始量恒定）的变化，图中a点N

2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应

2BaO

2(s)2BaO(s)+O

2(g)，O

2的平衡浓度与容器容积的关系

10.2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教授、纽约州

立大学宾汉姆顿分校M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰

其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作

原理为。下列说法错误

．．的是()

5A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li＋

B．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO

2－xe－===Li

1－xNiO

2＋xLi＋

C．一段时间内Li

0.4C

6转化为Li

0.9C

6发生的是放电过程

D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积

11.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵

溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸

体积的变化关系如图所示。下列说法正确

．．的是()

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH＋

4)>c(NH

3·H

2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH＋

4)>c(Cl－)>c(NH

3·H

2O)>c(OH－)

C.P点溶液中：c(NH＋

4)>2c(CH

3COO－)＋c(NH

3·H

2O)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH

3COOH)＋c(NH＋

4)

12．一定温度下，在一定体积的密闭容器中加入1mol气体X和1mol气体Y发生反应：

X(g)+mY(g)nZ(g)，图示中的甲为达到平衡后，气体X、Y、Z的体积分数。乙

为将甲平衡后的容器体积扩大一倍，再达到平衡后，X、Y、Z的体积分数。下列叙述

错误

．．的是()1m：n=1：22平衡时，气体Y的平衡转化率为40%3温度下，该反应的平衡常数K=3/44甲的平衡体系中加1molX和3molZ，

Y的平衡体积分数不变

A．①B．①③C．②③D．①②④

第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分

13.（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物

和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出基态镓(Ga)的价电子排布式．．．．．．；

CO

2分子中δ键与∏键数量之比为，其中C原子采取的是杂化。

(2)下列有关Al、Ga的说法不正确

．．．的是。

A.由流程图可知酸性：Al(OH)

3＞Ga(OH)

3B.Ga

2O

3可与盐酸反应生成GaCl

3

C.Ga(OH)

3可由Ga

2O

3与水反应得到D.电负性：Al

(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序。(4)步

骤二中不能通入过量的CO

2，理由(用离子方程式表示)。

(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水

溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术

到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn2+

阴极析出高纯度镓的电极反应式

(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓

(GaN)的一种制备方法是采用GaCl

3与NH

3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式。

14．（18分）N、P、As属于同主族元素，它们都能形成多种单质与化合物。中国自古就

有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As

2S

3)和雄黄(As

4S

4)早期都曾用作绘画颜料，又

都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）反应II中，若0.5molAs

4S

4参加反应，转移14mol电子，则物质a为_____（填化

学式）。

（2）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H

3AsO

3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形

态。常

温下，用NaOH溶液滴定H

3AsO

3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所

示。

7以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H

3AsO

3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为。

(3)氮形成的单质分子有N

2、N

4，该两种分子中N原子均达到了8电子结构，则N

4分子

空间构型为__________________，氮形成氢化物有多种，其中肼(N

2H

4)是一种高能燃

料,可用NaClO氧化NH

3来制备，写出有关离子方程式，肼与NH

3性质

类似，肼与足量盐酸反应所得产物的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其水溶液呈酸

性的原因________________________。

(4)氮的氧化物(NO

x)是大气污染物之一，工业上可用电解NO制备NH

4NO

3，其工作原理

如右图所示：为使电解产物全部转化为NH

4NO

3，需补充物质A，

A是_____________，说明理由：____________________________________

______________________________________________。

（5）亚磷酸(H

3PO

3)是一种精细化工产品，查阅资料知25℃时，亚磷酸（H

3PO

3）的

K

a1=5×10-2，K

a2=2.5×10-7。

25℃时，向亚磷酸（H

3PO

3）中滴加氢化化钠溶液，当溶液呈中性时，溶液中

=____________，Na

2HPO

3可使碘水褪色，若向Na

2HPO

3溶液中加入少

量的I

2，

则溶液中

33

23cHPO

cHPO将______（填“增大”、“减小”或“不变”）

15．(16分)二氧化氯(ClO

2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O

2的工艺主要包括：

①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：提供的试

剂：饱和Na

2CO

3溶液、饱和K

2CO

3溶液、NaOH溶液、BaCl

2溶液、Ba(NO

3)

2溶液

已知:K

SP(BaSO

4)=1.1×10－10K

SP(BaCO

3)=2.6×10－

9