2024届广东省高三高考化学模拟试题及参考答案

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2024广东省高考化学模拟试题

化 学

本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。

可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64

一、单选题：本题共有16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每

小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 肇庆历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是

文物

选项 A.战国青铜插 B.错银铜罍 C.永盛通宝铜钱 D.鲤鱼形瓷壶 2. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检

测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200 ℃左右的环境，用超纯锗进行探测。下列

说法正确的是：

A. 聚乙烯的单体为－CH

2－CH

2－ B.铜位于元素周期表第四周期，IB，d区

C. 锗可以用于半导体器件的研制 D.利用铅制造的二次电池可以使用碱性电解质溶液

3．下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态N原子的价层电子排布式： B．S2−的结构示意图：

C．HClO的电子式： D．顺-2-丁烯的结构简式：H3C

CHCCH3

H

4

．实验室制备下列气体的方法可行的是

A

．加热氯化铵制

NH

3 B．硫化钠和浓硫酸混合制H2S

C．二氧化锰和稀盐酸制Cl

2 D．铜和浓硝酸制NO

2

5.碳捕获是低成本实现社会气候目标的低碳技术之一。以Fe3+、Cr3+或In3+掺杂的共

价有机框架（COFs）是极具潜力的CO

2吸附剂。下列说法正确的是：

图1 COFs共价有机框架二维平面图 图2 金属离子掺杂示意图

A. 图1中C采取sp3杂化 化学周测二 第 2 页 共 9 页

B. In位于元素周期表第四周期、IIIA

C. 可以利用X射线衍射辅助推测COFs的结构

D. CO

2为直线形极性分子

6．下列方程式与所给事实不相符

．．．的是

A．用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS + Hg2+ === HgS + Fe2+

B．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH

3 === [Ag(NH

3)

2]Cl

C．NO

2与水反应：3NO

2 + H

2O === 2HNO

3 + NO

D．乙醛和新制Cu(OH)

2共热出现砖红色浑浊：

CH

3CHO + Cu(OH)

2 + NaOH CH

3COONa + CuO↓ +2H

2O

7. 天津大学科研团队报道了一系列负载有Au单原子的有机物可用于光催化N

2合成

NH

3，原理如图所示，下列说法正确的是：

A. 图中有机物所含元素原子第一电离能最大的是N

B. 该有机物结构中存在离子键

C. 光催化法可以使N

2百分百转化为NH

3

D. 1molN

2中含有1molσ键

8．下列事实的解释不正确

．．．的是

事实 解释

A 第一电离能：

I

1(Mg) > I

1(Al) Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变

为3p轨道全空的稳定电子构型

B NH

4Cl溶液显

酸性 NH

4Cl电离产生的NH+

4可以与水中的OH−结合成弱电解质

NH

3·H

2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶

液中c

平(H+)大于c

平(OH−)

C Cl

2分子中的共

价键是σ键 Cl原子价电子排布为3s23p5，当两个Cl原子结合为Cl

2时，

两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠

D Cl

2、Br

2、I

2的

熔点依次增大 Cl

2、Br

2、I

2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范

德华力依次增强

9．利用下列实验药品，不能

．．达到实验目的的是

实验目的 实验药品

A 比较水和四氯化碳分子的极性 H

2O、CCl

4、橡胶棒、毛皮

B 验证乙醇的消去产物乙烯 乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C 探究温度对化学平衡的影响 CuCl

2溶液、冷水、热水 △

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D 证明牺牲阳极法保护铁 Fe、Zn、酸化的食盐水、K

3[Fe(CN)

