广东省广州市化学高考试题与参考答案(2024年)

2024年广东省广州市化学高考复习试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，不属于同一种元素的是：

A、O2、O3

B、NaCl、KBr

C、N2、CO2

D、H2O、D2O

答案：B

解析：A选项中的O2和O3都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构不同，因此是同素异形体。B选项中的NaCl和KBr分别由钠、氯和钾、溴两种不同的元素组成，不属于同一种元素。C选项中的N2和CO2分别是由氮元素和碳、氧元素组成，不属于同一种元素。D选项中的H2O和D2O分别是由氢元素和氘（氢的同位素）组成，但它们的化学性质相似，不属于不同种元素。因此，正确答案是B。

2、下列哪个化学方程式表示的是一个置换反应？

A.(CaCO3→CaO+CO2)

B.(NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3)

C.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)

D.(H2+O2→H2O)

答案：C

解析： • A选项描述的是碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应。

• B选项描述的是氯化钠与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，这是一个复分解反应。

• C选项描述的是锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜单质，这是一种典型的单质置换化合物中的元素的置换反应。

• D选项描述的是氢气与氧气反应生成水，这是一个化合反应。

因此，正确答案是C选项，它描述的是一个置换反应。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A、反应物浓度越高，反应速率越快，与温度无关。

B、反应速率与反应物分子大小成反比。

C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、催化剂可以提高反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

答案：C

解析：选项A错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度有关。选项B错误，反应速率与反应物分子的大小无直接关系。选项C正确，因为固体反应物的表面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，从而提高反应速率。选项D错误，催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

4、下列关于化学实验的说法中，正确的是（ ）

A. 使用托盘天平称量药品时，应将药品放在左边托盘上，砝码放在右边托盘上

B. 在进行溶液配制实验时，若不小心将水溅入容量瓶中，需要重新配制溶液

C. 使用酒精灯加热时，应将酒精灯放置在通风处，以防酒精挥发引起火灾

D. 进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗壁，以确保过滤效果 答案：C

解析：选项A中，称量药品时，应将药品放在右边托盘上，砝码放在左边托盘上；选项B中，若不小心将水溅入容量瓶中，可以继续使用该溶液，但需重新校准浓度；选项D中，滤纸应紧贴漏斗壁，但并非是确保过滤效果的唯一条件。因此，正确答案是C。

5、下列关于化学反应的描述中，正确的是（ ）

A、所有的化学反应都伴随着能量的变化

B、化学反应中，原子种类、数目和质量都不会发生变化

C、化学反应的速度与反应物的浓度无关

D、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子

答案：A

解析：化学反应过程中，原子种类、数目和质量确实不会发生变化，这是质量守恒定律的基本内容，因此选项B是错误的。化学反应的速度受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等，因此选项C也是错误的。化学反应的实质确实是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，但这并不是选项D所描述的全部，因此选项D也是错误的。只有选项A正确地指出，所有的化学反应都伴随着能量的变化，这是化学反应的基本特征之一。

6、下列关于化学反应速率的描述正确的是（ ）

A、反应速率越快，反应所需的活化能越高

B、增加反应物的浓度，反应速率一定增大

C、升高温度，反应速率一定增大，与反应物浓度无关

D、加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而增大反应速率

答案：D 解析：选项A错误，因为反应速率越快，反应所需的活化能不一定越高，活化能只是影响反应速率的一个因素。选项B错误，因为增加反应物的浓度，反应速率不一定增大，这还取决于反应物的种类和反应机理。选项C错误，因为升高温度可以增大反应速率，这是因为温度升高使得分子具有更高的能量，从而更容易达到活化能。选项D正确，因为加入催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易进行，从而增大反应速率。

7、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：

A、共价键一定是非极性的，因为它们总是由相同的原子形成。

B、离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，这种作用力不需要原子核的参与。

C、金属键是由于金属原子失去外层电子，形成的正离子和自由电子之间的相互作用。

D、氢键是一种特殊的离子键，存在于氢原子和电负性较强的原子之间。

答案：C

解析：选项A错误，因为共价键可以是极性的，也可以是非极性的，这取决于参与共价键形成的原子的电负性差异。选项B错误，因为离子键的形成确实需要原子核的参与，正负离子之间的静电作用力是通过原子核和电子之间的相互作用实现的。选项C正确，金属键确实是由金属原子失去外层电子形成的正离子和自由电子之间的相互作用。选项D错误，氢键是一种较弱的化学键，不同于离子键，它存在于氢原子和电负性较强的原子之间，如水分子之间的氢键。

8、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：

A、使用酒精灯时，可以用嘴吹灭火焰

B、在稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C、实验中取用液体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，以免污染瓶塞

