化学能与热能
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化学能与热能 第一课时
一、教学目标
知识与技能：掌握化学能与热能的相互转化；掌握吸热反应和放热反应的基本概念；能够从化学键的角度解释化学反应的实质；
过程与方法：通过完成实验，理解化学键与热能的关系，通过分析化学反应的实质，加深对吸热反应和放热反应的理解
情感态度与价值观：培养学生自主动手的能力，树立起求真务实的科学作风。
二、教学重难点：利用键能计算化学反应中的能量变化，；化学反应的实质；吸热反应和放热反应的实质。
三、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
天然气对于大家来说，想必再熟悉不过了，那么请问大家，在日常生活中天然气有哪些用途呢?
那么为什么我们能够利用天然气来烧菜煮饭呢？
我们知道天然气的主要成分是CH4，CH4在空气完全燃烧生成了CO2和H2O，这个化学反应不仅生成了新的物质，还为我们提供了热量。那么像这样有热量放出的反应，我们就称为放热反应，其中化学能转化为了热能。
那么是不是所有的化学反应都是放热反应呢？
当然口说无凭，实践才是检验真理的唯一标准，而对于化学而言，实验就是最好的实践方式。
实验之前，我们应当明确，热量的变化是看不见摸不着的，那么我们应当利用什么样的手段来证明，化学反应是放热还是吸热呢？
我们可以用手触摸，也可以用温度计测量温度的变化，如果温度升高了，说明是放热反应，如果温度降低了，说明是吸热反应。
现在请两位同学完成以下实验；
板书：
Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl反应
可以用来烧菜做饭、热水器烧热水等等。
是（或者不是）。
可以用手触摸，或者用温度计来测量
Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl反应
激发学生的学习兴趣
引导学生从化学的角度讨论生活中的具体问题
让学生学会全面的理论分析
请大家仔细观察温度计示数的变化，实验结束后请两位同学描述实验现象。
那么这样吸收热量的反应呢，我们就称之为吸热反应。其中热能转化为了化学能。
板书：
化学能 热能
那么，化学能与热能之间是怎样实现相互转化的呢？我们通过上一章的学习，已经知道了，原子和原子之间是通过化学键结合在一起的，那么化学键与化学反应中能量变化有没有关系呢？有什么关系呢？
下面我们以H2在Cl2中燃烧的反应进行具体分析：
写出化学反应方程式，H2 + Cl2 =
2HCl，我们知道H原子和H原子之间，以及Cl原子和Cl原子之间通过非极性共价键结合在一起，那么要想生成HCl分子，就需要断裂H—H，和Cl—Cl，形成自由的H原子和Cl原子，就像我手中的这支粉笔，想要掰断它就需要施加外力，而对于H2和Cl2，外力就是外界所提供的能量，所以，由此我们可以总结，旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量。所以我们常常说，化学反应往往伴随着能量的变化。
板书：
一、化学键与化学反应中能量变化的关系：
1、能量变化的主要原因
反应物 生成物
旧键断裂 新键形成 实验中，烧杯壁变凉了，并且有刺激性气味气体生成，说明是吸热反应。
倾听、思考
回忆、倾听、思考
增强学生的动手能力和勤于思考问题的习惯
引导学生从微观的角度去分析宏观的现象
理解化学键与化学反应能量变化的实质
放热反应（—）
吸热反应（+）
H—H + Cl—Cl = 2H—Cl
那么对于一个具体的化学反应，我们应该如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量呢？
通过查阅文献，断开1mol的H—H键吸收的能量是436KJ，断开1mol的Cl—Cl键吸收的能量是243KJ。反之，形成1mol的H—Cl键则需要放出的能量是432KJ。
我们以“+”表示吸收能量，“—”表示放出热量。
板书：
2、判据：
（1）微观角度：化学键
= +436KJ +243KJ— 432KJ
= —185KJ<0
E吸-E放<0 E吸 E吸-E放>0 E吸>E放 吸收能量 （2）宏观角度： a、实验事实 b、时间-能量图 提问：1、键能与物质的稳定性有什么关系？ 2、键能是不是就是物质的总能量？ 3、热能与能量的关系 4、是不是需要加热的反应都是吸热反应？ 倾听、思考 倾听、思考、计算 分析图像 引导学生从微观数据进行理论计算 学会分析能量时间图，能够从图像中获取所需的信息 巩固和检验学习成效 吸收能量 放出能量 四、板书设计： §2—1 化学能与热能 化学能 热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、能量变化的主要原因 反应物 生成物 旧键断裂 新键形成 H—H + Cl—Cl = 2H—Cl 2、判据： （1）微观角度：化学键 =+436KJ +243KJ—432KJ E吸 E放 = —185KJ<0 E吸-E放<0 E吸 E吸-E放>0 E吸>E放 吸收能量 （2）宏观角度： a、实验事实 b、时间-能量图 吸收能量 放出能量 放热反应（—） 吸热反应（+）