6]溶液

10. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目

和轨道数目均相等，Z与X可以形成X

2Z和X

2Z

2两种化合物，基态Y、W原子均满足最高

能级半充满，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说

法正确的是：

A．第一电离能和电负性均有：Y>Z>X

B．X

2Z和X

2Z

2均为只含极性键的极性分子

C．W的某些最高价化合物具有强氧化性

D．Y与Z单质可以直接化合得到红棕色物质

11.下图所示为选择性CO

2电催化还原的两种路径（Cu

8-1催化在上，Cu

8-2催化在下）。

下列说法正确的是：

图1 路径1，CO2催化还原为CO 图2 路径2，CO2催化还原为HCOOH

A. 生成等量CO和HCOOH转移电子数目均为2N

A

B. Cu

8-1、Cu

8-2在碱性条件下也可以催化CO

2还原

C. 催化CO

2还原为CO过程的决速步骤反应过程为：CO

2+H++e-→COOH

D. Cu

8-1、Cu

8-2两种铜基催化剂均能催化CO

2还原为CO或者HCOOH，且Cu

8-2催

化效果更好

12．实验室模拟吸收Cl

2，将Cl

2按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停

止通Cl

2，记录吸收Cl

2的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，

实现数据如下表。下列说法不正确的是

编

号 吸收液类型

（体积相同） c/(mol/L) 吸收氯

气时间 饱和吸收后溶液微粒浓度 液面上

有害气体 c(S) c(Cl) c(Cl−) pH

Ⅰ Na

2SO

3 1.2 18′34″ 0.56 未检出 1.81 1.4 SO

2

Ⅱ NaOH 2.4 23′17″ 未检出 0.10 3.23 5.2 Cl

2

Ⅲ Na

2SO

3+NaOH 1.2+2.4 23′47″ 未检出 未检出 3.47 3.4 无

说明：c(S)表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A．Na

2SO

3溶液显碱性

B．实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应

C．实验Ⅱ吸收过程中生成的+1价Cl可能会转变为Cl−

D．实验Ⅲ吸收过程中NaOH与Na

2SO

3分别与Cl

2独立反应、互不影响

13.CO

2催化加氢制CH

4的反应为：4H

2(g)

+

CO

2(g) CH

4(g)

+

2H

2O (g)。催化剂上反应过+4 +4 +1

催化剂 *+CO2+2H++2e- CO2*+2H++2e- *COOH+H++e- *CO+H2O CO+*+H2O *+CO2+2H++2e- CO2*+2H++2e- HCOO*+H++e- HCOOH+*

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程示意如图1所示。其他条件不变时，CO

2的转化率和CH

4的选择性（CO

2转化为甲烷的量/ CO

2

转化的总量）随温度变化如图2所示。下列说法不正确

．．．的是

A．催化剂改变了CO

2中O—C—O键的键角

B．150 ℃到350 ℃时，基本没有发生副反应

C．CO

2催化加氢制CH

4是一个吸热反应

D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算CO

2加氢制CH

4的反应热

CH

4(g)

+

H

2O (g) === 3H

2(g)

+

CO(g) ΔH = +205.9 kJ/mol

CO(g)

+

H

2O (g) === H

2(g)

+

CO

2(g) ΔH = -41 kJ/mol

14. 下图为用0.1000mol/L NaOH、NaHCO

3、Na

2CO

3溶液滴定50mL 0.02mol/L FeCl

3溶液（控

制滴速2~3滴/s）过程中的溶液体积—pH曲线。溶液逐渐变为橙褐色，使用激光笔照射，

发现体系中出现光亮通路，则下列说法正确的是：

A. 实验过程中，体系内的微粒直径均小于10-9m

B. BC、DE两段pH陡升是由于生成Fe

2(CO

3)

3沉淀

C. 滴加NaOH溶液的曲线缓慢上升说明加碱能促进Fe3+水解

D. 为加快实验速度，无需控制滴速

15．Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式为

252252CHOH2e2CHOH−−+−=

B．阴极区生成氨的反应为

225253LiNHCHOHCHOLiNH+=+↑

C．理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下NH

3 22.4L

D．乙醇浓度越高，电流效率越高(

电流效率100%×生成目标产物消耗的电子数

转移电子数)

16．室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA

悬浊液，静置，取上层清液，CH

4选择性

CH4选择性/%

CO2转化率/%

CO

2转化率

温度/℃ 图1 图

2 CO2 H2 CH4

H2

O Ni—CO2