D、在实验室中进行气体收集实验时，可以用排水法收集所有气体

答案：C

解析：A选项错误，因为用嘴吹灭酒精灯火焰容易引起火灾。B选项错误，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶解在水中会放出大量热量，若直接将水倒入浓硫酸中，容易导致溅出伤人。D选项错误，排水法只能收集不溶于水且密度比水小的气体。C选项正确，取用液体药品时将瓶塞倒放在桌面上可以防止瓶塞受到污染。

9、下列关于原子结构的说法中，正确的是：

A、原子的质子数等于其核外电子数。

B、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。

C、原子核由质子和中子组成，而质子和中子都是由夸克构成的。

D、同位素的原子核内质子数相同，但中子数不同。

答案：A

解析：选项A正确，因为在原子中，质子带正电，电子带负电，为了保持电中性，原子的质子数必须等于其核外电子数。选项B错误，因为电子虽然质量很小，但在原子的质量中仍然占据一定比例，不能忽略不计。选项C错误，因为原子核由质子和中子组成，而质子和中子不是由夸克直接构成的。选项D错误，因为同位素的定义就是指原子核内质子数相同，但中子数不同的原子。

10、下列关于原子结构中电子排布的叙述，正确的是（ ）

A. 原子核外电子层从内到外，能量依次降低

B. 原子核外电子层从内到外，电子层数越多，电子数越多 C. 原子核外电子层数与核外电子数相等

D. 原子核外电子层数与最外层电子数相等

答案：D

解析：原子核外电子层从内到外，能量依次升高，所以A选项错误；原子核外电子层数与核外电子数不一定相等，例如氧原子核外有8个电子，但只有2个电子层，所以B选项错误；原子核外电子层数与最外层电子数也不一定相等，例如氮原子核外有7个电子，但最外层只有5个电子，所以C选项错误。因此，正确答案是D。

11、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（ ）

A. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

C. KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

D. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

答案：D

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在选项A、B和C中，反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水，符合酸碱中和反应的定义。而在选项D中，反应物之一是盐（Na₂CO₃），因此不符合酸碱中和反应的定义。故选D。

12、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A. 2H2 + O2 = 2H2O

B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C. HCl + NaOH = NaCl + H2O

D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

答案：C 解析：氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子（氧化）和得到电子（还原）的过程。选项A中，氢气被氧化成水，氧气被还原成水，属于氧化还原反应；选项B中，铁被氧化成亚铁离子，铜离子被还原成铜，属于氧化还原反应；选项D中，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，氯酸钾中的氯被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应。而选项C中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应。因此，正确答案是C。

13、下列关于化学实验的叙述中，正确的是：

A. 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以防止局部温度过高。

B. 碘遇淀粉变蓝色，可以用淀粉溶液检验碘的存在。

C. 纳米材料由于具有很大的表面积，因此在催化反应中比普通材料具有更高的活性。

D. 在实验室中，二氧化碳可以用大理石和稀盐酸反应制取。

答案：A

解析：选项A描述了正确的稀释浓硫酸的方法，因为浓硫酸稀释时会释放大量的热，直接将水加入浓硫酸中会导致局部温度过高，可能会引起液体飞溅，造成危险。选项B描述了淀粉遇碘变蓝的实验现象，但题目要求是关于化学实验的叙述，而不是单纯的实验现象。选项C描述的是纳米材料的性质，而非化学实验操作。选项D中，虽然大理石和稀盐酸反应可以产生二氧化碳，但实验室通常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，因为石灰石更容易获得且成本较低。因此，正确答案是A。

14、下列关于化学物质的说法正确的是：

A、所有的有机物都含有碳元素，但并非所有含碳的化合物都是有机物。 B、氧化反应是指物质与氧气反应，产生氧化物的过程。

C、酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气。

答案：A

解析：A选项正确，有机物通常含有碳元素，但并非所有含碳的化合物都是有机物，例如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，它们虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此归类为无机物。B选项错误，氧化反应是指物质失去电子的过程，而不仅仅是与氧气反应。C选项错误，酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，但这个描述不够全面，因为中和反应还包括了盐的生成。D选项错误，金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，但有些金属如银、金等虽然排在氢前面，但它们不会与稀盐酸反应。

15、下列关于化学键的描述，正确的是：

A. 共价键是由两个非金属原子之间通过电子的共享形成的。

B. 离子键是由两个非金属原子之间通过电子的转移形成的。

C. 金属键是由金属原子之间通过电子的共享形成的。

D. 氢键是由两个金属原子之间通过电子的转移形成的。

答案：A

解析：A选项正确，共价键是由两个非金属原子之间通过电子的共享形成的，这是共价键的基本定义。B选项错误，离子键是由金属原子和非金属原子之间通过电子的转移形成的。C选项错误，金属键是由金属原子之间通过自由电子的共享形成的。D选项错误，氢键是由一个氢原子和另一个带有高电负性的原子（如氧、氮、氟）之间形成的。